COMPOSTI TERNARI: CARATTERISTICHE, FORMAZIONE, ESEMPI - CHIMICA - 2025

I composti ternari sono quelli che sono composti da tre diversi atomi o ioni. Possono essere molto diversi, da sostanze acide o basiche, a leghe metalliche, minerali o materiali moderni. I tre atomi possono appartenere allo stesso gruppo nella tavola periodica o possono provenire da posizioni arbitrarie.

Tuttavia, affinché il composto ternario possa essere prodotto, deve esserci un'affinità chimica tra i suoi atomi. Non tutti sono compatibili tra loro, e quindi non si può semplicemente scegliere a caso quali tre andranno a comporre e definire il composto o la miscela (assumendo l'assenza di legami covalenti).

Formula generale e casuale per composti ternari. Fonte: Gabriel Bolívar.

Ad esempio, tre lettere vengono scelte casualmente per governare un composto ternario ABC (immagine in alto). I pedici n, m e p indicano le relazioni stechiometriche tra gli atomi o ioni A, B e C. Variando i valori di questi pedici e le identità delle lettere si ottengono una miriade di composti ternari.

Tuttavia, la formula A _n B _m C _p sarà valida solo se rispetta l'elettroneutralità; cioè, la somma delle loro cariche deve essere uguale a zero. Con questo in mente, ci sono limitazioni fisiche (e chimiche) che determinano se la formazione di detto composto ternario è possibile o meno.

Caratteristiche dei composti ternari

Le sue caratteristiche non sono generali ma variano a seconda della loro natura chimica. Ad esempio, gli oxoacidi e le basi sono composti ternari e ciascuno di essi condivide o non condivide un numero di caratteristiche rappresentative.

Ora, di fronte a un ipotetico composto ABC, questo può essere ionico, se le differenze di elettronegatività tra A, B e C non sono grandi; o covalente, con legami ABC. Questi ultimi sono riportati in infiniti esempi all'interno della chimica organica, come accade con alcoli, fenoli, eteri, carboidrati, ecc., Le cui formule possono essere descritte con C _n H _m O _p .

Pertanto, le caratteristiche sono molto varie e variano notevolmente da un composto ternario all'altro. Si dice che il composto C _n H _m O _p sia ossigenato; mentre C _n H _m N _p , invece, è azotato (è un'ammina). Altri composti possono essere solforati, fosforosi, fluorurati o avere un marcato carattere metallico.

Basi e acidi

Avanzando nel campo della chimica inorganica, abbiamo le basi metalliche, M _n O _m H _p . Data la semplicità di questi composti, l'uso dei pedici n, m e p ostacola solo l'interpretazione della formula.

Ad esempio, il NaOH di base, considerando tali pedici, dovrebbe essere scritto come Na ₁ O ₁ H ₁ (che sarebbe caotico). Inoltre, si parte dal presupposto che H è un H ⁺ catione , e non come appare in realtà: come parte del OH ^- anione . A causa dell'azione dell'OH ^- sulla pelle, queste basi sono saponose e caustiche.

Le basi metalliche sono sostanze ioniche e sebbene siano costituite da due ioni, M ^{n +} e OH ^- (Na ⁺ e OH ^- per NaOH), sono composti ternari perché hanno tre atomi diversi.

Gli acidi, d'altra parte, sono covalenti e la loro formula generale è HAO, dove A è solitamente un atomo non metallico. Tuttavia, data la sua facilità di ionizzazione in acqua, liberando idrogeni, i suoi ioni H ⁺ corrodono e danneggiano la pelle.

Nomenclatura

Come le caratteristiche, la nomenclatura dei composti ternari è molto varia. Per questo motivo solo le basi, gli oxoacidi e gli ossisali saranno considerati superficialmente.

basi

Le basi metalliche vengono menzionate prima con la parola "idrossido" seguita dal nome del metallo e dalla sua valenza in numeri romani tra parentesi. Pertanto, NaOH è idrossido di sodio (I); ma poiché il sodio ha una singola valenza di +1, rimane solo come idrossido di sodio.

Al (OH) ₃ , per esempio, è idrossido di alluminio (III); e Cu (OH) ₂ , idrossido di rame (II). Ovviamente tutto secondo la nomenclatura sistematica.

ossiacidi

Gli oxoacidi hanno una formula abbastanza generale del tipo HAO; ma in realtà, molecolarmente sono meglio descritti come AOH. L'H ⁺ viene rilasciato dal legame AOH .

La nomenclatura tradizionale è la seguente: inizia con la parola 'acid', seguita dal nome dell'atomo centrale A, preceduto o preceduto dai rispettivi prefissi (hypo, per) o suffissi (bear, ico) a seconda che lavori con il suo valenze inferiori o superiori.

Ad esempio, gli oxoacidi del bromo sono HBrO, HBrO ₂ , HBrO ₃ e HBrO ₄ . Questi sono gli acidi: ipobromoso, bromoso, bromico e perbromico, rispettivamente. Nota che in tutti ci sono tre atomi con valori diversi per i loro pedici.

Oxisales

Chiamati anche sali ternari, sono i più rappresentativi dei composti ternari. L'unica differenza per menzionarli è che i suffissi portano e ico, cambiano rispettivamente per ito e ato. Allo stesso modo, H è sostituito da un catione metallico, il prodotto della neutralizzazione acido-base.

Continuando con il bromo, i suoi ossisali di sodio sarebbero: NaBrO, NaBrO ₂ , NaBrO ₃ e NaBrO ₄ . I loro nomi sarebbero: ipobromite, bromito, bromato e perbromato di sodio. Senza dubbio, il numero di possibili ossisali supera di gran lunga quello degli oxoacidi.

Formazione

Ancora una volta, ogni tipo di composto ternario ha la sua origine o processo di formazione. Tuttavia, è giusto menzionare che questi possono essere formati solo se c'è sufficiente affinità tra i tre atomi componenti. Ad esempio, le basi metalliche esistono grazie alle interazioni elettrostatiche tra cationi e OH ^- .

Qualcosa di simile accade con gli acidi, che non potrebbero essere formati se non ci fosse un tale legame covalente AOH.

In risposta alla domanda, come si formano i principali composti descritti? La risposta diretta è la seguente:

- Le basi metalliche si formano quando gli ossidi metallici si dissolvono in acqua o in una soluzione alcalina (normalmente fornita da NaOH o ammoniaca).

- Gli oxoacidi sono il prodotto della dissoluzione di ossidi non metallici in acqua; tra questi, CO ₂ , ClO ₂ , NO ₂ , SO ₃ , P ₄ O ₁₀ , ecc.

- E poi, gli ossisali sorgono quando gli oxoacidi vengono alcalinizzati o neutralizzati con una base metallica; da esso provengono i cationi metallici che soppiantano l'H ⁺ .

Altri composti ternari si formano seguendo un processo più complicato, come con alcune leghe o minerali.

Esempi

Infine, una serie di formule per diversi composti ternari verrà visualizzata come un elenco:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- BaCr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TeO ₄

- HCN

- AgOH

Altri esempi meno comuni (e anche ipotetici) sono:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgO ₂

I pedici n, m e p sono stati omessi per evitare di complicare le formule; sebbene in realtà i suoi coefficienti stechiometrici (tranne forse per BeMgO ₂ ), possano avere anche valori decimali.

Riferimenti

1. Shiver & Atkins. (2008). Chimica inorganica. (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). CENGAGE Apprendimento.
3. Sig.ra Hilfstein. (Sf). Composti ternari. Recupero da: tenafly.k12.nj.us
4. Wikipedia. (2019). Composto ternario. Estratto da: en.wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás e Ruth Vicente. (Sf). Composti ternari. Estratto da: iesdmjac.educa.aragon.es