AGENTE OSSIDANTE: COS'È, IL PIÙ FORTE, ESEMPI - CHIMICA - 2026

Un agente ossidante è una sostanza chimica che ha la capacità di attirare elettroni da un'altra sostanza (agente riducente) che li dona o li perde. È anche noto come agente ossidante quell'elemento o composto che trasferisce atomi elettronegativi a un'altra sostanza.

Quando si studiano le reazioni chimiche, è necessario tenere conto di tutte le sostanze coinvolte e dei processi che si verificano in esse. Tra le più importanti vi sono le reazioni di riduzione dell'ossidazione, chiamate anche redox, che comportano il trasferimento o il trasferimento di elettroni tra due o più specie chimiche.

Due sostanze interagiscono in queste reazioni: l'agente riducente e l'agente ossidante. Alcuni degli agenti ossidanti che possono essere osservati più frequentemente sono ossigeno, idrogeno, ozono, nitrato di potassio, perborato di sodio, perossidi, alogeni e composti di permanganato, tra gli altri.

L'ossigeno è considerato il più comune degli agenti ossidanti. Come esempio di queste reazioni organiche che comportano il trasferimento di atomi, spicca la combustione, che consiste in una reazione prodotta tra l'ossigeno e qualche altro materiale di natura ossidabile.

Cosa sono gli agenti ossidanti?

Nella semireazione di ossidazione, l'agente ossidante è ridotto perché, ricevendo elettroni dall'agente riducente, viene indotta una diminuzione del valore della carica o numero di ossidazione di uno degli atomi dell'agente ossidante.

Questo può essere spiegato dalla seguente equazione:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Si può vedere che il magnesio (Mg) reagisce con l'ossigeno (O2) e che l'ossigeno è l'agente ossidante perché rimuove gli elettroni dal magnesio, cioè viene ridotto, e il magnesio diventa, a sua volta, nell'agente riducente di questa reazione.

Allo stesso modo, la reazione tra un forte agente ossidante e un forte agente riducente può essere molto pericolosa perché possono interagire violentemente, quindi devono essere conservati in luoghi separati.

Quali fattori definiscono la forza di un agente ossidante?

Queste specie si distinguono in base alla loro "forza". Cioè, i più deboli sono quelli che hanno una capacità inferiore di sottrarre elettroni da altre sostanze.

D'altra parte, quelli più forti hanno una maggiore facilità o capacità di "avviare" questi elettroni. Per la sua differenziazione si considerano le seguenti proprietà:

Radio atomica

È noto come metà della distanza che separa i nuclei di due atomi di elementi metallici vicini o "vicini".

I raggi atomici sono generalmente determinati dalla forza con cui gli elettroni più superficiali vengono attratti dal nucleo dell'atomo.

Pertanto, il raggio atomico di un elemento diminuisce nella tavola periodica dal basso verso l'alto e da sinistra a destra. Ciò implica che, ad esempio, il litio ha un raggio atomico significativamente più grande del fluoro.

elettronegatività

L'elettronegatività è definita come la capacità di un atomo di catturare elettroni appartenenti a un legame chimico verso se stesso. Con l'aumentare dell'elettronegatività, gli elementi mostrano una tendenza crescente ad attrarre gli elettroni.

In generale, l'elettronegatività aumenta da sinistra a destra sulla tavola periodica e diminuisce con la crescita del carattere metallico, con il fluoro che è l'elemento più elettronegativo.

Affinità elettronica

Si dice che sia la variazione dell'energia che viene registrata quando un atomo riceve un elettrone per generare un anione; cioè, è la capacità di una sostanza di ricevere uno o più elettroni.

Con l'aumentare dell'affinità elettronica, aumenta la capacità ossidativa di una specie chimica.

Energia ionizzata

È la quantità minima di energia necessaria per strappare un elettrone da un atomo o, in altre parole, è una misura della "forza" con cui un elettrone è legato a un atomo.

Maggiore è il valore di questa energia, più difficile è staccare un elettrone. Pertanto, l'energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra e diminuisce dall'alto verso il basso nella tavola periodica. In questo caso, i gas nobili hanno grandi valori di energie di ionizzazione.

I più forti agenti ossidanti

Tenendo conto di questi parametri degli elementi chimici, è possibile determinare quali sono le caratteristiche che dovrebbero avere i migliori agenti ossidanti: elevata elettronegatività, basso raggio atomico ed elevata energia di ionizzazione.

Detto questo, i migliori agenti ossidanti sono considerati le forme elementari degli atomi più elettronegativi, e si nota che l'agente ossidante più debole è il sodio metallico (Na +) e il più forte è la molecola di fluoro elementare (F2), che è in grado di ossidare un gran numero di sostanze.

Esempi di reazioni con agenti ossidanti

In alcune reazioni di riduzione dell'ossido è più facile visualizzare il trasferimento di elettroni che in altre. Di seguito verranno illustrati alcuni degli esempi più rappresentativi:

Esempio 1

La reazione di decomposizione dell'ossido di mercurio:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

In questa reazione, il mercurio (agente ossidante) si distingue come recettore per gli elettroni dall'ossigeno (agente riducente), decomponendosi in mercurio liquido e ossigeno gassoso quando riscaldato.

Esempio 2

Un'altra reazione che esemplifica l'ossidazione è quella della combustione dello zolfo in presenza di ossigeno per formare anidride solforosa:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Qui si può vedere che la molecola di ossigeno è ossidata (agente riducente), mentre lo zolfo elementare è ridotto (agente ossidante).

Esempio 3

Infine, la reazione di combustione del propano (utilizzato nel gas per il riscaldamento e la cottura):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

In questa formula si può osservare la riduzione dell'ossigeno (agente ossidante).

Riferimenti

1. Agente riducente. Estratto da en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimica, nona edizione (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ e Dolter, T. (2008). Concetti di base della chimica. Recupero da books.google.co.ve
4. Ebbing, D. e Gammon, SD (2010). Chimica generale, edizione avanzata. Recupero da books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P. e Townsend, J. (2009). Chimica e reattività chimica, edizione avanzata. Recupero da books.google.co.ve