ACIDO IPOSOLFOROSO: FORMULE, CARATTERISTICHE E USI - CHIMICA - 2025

L' acido hiposulfuroso o acido ditionoso è sconosciuto, instabile in forma pura, non ha esistenza indipendente e non è stato rilevato in soluzione acquosa.

Teoricamente sarebbe un acido relativamente debole, paragonabile all'acido solforoso, H2SO3. Si conoscono solo i suoi sali, le ditioniti, agenti riducenti stabili e potenti. Il sale sodico dell'acido ditionoso è la ditionite di sodio.

• formule

	acido ditionoso	anione ditionite	ditionite di sodio
formule	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 acido iposolforoso (o ditionoso)
• CAS : 14844-07-6 acido iposolforoso (o ditiono, ione)
• CAS : 7775-14-6 ditionito di sodio (sale di sodio dell'acido ditionoso)

Struttura 2D

Acido ditionico

Ditionite di sodio

Struttura 3D

Acido ditionico

dithionite

Parte della struttura cristallina della ditionite di sodio

caratteristiche

Proprietà fisiche e chimiche

	acido ditionoso	anione ditionite	ditionite di sodio
Aspetto:	.	.	Polvere cristallina da bianca a biancastra
	.	.	Scaglie di limone chiare
Odore:	.	.	Leggero odore di zolfo
Peso molecolare:	130,132 g / mol	128,116 g / mol	174,096 g / mol
Punto di ebollizione:	.	.	Si decompone
Punto di fusione:	.	.	52 ° C
Densità:	.	.	2,38 g / cm3 (anidro)
Solubilità dell'acqua	.	.	18,2 g / 100 mL (anidro, 20 ° C)

L'acido iposolforoso è un acido ossido di zolfo con la formula chimica H2S2O4.

Gli oxoacidi di zolfo sono composti chimici che contengono zolfo, ossigeno e idrogeno. Tuttavia, alcuni di loro sono noti solo per i loro sali (come acido iposolforoso, acido ditionico, acido disolfuro e acido solforoso).

Tra le caratteristiche strutturali degli ossoacidi che sono stati caratterizzati abbiamo:

• Zolfo tetraedrico quando coordinato con l'ossigeno
• Atomi di ossigeno a ponte e terminale
• Gruppi terminali peroxo
• Morsetti S = S.
• Stringhe di (-S-) n

L'acido solforico è il più noto ossido di zolfo e il più importante a livello industriale.

L'anione ditionito (2-) è un ossoanione (uno ione con la formula generica AXOY z-) di zolfo formalmente derivato dall'acido ditionico.

Gli ioni ditionite subiscono idrolisi sia acida che alcalina a tiosolfato e bisolfito e solfito e solfuro, rispettivamente:

Il sale di sodio dell'acido ditionoso è il ditionito di sodio (noto anche come idrosolfito di sodio).

La ditionite di sodio è una polvere cristallina da biancastra a giallo chiaro che ha un odore simile all'anidride solforosa.

Si riscalda spontaneamente a contatto con aria e umidità. Questo calore può essere sufficiente per incendiare i materiali combustibili circostanti.

In caso di esposizione prolungata al fuoco o al calore intenso, i contenitori di questo materiale possono rompersi violentemente.

È usato come agente riducente e come agente sbiancante. È usato e per sbiancare la pasta di carta e nella tintura. Viene anche utilizzato per ridurre il gruppo nitro a un gruppo amminico nelle reazioni organiche.

Sebbene stabile nella maggior parte delle condizioni, si decompone in acqua calda e soluzioni acide.

Può essere ottenuto dal bisolfito di sodio mediante la seguente reazione:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Reazioni di aria e acqua

La ditionite di sodio è un solido combustibile che si decompone lentamente a contatto con acqua o vapore acqueo, formando tiosolfati e bisolfiti.

Questa reazione produce calore, che può accelerare ulteriormente la reazione o causare la combustione dei materiali circostanti. Se la miscela è confinata, la reazione di decomposizione può provocare la pressurizzazione del contenitore, che può rompersi con forza. Rimanendo nell'aria si ossida lentamente generando gas tossici di anidride solforosa.

Pericolo di incendio

La ditionite di sodio è un materiale infiammabile e combustibile. Può incendiarsi a contatto con aria umida o umidità. Può bruciare rapidamente con effetto flare. Può reagire vigorosamente o in modo esplosivo a contatto con l'acqua.

Può decomporsi in modo esplosivo se riscaldato o coinvolto in un incendio. Può essere riacceso dopo che il fuoco è spento. Il deflusso può creare un rischio di incendio o esplosione. I contenitori possono esplodere se riscaldati.

Dannoso per la salute

A contatto con il fuoco, la ditionite di sodio produce gas irritanti, corrosivi e / o tossici. L'inalazione di prodotti di decomposizione può causare lesioni gravi o morte. Il contatto con la sostanza può provocare gravi ustioni alla pelle e agli occhi. Il deflusso dal controllo del fuoco può causare inquinamento.

applicazioni

Lo ione ditionite viene utilizzato, spesso in combinazione con un agente complessante (p. Es., Acido citrico), per ridurre l'ossidrossido di ferro (III) a composti di ferro (II) solubili e rimuovere le fasi minerali contenenti ferro amorfo (III) nell'analisi del suolo (estrazione selettiva).

La ditionite aumenta la solubilità del ferro. Grazie alla forte affinità dello ione ditionite per i cationi metallici bivalenti e trivalenti, viene utilizzato come agente chelante.

La decomposizione della ditionite produce specie ridotte di zolfo che possono essere molto aggressive per la corrosione dell'acciaio e dell'acciaio inossidabile.

Tra le applicazioni della ditionite di sodio abbiamo:

Nell'industria

Questo composto è un sale solubile in acqua e può essere utilizzato come agente riducente in soluzioni acquose. È usato come tale in alcuni processi di tintura industriale, principalmente quelli che coinvolgono coloranti allo zolfo e coloranti al tino, in cui un colorante insolubile in acqua può essere ridotto a un sale di metallo alcalino idrosolubile (ad esempio, il colorante indaco ).

Le proprietà riducenti della ditionite di sodio rimuovono anche il colorante in eccesso, l'ossido residuo e i pigmenti indesiderati, migliorando così la qualità complessiva del colore.

La ditionite di sodio può essere utilizzata anche per il trattamento dell'acqua, la purificazione del gas, la pulizia e l'estrazione. Può anche essere utilizzato nei processi industriali come agente solfonante o fonte di ione sodio.

Oltre all'industria tessile, questo composto viene utilizzato nelle industrie legate alla pelle, al cibo, ai polimeri, alla fotografia e molti altri. È anche usato come agente sbiancante nelle reazioni organiche.

Nelle scienze biologiche

La ditionite di sodio viene spesso utilizzata negli esperimenti di fisiologia come mezzo per ridurre il potenziale redox delle soluzioni.

Nelle scienze geologiche

La ditionite di sodio viene spesso utilizzata negli esperimenti di chimica del suolo per determinare la quantità di ferro che non è incorporata nei minerali silicati primari.

Sicurezza e rischi

Indicazioni di pericolo del Sistema mondiale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS)

Il sistema globale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite e progettato per sostituire i vari standard di classificazione ed etichettatura utilizzati nei diversi paesi utilizzando criteri coerenti a livello globale.

Le classi di pericolo (e il capitolo corrispondente del GHS), gli standard di classificazione ed etichettatura e le raccomandazioni per la ditionito di sodio sono i seguenti (Agenzia europea per le sostanze chimiche, 2017; Nazioni Unite, 2015; PubChem, 2017):

(Nazioni Unite, 2015, p.356).

(Nazioni Unite, 2015, p.371).

(Nazioni Unite, 2015, p.385).

Riferimenti

1. Benjah-bmm27, (2006). Un modello ball-and-stick dello ione ditionito recuperato da wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Strutture ed energie di vari isomeri dell'acido ditionoso, H2S2O4, e del suo anione HS2O4-1. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Estratto da: mycrandall.ca
3. Agenzia europea per le sostanze chimiche (ECHA). (2017). Riepilogo della classificazione e dell'etichettatura. Classificazione armonizzata - Allegato VI del Regolamento (CE) n. 1272/2008 (Regolamento CLP). Ditionito di sodio, idrosolfito di sodio. Estratto il 2 febbraio 2017 da: echa.europa.eu
4. Jynto (discorso), (2011). Dithionous-acid-3D-balls Estratto da: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Campione di ditionito di sodio Estratto da: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodio-ditionite-xtal-1992-3D-palle Estratto da: wikipedia.org.
7. Nazioni Unite (2015). Sesta edizione rivista del sistema globale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS). New York, UE: pubblicazione delle Nazioni Unite. Recupero da: unece.orgl
8. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. Database composto di PubChem. (2017). Ditionito. Bethesda, MD, UE: Biblioteca nazionale di medicina. Estratto da: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. Database composto di PubChem. (2017). Acido dionico. Bethesda, MD, UE: Biblioteca nazionale di medicina. Estratto da: nih.gov.
10. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. Database composto di PubChem. (2017). Ditionite di sodio. Bethesda, MD, UE: Biblioteca nazionale di medicina. Estratto da: nih.gov.
11. Amministrazione nazionale oceanica e atmosferica (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Scheda tecnica chimica. Ditionite di sodio. Silver Spring, MD. UNIONE EUROPEA; Estratto da: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Ditionite Estratto da: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Ditionite Estratto da: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Acido ditionoso Estratto da: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditionito. Estratto il 2 febbraio 2017 da: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Estratto il 2 febbraio 2017 da: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Ossianione. Estratto il 2 febbraio 2017 da: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Ditionite di sodio. Estratto il 2 febbraio 2017 da: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Oxoacid di zolfo. Estratto il 2 febbraio 2017 da: wikipedia.org.