- Proprietà fisiche e chimiche dell'acido iodico
- Reattività e rischi
- Usi e benefici per la salute
- Riferimenti
L' acido iodico è un composto inorganico di formula HIO 3 . È un acido ossacido di iodio, che ha uno stato di ossidazione +5 in questa molecola. Questo composto è un acido molto forte e viene spesso utilizzato per standardizzare soluzioni di basi deboli e forti per prepararle per le titolazioni.
Si forma ossidando lo iodio biatomico con acido nitrico, cloro, perossido di idrogeno o acido cloridrico come mostrato nella seguente reazione: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
Figura 1: struttura dell'acido iodico.
In ogni reazione, lo iodio biatomico perde elettroni e forma un complesso con idrogeno e ossigeno. Grazie alle sue proprietà ioniche e solubili, l'acido ionico è anche un acido molto forte.
Proprietà fisiche e chimiche dell'acido iodico
L'acido iodico è un solido bianco a temperatura ambiente (Royal Society of Chemistry, 2015).
Figura 2: aspetto dell'acido iodico.
L'acido iodico ha un peso molecolare di 175,91 g / mol e una densità di 4,62 g / ml. È molto solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 269 grammi di acido per 100 ml. Il suo punto di fusione è di 110 gradi centigradi, dove inizia a decomporsi disidratandosi in pentossido di iodio.
Al successivo riscaldamento del composto a una temperatura più elevata, si decompone per fornire una miscela di iodio, ossigeno e ossidi di iodio inferiori (National Center for Biotechnology Information, SF).
È un acido relativamente forte con un'acidità di 0,75. Lo iodio o ione ioduro è il prodotto di questo composto quando si ossida. A pH molto basso e alta concentrazione di ione cloruro si riduce a iodio tricloruro che è un composto giallo in soluzione.
Reattività e rischi
L'acido iodico è un composto stabile in condizioni normali. Essendo un acido forte, è estremamente pericoloso in caso di contatto con la pelle (corrosivo e irritante), contatto con gli occhi (irritante) e in caso di ingestione. Inoltre, è molto pericoloso anche in caso di inalazione (IODIC ACID, SF).
L'entità del danno tissutale dipende dalla lunghezza del contatto. Il contatto con gli occhi può provocare danni alla cornea o cecità. Il contatto con la pelle può causare infiammazioni e vesciche. L'inalazione di polvere provoca irritazione del tratto gastrointestinale o respiratorio, caratterizzata da bruciore, starnuti e tosse.
Una grave sovraesposizione può causare danni ai polmoni, soffocamento, perdita di conoscenza o morte. L'esposizione prolungata può provocare ustioni e ulcerazioni della pelle. La sovraesposizione all'inalazione può causare irritazione respiratoria.
L'infiammazione degli occhi è caratterizzata da arrossamento, lacrimazione e prurito. L'infiammazione della pelle è caratterizzata da prurito, desquamazione, arrossamento o occasionalmente vesciche.
La sostanza è tossica per i reni, i polmoni e le mucose.
L'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi e irritazione agli occhi. L'esposizione periodica alla pelle può causare la distruzione locale della pelle o dermatiti.
L'inalazione ripetuta di polvere può produrre vari gradi di irritazione respiratoria o danni ai polmoni. L'inalazione prolungata di polvere può causare irritazione respiratoria cronica.
In caso di contatto con gli occhi, controllare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi vanno risciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte, potendo usare acqua fredda. Unguento per gli occhi non deve essere utilizzato.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata viene lavata delicatamente e accuratamente con acqua corrente e sapone non abrasivo. Se l'irritazione persiste, consultare un medico e lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere lasciata riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile e gli indumenti stretti (colletto della camicia, cinture o cravatta) devono essere allentati.
Se è difficile per la vittima respirare, somministrare ossigeno. Nel caso estremo di non respirazione, viene eseguita la rianimazione bocca a bocca. Ovviamente si deve tener conto che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In caso di ingestione, non provocare il vomito, non allentare gli indumenti e se la vittima non respira, eseguire la rianimazione bocca a bocca.
In tutti i casi, è necessario rivolgersi immediatamente a un medico (Scheda di sicurezza del materiale acido iodico, 2013).
Usi e benefici per la salute
L'acido iodico è comunemente usato come agente standardizzante per soluzioni di basi deboli e forti. È un acido forte che viene utilizzato in chimica analitica per eseguire titolazioni.
Viene utilizzato con gli indicatori rosso metile o arancione metile per eseguire letture del punto di equivalenza nelle titolazioni.
È utilizzato nell'industria del sale per sintetizzare il sale di iodato di sodio o di potassio. Utilizzando questo composto di acido iodico nella preparazione del sale, il contenuto di iodio del sale viene aumentato (Omkar Chemicals, 2016).
Questo composto è stato a lungo utilizzato per la sintesi organica poiché ha la capacità di ossidare selettivamente i composti organici, data la sua azione per eseguire analisi di ossidazione parziale equivalenti, una tecnica utile per determinare le strutture (Roger J. Williams, 1937).
Lo iodio e l'acido iodico sono usati come una combinazione efficiente di reagenti per la iodurazione di arilidrossi chetoni. Nel lavoro di (Bhagwan R. Patila, 2005), una varietà di composti carbonilici aromatici sostituiti con orto-idrossi sono stati iodati regioselettivamente con iodio e acido iodico con rese eccellenti.
Riferimenti
- Bhagwan R. Patila, SR (2005). Iodio e acido iodico: un'efficace combinazione di reagenti per la iodurazione di arilidrossichetoni. Tetrahedron Letters Volume 46, Issue 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
- ACIDO IODICO. (SF). Estratto da chemicalland21: chemicalland21.com.
- Scheda di sicurezza del materiale Acido iodico. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab: sciencelab.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (SF). Database composto di PubChem; CID = 24345. Estratto da PubChem.
- Omkar Chemicals. (2016, 11 giugno). NATURA DELL'ACIDO IODICO E SUOI IMPIEGHI IN VARI SCOPI. Estratto dal blog ufficiale di Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
- Roger J. Williams, MA (1937). LA SELETTIVITÀ DELL'ACIDO IODICO NELL'OSSIDAZIONE DI COMPOSTI ORGANICI. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Acido iodico. Estratto da chemspider: chemspider.com.