L' acido selenio è un composto inorganico di formula H 2 SO 3 si distingue come il principale selenio Oxoacid (l'altro è l'acido selenico). La sua struttura è simile a quella dell'acido solforoso.
Si prepara sciogliendo l'ossido di selenio in acqua calda e poi lasciandolo raffreddare. È più stabile dell'acido solforoso (H 2 SO 3 ), pur essendo un acido più debole, i suoi valori di pKa a 25 ° C sono pari a 2,62 e 8,32, che corrispondono ai due protoni che rilascia .
Figura 1: struttura dell'acido selenio.
La sua base coniugata è seleniti, ha la capacità di formare sali chiamati seleniti e seleniti acidi rispettivamente di formula M 2 SeO 3 e MHSeO 3 (Egon Wiberg, 2001).
Proprietà fisiche e chimiche
L'acido selenio è un solido igroscopico bianco con una struttura cristallina esagonale. Quando sciolto in acqua forma una soluzione incolore. Il suo aspetto è mostrato in figura 2.
Figura 2: aspetto dell'acido selenio.
Ha un peso molecolare di 128,97 g / mol, una densità di 3 g / ml e un punto di fusione di 70 ° C dove inizia a decomporsi (National Center for Biotechnology Information, nd).
Il composto è molto solubile in acqua, potendo sciogliere 167 grammi per 100 ml. È anche solubile in etanolo e insolubile in ammoniaca (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'acido selenio si decompone in biossido di selenio volatile e tossico quando riscaldato, fungendo da agente ossidante.
Reagisce esotermicamente con molti agenti riducenti tra cui acido idroiodico, acido solforoso, iposolfito di sodio, sali di idrossilammina, sali di idrazina, acido ipofosforoso o acido fosforoso (SELENIOUS ACID, 2016).
Reattività e rischi
L'acido selenio è un composto stabile classificato come velenoso. È molto pericoloso in caso di contatto con la pelle e gli occhi, dove può essere irritante, e in caso di ingestione e inalazione. Una grave sovraesposizione può causare la morte.
L'esposizione ripetuta a questo tipo di materiale altamente tossico può produrre effetti di deterioramento della salute per accumulo in uno o più organi umani (Scheda di sicurezza del materiale acido selenio, 2013).
Effetti gravemente tossici possono derivare dall'ingestione accidentale del materiale; Gli esperimenti sugli animali indicano che l'ingestione di meno di 5 grammi può essere fatale o può causare gravi danni alla salute dell'individuo.
L'acido selenio può essere fatale se ingerito, a meno che non venga applicato un trattamento immediato.
Gli effetti acuti dell'avvelenamento da selenio includono nervosismo, convulsioni, sonnolenza, mal di testa frontali e, in casi estremi, morte per depressione respiratoria.
Possono anche verificarsi eruzioni cutanee, stanchezza, mal di stomaco, scolorimento dei denti, alito odoroso di aglio e perdita di capelli e unghie. Il selenio viene rapidamente assorbito dall'intestino e si accumula nel fegato e nei reni sotto forma di selenati e seleniti.
Può causare danni ai reni, al cuore, alla milza, allo stomaco e all'intestino. I seleniti possono aumentare il tasso di aborto spontaneo.
Sebbene il materiale non sia ritenuto irritante, il contatto diretto con gli occhi può causare un disagio transitorio caratterizzato da lacrimazione o arrossamento congiuntivale. Può anche causare lievi danni abrasivi.
Si ritiene che il materiale non sia irritante per la pelle (come classificato utilizzando modelli animali). Tuttavia, l'esposizione prolungata può provocare danni abrasivi.
Una buona pratica igienica richiede che l'esposizione sia ridotta al minimo e che vengano utilizzati guanti adatti in un contesto lavorativo (New Jersey Department of Health and Senior Services, 1999).
Il contatto della pelle con il materiale può nuocere alla salute dell'individuo, producendo effetti sistemici dopo l'assorbimento. Tagli aperti, pelle usurata o irritata non devono essere esposti a questo materiale.
L'ingresso nel flusso sanguigno, attraverso tagli, abrasioni o ferite, può causare lesioni sistemiche con effetti deleteri. Esaminare la pelle prima di utilizzare il materiale e assicurarsi che eventuali danni esterni siano adeguatamente protetti.
L'inalazione di polvere da questo tipo di materiale durante il normale trattamento può produrre effetti tossici.
Non si ritiene che il materiale causi irritazione respiratoria (come classificato utilizzando modelli animali). Tuttavia, l'inalazione di polvere o fumo, soprattutto per periodi prolungati, può causare disturbi respiratori.
Le persone con ridotta funzionalità respiratoria, malattie respiratorie e condizioni come l'enfisema o la bronchite cronica possono essere maggiormente disabilitate se vengono inalate concentrazioni eccessive di particelle (acido selenico, 2010).
applicazioni
L'acido selenio ha molti usi. L'utilizzo principale è quello di proteggere e cambiare il colore dell'acciaio, soprattutto in parti come le armi da fuoco (fuoco. Il cosiddetto processo di sbiancamento a freddo, utilizza acido selenio, nitrato di rameII) e acido nitrico per cambiare il colore dell'acciaio dal grigio argento al blu-grigio o nero.
Un altro uso dell'acido selenio è l'oscuramento chimico di rame, ottone e bronzo, che produce un ricco colore marrone scuro che può essere ulteriormente migliorato dall'abrasione meccanica.
Può essere utilizzato come agente ossidante. In sintesi di gliossale (etano-1,2-dione) da glicole. L'acido selenio è un componente chiave del reagente Mecke utilizzato per il controllo dei farmaci.
L'isotopo è utilizzato nell'etichettatura dei radiofarmaci. L'acido selenio viene utilizzato anche come integratore alimentare per l'assunzione di selenio, essendo fornito al paziente tramite iniezione endovenosa.
Il selenio è un micronutriente essenziale per il corpo, essendo un agente antiossidante simile alla vitamina E.
È necessario per l'enzima glutatione perossidasi, che facilita la diminuzione dei livelli di perossido nei tessuti del corpo distruggendo il perossido di idrogeno, che attacca la membrana cellulare.
Il selenio è necessario anche per mantenere l'integrità e la funzione del pancreas. La sua carenza può portare all'atrofia di questo organo, nonché alla distrofia muscolare, sintomi generali di crescita lenta negli animali e infertilità (supplemento di farmaco acido selenio, 1995).
Riferimenti
- Egon Wiberg, NW (2001). Chimica inorganica. stampa accademica.
- Scheda di sicurezza del materiale Acido selenio. (2013, 21 maggio). Recupero da sciencelab.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (Sf). Database composto di PubChem; CID = 1091. Recupero da PubChemm.
- Dipartimento di salute e servizi per anziani del New Jersey. (1999, settembre). acido selenio. Recupero da nj.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Acido selenio. Recupero da ChemSpider.
- ACIDO SELENIO. (2016). Recupero da cammeochimici.
- integratore di acido selenio. (1995, 5 gennaio). Recupero da drug.com.
- Acido selenico. (2010, 8 settembre). Recupero da datasheets.scbt.