- Contributi di Gilbert Lewis
- L'atomo cubico
- La regola dell'ottetto
- Acqua pesante
- Struttura di Lewis
- Pauling contributi
- elettronegatività
- La natura del legame chimico e la struttura delle molecole cristalline
- Scoperta dell'alfa elica e del foglio beta
- sierologia
I contributi di Lewis e Pauling hanno rivoluzionato il campo scientifico moderno, le loro indagini nelle aree fisico-chimiche erano e sono di vitale importanza in diversi rami della chimica e della biologia.
Linus Pauling è un fisico e chimico degli Stati Uniti d'America il cui nome è diventato noto per le sue ricerche sui legami chimici e sulle strutture molecolari.
Linus pauling
Era uno studente presso l'Università dell'Oregon, una regione in cui ha sviluppato la maggior parte delle sue teorie e basi. La sua ricerca iniziò a dare i suoi frutti intorno al 1930 mentre era professore di chimica all'Università dell'Oregon.
Dal 1927 al 1964 riesce a creare le attuali basi dello studio molecolare, riducendo la chimica alla fisica. Il suo libro "La natura del legame chimico" è il libro con i riferimenti più citati dalla comunità scientifica e una delle pubblicazioni più importanti della storia scientifica contemporanea.
Gilbert Newton Lewis, nato molto prima, ha svolto importanti studi sugli elettroni periferici degli atomi tra gli altri contributi di grande importanza che verranno nominati di seguito.
Gilbert Newton Lewis
Il suo lavoro come professore di fisico-chimica e preside all'Università della California è stato decisamente fruttuoso.
Linus Pauling e Gilbert Lewis, sia scienziati che professori, sono stati determinanti nello sviluppo e nella comprensione di nuovi metodi di ricerca.
Il primo ha promosso la ricerca attuale sulla natura dei legami chimici e il secondo ha evidenziato la natura dei nucleoni e l'ufficializzazione della chimica termodinamica.
Contributi di Gilbert Lewis
L'atomo cubico
Il modello atomico di Lewis è considerato una versione precedente dell'attuale modello atomico, i cui elettroni di valenza si trovano all'interno di un ipotetico cubo utilizzato come referente per rappresentare la struttura atomica.
Questo modello è stato utile anche per formalizzare il concetto di valenza, che sarebbe niente di più e niente di meno che la capacità di un atomo di combinarsi per formare un composto.
La regola dell'ottetto
Era il 1916 quando Gilbert Newton Lewis annunciò che gli atomi del sistema periodico tendono ad ottenere i loro ultimi livelli di energia con 8 elettroni, in modo che la loro configurazione sia stabilizzata, eguagliando anche un gas nobile.
Questa regola è applicabile nel legame degli atomi che determinerà la natura, il comportamento e gli attributi delle molecole.
Acqua pesante
Nel 1933, mediante elettrolisi, il primo campione di acqua pesante fu separato allo stato puro, ossido di deuterio, un isotopo dell'idrogeno invece di un isotopo dell'idrogeno-1 o protio, che lo rende più denso dell'11% dell'acqua. luce.
Struttura di Lewis
È la struttura molecolare in cui gli elettroni di valenza sono simbolizzati come punti tra gli atomi che creano un legame.
In altre parole, due punti indicano un legame covalente, un doppio legame diventerebbe quindi due coppie di punti, tra gli altri.
Anche gli elettroni sono simbolizzati come punti ma sono posti adiacenti agli atomi. Queste sono le seguenti cariche formali (+, -, 2+, ecc.) Che vengono aggiunte agli atomi per differenziare tra la carica nucleare positiva e tutti gli elettroni.
Pauling contributi
elettronegatività
L'elettronegatività studia la tendenza di un atomo ad attrarre una nuvola di elettroni mentre si verifica un legame atomico.
Viene utilizzato per ordinare gli elementi in base alla loro elettronegatività ed è stato sviluppato nel 1932 portando questo metodo a scoperte e progressi futuri nella chimica attuale.
Le misurazioni sono tratti pragmatici che vanno da 4,0 al massimo (fluoro) e un intervallo da 0,7 a francio, tutti gli altri intervalli oscillanti tra queste due denominazioni.
La natura del legame chimico e la struttura delle molecole cristalline
È il libro più citato dagli scienziati dalla sua pubblicazione nel 1939, catapultando Pauling alla ribalta nella comunità scientifica di ieri e di oggi.
Fu Pauling a proporre la teoria dell'ibridazione come meccanismo che giustifica la distribuzione degli elettroni di valenza, siano essi tetraedrici, piatti, lineari o triangolari.
Un orbitale ibrido sono orbitali atomici combinati. Gli orbitali ibridi hanno una forma uguale e un giusto orientamento spaziale.
Il numero di orbitali ibridi formati è equivalente al numero di orbitali atomici combinati, hanno anche una zona o lobo di legame.
Scoperta dell'alfa elica e del foglio beta
Per la spiegazione dell'alfa elica, Pauling sostiene che la struttura consisteva in un'elica a tre fili, con la catena zucchero-fosfato al centro.
Tuttavia, i dati erano empirici e c'erano ancora una serie di difetti da correggere. Fu allora che Watson e Crick mostrarono al mondo l'attuale doppia elica che definisce la struttura del DNA.
Rosalind Franklin aveva ottenuto un campione visivo della base elicoidale del DNA e si chiamava Struttura B. Il suo lavoro cristallografico era essenziale per questa scoperta.
Il foglio beta o foglio piegato è stato un altro dei modelli proposti da Pauling in cui spiega le possibili strutture che una proteina è in grado di adottare.
È formato dal posizionamento parallelo di due catene di amminoacidi nella stessa proteina, questo modello è stato mostrato nel 1951 da Pauling insieme a Robert Corey.
sierologia
Il campo della sierologia è stato dominato anche da Pauling che ha poi rivolto la sua mente all'interazione e al dinamismo tra antigeni e anticorpi.
Riuscì persino a teorizzare che il motivo per cui antigeni e anticorpi potevano essere specificamente combinati era a causa della loro affinità nella forma delle loro molecole.
Questa teoria è stata chiamata la teoria della complementarità molecolare e ha creato una vasta gamma di esperimenti successivi che, a rinforzo di questa teoria, lo avrebbero condotto su nuove strade nel campo sierologico.