ACIDO MANGANICO O PERMANGANICO: CARATTERISTICHE, USI - CHIMICA - 2026

L' acido manganico o permanganico è un acido bibasico di formula H2MnO4 formato da manganese, analogo all'acido solforico. Si trova solo in soluzione e nei sali di manganato.

• Nome sistematico : diidrogeno (tetraoxidomanganato).
• Tipo di composto : Oxoacids (combinazioni ternarie formate da idrogeno, un elemento non metallico e ossigeno).
• Formula molecolare : H2MnO4
• Massa molecolare : 120,9515

Esempi di reazioni

MnO3 + H2O = H2MnO4 KMnO4
+ H2O2 = KO2 + H2MnO4

Ione permanganato

caratteristiche

Le soluzioni di acido permanganico (fino al 20%) sono liquidi viola, con un odore di ozono. L'idrato di cristallo (HMnO4 · 2H2O) è un solido cristallino viola che si decompone a temperature superiori a 20 gradi Celsius.

L'acido permanganico è un ossidante molto forte, sebbene più delicato della sua anidride. Si decompone spontaneamente, inghiottendo ossigeno e precipitando diossido di manganese, che catalizza l'ulteriore decomposizione dell'acido.

Raffreddando la soluzione concentrata instabile dell'acido vicino al punto di congelamento, si può preparare l'idrato cristallino. Le fonti variano a seconda della natura di questo composto: secondo alcune fonti è un sale di idronio dell'acido permanganico, secondo altre è un complesso di acido polimanganico.

Soluzioni eccessivamente concentrate di questo acido possono decomporsi spontaneamente con l'evoluzione dell'ozono. Ciò consente di preparare chimicamente l'ozono facendo reagire il permanganato di potassio con acido solforico a media concentrazione (50-80%).

Questa reazione produce una soluzione eccessivamente concentrata di acido permanganico, che si decompone rapidamente rilasciando ozono.

L'acido solforico con una concentrazione superiore all'80% non deve essere utilizzato per questa reazione in quanto può portare alla formazione di anidride (epossido di manganese), che è estremamente pericolosa.

Preparazione

L'acido permanganico può essere preparato sciogliendo l'epossido di manganese in acqua o facendo reagire il permanganato di bario con acido solforico. Una soluzione impura può anche essere preparata sciogliendo permanganato di potassio in acido solforico a media concentrazione (50-80%).

Guida

Non si sa molto sui pericoli dell'acido permanganico, ma dovrebbe essere trattato con cautela in quanto è un acido forte e un ossidante molto forte. Inoltre, può rilasciare ozono, che è tossico.

Conservazione

Non è pratico conservare questo acido a causa della sua instabilità. Dovrebbe essere usato non appena finito. L'idrato può essere conservato finché è congelato (al di sotto del punto di congelamento dell'acqua).

fornitura

L'acido permanganico può essere scaricato nel terreno, poiché provoca la decomposizione del composto, ossidando il terreno e trasformandosi in biossido di manganese, che è sicuro e insolubile.

permanganati

Il gruppo anionico univalente MnO4 derivato dall'acido permanganico è tutti agenti ossidanti forti. Sono sali che contengono l'anione MnO4-, solitamente di colore rosso violaceo intenso e con spiccate proprietà ossidanti.

1- Permanganato di potassio

Formula
molecolare: KMnO4 Peso molecolare: 158,032 g / mol

È il più noto di tutti i permanganati. Conosciuto anche come cristalli Condy, è un composto altamente ossidante, inodore, solubile in acqua e in molti solventi organici, ha cristalli viola e un sapore dolce. (Definizione dal dizionario di McGraw-Hill di informazioni scientifiche e tecniche, 4a ed).

Il permanganato di potassio non è combustibile ma accelera l'accensione del materiale combustibile. Se il materiale combustibile è finemente suddiviso, la miscela può essere esplosiva. Quando viene a contatto con materiali combustibili liquidi può provocare l'accensione spontanea. A contatto con l'acido solforico, può provocare incendi o esplosioni. È usato per produrre altri prodotti chimici e come disinfettante.

Farmacologia e biochimica

Classificazione farmacologica: MeSH

Indicatori e reagenti

Sono sostanze utilizzate per il rilevamento, l'identificazione e l'analisi di processi o condizioni chimiche, biologiche o patologiche.

Gli indicatori sono sostanze che cambiano nell'aspetto fisico, ad esempio il colore, quando si avvicinano al punto in cui passa tra acidità e alcalinità. I reagenti sono sostanze utilizzate per la rilevazione o la determinazione di un'altra sostanza con mezzi chimici o microscopici, in particolare l'analisi.

I tipi di reagenti sono precipitanti, solventi, ossidanti, riducenti, flussi e reagenti colorimetrici. (Hackh's Chemical Dictionary, 5a edizione, pag.301, pag.499).

Uso industriale

Come agenti sbiancanti, agenti di odore e agenti ossidanti / riducenti.

Metodi di produzione

Possono essere preparati ossidando il biossido di manganese con clorato di potassio in soluzione di idrossido di potassio, quindi completando l'ossidazione con cloro o aria e anidride carbonica.

Sicurezza e pericoli

-Può intensificare il fuoco.
-È dannoso per ingestione.
- Provoca gravi ustioni cutanee.
- Può provocare danni agli occhi.
-Può causare irritazione alle vie respiratorie.
- Sospettato di provocare alterazioni genetiche.
- Si sospetta che possa danneggiare la fertilità e il feto.
- Provoca danni agli organi in caso di esposizione prolungata o ripetuta.
- È molto tossico per gli organismi acquatici, con effetti nocivi di lunga durata.

Dannoso per la salute

Può provocare ustioni e macchie della pelle marrone scuro. Se ingerito, colpisce gravemente il sistema gastrointestinale. Può essere fatale se se ne consumano più di 4 once.

Pericolo di incendio

Non è combustibile ma aumenta la combustione di altre sostanze. Provoca gas o vapori irritanti o tossici nel fuoco.

Comportamento in caso di incendio: Può provocare un incendio a contatto con combustibili provocando l'esplosione dei contenitori. Può causare grande rischio di incendio ed esplosione a contatto con sostanze combustibili o agenti riducenti.

Rischi chimici

Si decompone per riscaldamento e questo produce gas tossici e fumi irritanti. La sostanza è un forte ossidante. Reagisce con materiali combustibili e riducenti che genera pericolo di incendio e esplosione. Reagisce violentemente con i metalli in polvere, creando pericolo di incendio.

Pronto soccorso se entri in contatto con il permanganato di potassio

Se ingerito, indurre il vomito e proseguire con una lavanda gastrica completa
Se inalato, sono necessari aria fresca e riposo. Potrebbe essere necessaria la respirazione artificiale. È necessario consultare un medico.

Se viene a contatto con la pelle, sciacquare con abbondante acqua per almeno 15 minuti, quindi rimuovere gli indumenti contaminati e risciacquare nuovamente. È anche importante consultare un medico.

In caso di contatto con gli occhi, sciacquare con abbondante acqua per diversi minuti. Consulta un medico.

2- Permanganato di sodio

Formula molecolare: MnNaO4
Peso molecolare: 141,924 g / mol

Il permanganato di sodio è un solido cristallino viola. Non combustibile ma accelera la combustione di materiale combustibile. Può infiammarsi spontaneamente a contatto con materiali combustibili liquidi. Il contatto con l'acido solforico può provocare incendi o esplosioni. Usato in medicina, come disinfettante e per molti altri usi.

Uso e produzione

È utilizzato nell'industria come agente ossidante e riducente. Viene utilizzato anche per il trattamento delle acque, per sbiancare i tessuti

Metodi di produzione

Il manganato di sodio viene sciolto in acqua e viene introdotto cloro o ozono. La soluzione è concentrata e cristallizzata.

3- Permanganato di calcio

Formula molecolare: CaMn2O8
Peso molecolare: 277,946 g / mol

caratteristiche

Il permanganato di calcio è un solido cristallino viola. È usato come disinfettante e deodorante, nella purificazione dell'acqua e per molti altri usi.

Uso medico

Lo ione manganico risultante da questo permanganato è astringente e aiuta a sopprimere l'infiammazione.