- Proprietà fisiche e chimiche dell'acido arsenioso
- Reattività e rischi
- In caso di contatto con gli occhi
- In caso di contatto con la pelle
- In caso di ingestione
- In caso di inalazione
- applicazioni
- Riferimenti
L' acido arsenioso è un composto inorganico di formula H3AsO3. La sua struttura è analoga alla triidrossammina e può essere riscritta come As (OH) 3. È in forma acquosa e non è stato isolato allo stato solido puro. La sua struttura è presentata nella figura 1.
La produzione di As (OH) 3 comporta una lenta idrolisi del triossido di arsenico in acqua. La somma della base converte l'acido arsenico negli ioni arsenito: -, 2- e 3-.
Figura 1: struttura dell'acido arseno.
È un acido debole. Le reazioni attribuite al triossido di arsenico acquoso sono dovute all'acido arsenico e alle sue basi coniugate.
Proprietà fisiche e chimiche dell'acido arsenioso
L'acido arsenico è una molecola piramidale costituita da tre gruppi idrossilici attaccati all'arsenico. Lo spettro 1H NMR delle soluzioni di acido arseno consiste in un singolo segnale coerente con l'elevata simmetria della molecola. Esiste solo in soluzione acquosa.
Detta soluzione è incolore e non ha aroma caratteristico. Viene conservato in contenitori color ambra per evitare la reazione con i raggi UV (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figura 2: bottiglia contenente acido arsenico.
Il suo peso molecolare è 125,94 g / mol. Sebbene il composto non sia stato isolato, le sue proprietà sono state calcolate utilizzando metodi computazionali (© Royal Society of Chemistry, 2015) ottenendo che ha un punto di fusione di 271,52 ° C, un punto di ebollizione di 626,14 ° C e una solubilità in acqua di 1 x 106 mg / la 25 ° C.
Il composto ha un pKa di 9,2 per la reazione:
H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +
La letteratura riporta che il composto ha un carattere anfotero, sebbene si dissocia come base in misura minore rispetto a quanto si dissocia come acido, con la base che ha un pKb di 14 per la reazione:
As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-
Ciò porta alla formazione di specie come i solfati di idrossido di arsenico acido (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) in soluzioni concentrate di acido solforico o alla formazione di solfato di acido arsenico (As ( HSO4) 3) in soluzioni fumanti di acido solforico.
L'acido arsenico può agire come un agente ossidante o un agente riducente, rimanendo rispettivamente come arsenico elementare o acido arsenico secondo le semireazioni:
H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)
H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)
L'acido arsenioso è un agente ossidante più forte della sua controparte fosfonica, ma un agente riducente più debole di esso (Egon Wiberg, 2001).
Reattività e rischi
L'acido arseno è un composto classificato come stabile, tuttavia è un reagente tossico e corrosivo.
Il composto presenta un rischio di incendio e esplosione trascurabile se esposto a calore o fiamme. In tal caso, il contenitore dovrebbe essere spostato se possibile, evitare di respirare vapori o polvere.
Quando riscaldato, il composto rilascia fumi di ossido di arsenico tossici e corrosivi. Indossare un autorespiratore e indumenti protettivi per evitare il contatto in caso di incendio.
Può essere irritante per gli occhi, la pelle e le mucose. Può provocare sensibilizzazione. L'avvelenamento può colpire i sistemi nervoso centrale, gastrointestinale e cardiovascolare, fegato e reni. I composti contenenti arsenico sono altamente tossici e cancerogeni.
In caso di contatto con gli occhi
Lavare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti, sollevando di tanto in tanto le palpebre fino a quando non ci sono segni di residui chimici.
In caso di contatto con la pelle
Lavare immediatamente con abbondante acqua e sapone per almeno 15 minuti rimuovendo gli indumenti e le scarpe contaminati. Le ustioni sono coperte con una benda sterile asciutta (sicura, non stretta).
In caso di ingestione
La vittima cosciente dovrebbe ricevere grandi quantità di acqua per diluire l'acido. Non utilizzare la lavanda gastrica né indurre il vomito. Il personale medico deve mantenere le vie aeree e la respirazione.
In caso di inalazione
Se necessario, deve essere praticata la respirazione artificiale. Spostare la vittima in un luogo fresco e tenerla al caldo ea riposo.
In tutti i casi, dovrebbe essere richiesta immediata assistenza medica (Scheda di sicurezza del materiale Arsenious acid solution, 2007).
applicazioni
L'acido arseno viene utilizzato per rilevare piccole quantità di iodio o composti di iodio. Nel lavoro di (Weegh, 1972) sono stati studiati alcuni aspetti della reazione cerica dell'acido arsenico, prestando attenzione alle proprietà ottiche delle soluzioni ceriche.
Sono stati studiati anche gli effetti cinetici di vari composti, in particolare gli effetti degli ioni cloruro e bromuro e gli effetti cinetici del cloruro o del bromuro in combinazione con lo ioduro.
L'acido arseno può anche essere usato illegalmente per provocare aborti (Trend, 1858).
L'acido arsenioso reagisce quando riscaldato per formare triossido di arsenico (As2O3) Questo composto è anche comunemente noto con il nome di acido arseno nonostante non sia lo stesso composto. La struttura del triossido di arsenico è presentata nella Figura 3.
Figura 3: struttura del triossido di arsenico.
Figura 1: struttura del triossido di arsenico.
Questo composto, noto anche come Trisenox, è usato per trattare pazienti affetti da leucemia che non hanno risposto ad altri agenti. Questo farmaco è approvato per l'uso dalla Food and Drug Administration (FDA) statunitense come trattamento per la leucemia.
Come funziona il composto non è chiaro. Può causare cambiamenti morfologici e frammentazione del DNA nelle cellule della leucemia promielocitica, causando la morte cellulare e la degradazione o il danneggiamento di PML / RAR alfa (una proteina di fusione) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).
Essendo velenoso per il corpo umano, è uno dei farmaci altamente discutibili nel campo. Il triossido di arsenico è stato usato per la prima volta come medicina tradizionale cinese chiamata Pi Shuang. È ancora usato oggi per curare i malati di cancro e altre condizioni di salute. (Revisione dell'acido arsenico, 2007-2016).
Riferimenti
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Acido arseno. Recuperato da chemspider.
- © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Recuperato da chemspider.
- Recensione di acido arsenico. (2007-2016). Recuperato da medicalook.
- Acido arseno. (2014, 28 luglio). Recupero da ebi.ac.uk.
- Egon Wiberg, NW (2001). Chimica inorganica. Berlino: stampa accademica.
- Scheda di sicurezza del materiale Soluzione di acido arsenico. (2007, 10 settembre). Recupero da t3db.ca.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 4 marzo). Database composto di PubChem; CID = 545,. Estratto da PubChem.
- Nurse's Drug Handbook 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
- Trend, HG (1858). Un caso in cui l'acido arsenico è stato utilizzato per procurare l'aborto. Comunicazioni originali della rivista medica britannica, 725-726.
- Weegh, WH (1972). L'uso della reazione dell'acido arsenioso cerico per la determinazione di piccole quantità di iodio o composti di iodio. Clinica Chimica Acta Volume 39, Edizione 2, 327-338.