- Proprietà fisiche e chimiche dell'acido bromico
- In caso di contatto con gli occhi
- In caso di contatto con la pelle
- In caso di inalazione
- applicazioni
- Riferimenti
L' acido bromico , noto anche come bromato o acido bromico idrogeno (V), è un composto chimico di formula HBrO3. È un bromo ossacido con una struttura analoga all'acido clorico (EMBL-EBI, 2014). Il composto è un acido molto forte. La sua struttura è presentata nella figura 1 (EMBL-EBI, 2008).
Per preparare l'acido bromico, un bromato solubile viene solitamente sciolto in acqua e viene aggiunto un sale di bario solubile. Precipita bromato di bario scarsamente solubile.
Figura 1: struttura dell'acido bromico.
Il bromato di bario può quindi essere sciolto in acqua e acidificato con acido solforico per far precipitare il solfato di bario fondamentalmente insolubile e lasciare dietro l'acido bromico (vedi immagine sopra):
2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4
Il composto può anche essere prodotto dalla decomposizione del bromo pentacloruro in soluzione alcalina secondo la reazione:
BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl
L'acido bromico è un forte agente ossidante. Lo ione bromato può essere ulteriormente ossidato con fluoro elementare o difluoruro di xeno in presenza di base, ossidazione accompagnata da piccole esplosioni e il tubo di teflon preso fuoco (My Favorite Chemicals, SF).
Proprietà fisiche e chimiche dell'acido bromico
L'acido bromico è un composto instabile che si decompone in bromo elementare. Essendo un acido forte, è estremamente pericoloso in caso di contatto con la pelle (corrosivo e irritante), a contatto con gli occhi (irritante) e in caso di ingestione. Anche molto pericoloso, in caso di inalazione.
Una grave sovraesposizione può causare danni ai polmoni, soffocamento, perdita di conoscenza o morte. L'esposizione prolungata può provocare ustioni e ulcerazioni della pelle. La sovraesposizione all'inalazione può causare irritazione respiratoria.
L'infiammazione degli occhi è caratterizzata da arrossamento, lacrimazione e prurito. L'infiammazione della pelle è caratterizzata da prurito, desquamazione, arrossamento e occasionalmente vesciche.
La sostanza è tossica per i reni, i polmoni e le mucose. L'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può danneggiare questi organi.
In caso di contatto con gli occhi
Verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi devono essere lavati con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte. È possibile utilizzare acqua fredda. Unguento per gli occhi non deve essere utilizzato.
In caso di contatto con la pelle
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata viene lavata delicatamente e accuratamente con acqua corrente e sapone non abrasivo. È possibile utilizzare acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
In caso di inalazione
Si consiglia di far riposare la vittima in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allenta gli indumenti stretti come colletto, cintura o cravatta. Se è difficile per la vittima respirare, somministrare ossigeno.
Se la vittima non respira, viene eseguita la rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce assistenza eseguire la rianimazione bocca a bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allenta indumenti stretti come colletti di camicie, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, eseguire la rianimazione bocca a bocca.
In tutti i casi, è necessario richiedere cure mediche immediate.
applicazioni
L'acido bromico è usato come potente agente ossidante nelle reazioni di laboratorio. Viene utilizzato per produrre composti chimici come iodati, acido clorico, acido tetraionico tra gli altri.
Viene anche utilizzato per la produzione di bromati come ferro, piombo, manganese e bromato di mercurio, tra gli altri.
L'acido bromico agisce come un importante intermedio nella reazione di Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Questa reazione è un esempio di orologi chimici e illustra una reazione di non equilibrio termodinamico.
La reazione di oscillazione è catalizzata dal cerio ed è intrinsecamente legata alla chimica del bromo oxoacidi HBrOx. Il crescente interesse per i sistemi chimici non lineari ha fornito forti incentivi a studiare la chimica del bromo.
Nella reazione Belousov-Zhabotinsky, i composti di bromo coinvolti sono l'acido ipobromoso HOBr, l'acido bromoso HOBrO e l'acido bromico HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).
Figura 3: reazione di Belousov-Zhabotinsky.
Questi tipi di reazioni sono importanti per la chimica teorica. Mostrano che le reazioni chimiche non devono essere dominate dal comportamento termodinamico di equilibrio.
Riferimenti
- Acido bromico. (SF). Recuperato da chemyq.com.
- EMBL-EBI. (2008, 16 maggio). acido bromico. Recupero da ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI. (2014, 28 luglio). acido clorico. Recupero da ebi.ac.uk.
- Morris, S. (2010, 23 gennaio). Reazione di Belousov Zhabotinsky 8 volte la velocità normale. Recuperato da youtubecom.
- I miei prodotti chimici preferiti. (SF). Recupero da bromicacid.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 11 marzo). Database composto di PubChem; CID = 24445 ,. Estratto da PubChem.
- Rainer Glaser, MD (2013). Perché l'acidità dell'acido bromico è davvero importante per i modelli cinetici delle reazioni chimiche oscillanti di Belousov-Zhabotinsky. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Acido bromico. Recupero da chemspider.com.
- Watts, H. (1870). A Dictionary of Chemistry and Allied Branches of Other Sciences, Volume 1. London: longmans, green and co.