NITRITO DI SODIO (NANO2): STRUTTURA, PROPRIETÀ, USI, RISCHI - CHIMICA - 2025

Il nitrito di sodio è un solido inorganico cristallino composto da uno ione sodio Na ⁺ e uno ione nitrito NO ₂ ^- . La sua formula chimica è NaNO ₂ . È un solido cristallino bianco che tende ad assorbire l'acqua dall'ambiente, cioè è igroscopico.

In presenza di aria si ossida lentamente a nitrato di sodio NaNO ₃ . Ha proprietà ossidanti (ossida altri composti) e anche riducenti (è ossidato da altri composti).

Nitrito di sodio NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski tramite Wikimedia Commons. Fonte: Wikimedia Commons.

È presente nel corpo umano naturalmente e viene utilizzato come conservante per salumi e pesce affumicato in quanto impedisce la crescita di microrganismi dannosi.

Ha un uso importante nel trattamento di emergenza dell'avvelenamento da cianuro, poiché riduce l'effetto tossico e letale di questo composto. Tuttavia, deve essere somministrato con grande cautela e non funziona in tutti i casi.

È stato scoperto che potrebbe prevenire le infezioni agli occhi causate dalla contaminazione delle lenti a contatto da parte di microrganismi. Alcuni studi indicano che il suo consumo con il cibo può provocare il cancro, ma si stima che ciò possa essere evitato ingerendo vitamina C con tali alimenti.

Struttura

Il nitrito di sodio è costituito dal catione sodio Na ⁺ e dall'anione nitrito NO ₂ ^- .

Nell'anione nitrito NO ₂ ^{- l'} azoto ha una valenza di +3 e l'ossigeno di -2, per questo motivo l'anione ha un'unica carica negativa globale.

L'anione nitrito NO ₂ ^- ha una struttura angolare, cioè i legami di azoto (N) con atomi di ossigeno (O) formano un angolo.

Struttura di nitrito di sodio NaNO ₂ , in cui la forma angolare di nitrito anione NO ₂ ^- può essere osservato . Eschenmoser. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

- Nitrato di sodio

- Nitrato di sodio

- Sale sodico dell'acido nitroso.

Proprietà

Stato fisico

Solido cristallino bianco-giallastro. Cristalli ortorombici.

Peso molecolare

68,995 g / mol

Punto di fusione

271 ºC

Punto di ebollizione

Non bolle. Si decompone sopra i 320 ºC

Densità

2,17 g / cm ³ a 20 ºC

solubilità

Solubile in acqua: 84,8 g / 100 g di acqua a 25 ºC. Leggermente solubile in etanolo. Moderatamente solubile in metanolo. Scarsamente solubile in etere dietilico.

pH

Le sue soluzioni acquose sono alcaline, con un pH di circa 9. Questo perché l'acido nitroso è un acido debole che tende a non dissociarsi, quindi lo ione NO ₂ ^- cerca di prendere un protone H ⁺ dall'acqua per formare HNO ₂ , che porta alla formazione di ioni OH ^- che producono alcalinità.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Altre proprietà

Il nitrito di sodio NaNO ₂ in presenza di aria si ossida lentamente a nitrato di sodio NaNO ₃ . È un solido igroscopico, poiché assorbe l'acqua dall'ambiente.

Ha proprietà ossidanti (può ossidare altri composti) e anche riducenti (può essere ossidato da altri composti).

Se viene a contatto con materiali come legno, carta o tessuti, può farli infiammare pericolosamente.

Con gli acidi avviene la sua decomposizione, generando una miscela di gas tossici bruni di ossidi di azoto (NO _x ).

Ottenere

Può essere ottenuto riscaldando nitrato di sodio NaNO ₃ con piombo Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Presenza nel corpo

L'anione nitrito è naturalmente presente nel sangue e nei tessuti, poiché si forma in conseguenza dell'ossidazione di NO.

applicazioni

Nell'industria alimentare

Viene utilizzato per marinare le carni in quanto agisce come agente di ritenzione del colore e del sapore, e come conservante poiché controlla la crescita dei microrganismi, prevenendo in particolare lo sviluppo del Clostridium botulinum che causa la malattia del botulismo.

Il nitrito di sodio nelle carni reagisce con l'emoglobina nei globuli rossi o con i globuli rossi in questo alimento. Viene utilizzato anche nel pesce affumicato stagionato.

Pesce affumicato. Autore: Reinhard Thrainer. Fonte: Pixabay.

Come trattamento di emergenza per l'avvelenamento da cianuro

Il nitrito di sodio è usato per trattare l'avvelenamento acuto da cianuro. È un antidoto a questo grave problema.

La sua azione è dovuta al fatto che favorisce la formazione di metaemoglobina (un tipo di emoglobina) nel sangue, che intrappola gli ioni di cianuro e non li rilascia, impedendone così il rilascio nelle cellule, rendendole meno tossiche.

In caso di avvelenamento da cianuro, il nitrito di sodio viene applicato per via endovenosa, impiegando circa 12 minuti per generare metaemoglobina. Nonostante questo ritardo, offre anche protezione grazie al suo effetto vasodilatatore.

Trattamento endovenoso. Michaelberry su Wikipedia in inglese. Fonte: Wikimedia Commons.

Per la dilatazione dei vasi sanguigni

È usato per trattare l'ipertensione arteriosa polmonare poiché agisce dilatando i vasi sanguigni, abbassando così la pressione sanguigna. Si stima che questo effetto sia dovuto al fatto che si trasforma in ossido nitrico NO, che agisce rilassando i muscoli molli.

Tuttavia, le cause della sua efficacia sono ancora allo studio.

Contro alcuni parassiti

I ricercatori hanno scoperto che il nitrito di sodio inibisce la crescita e la moltiplicazione del parassita intestinale Blastocystis hominis anche se è resistente ad altri farmaci.

È stato scoperto che NaNO ₂ causa la morte di questo parassita per apoptosi, che è una sorta di suicidio della cellula del parassita. Il nitrito di sodio induce le cellule intestinali a produrre NO, che sembra essere importante in questo processo.

Per evitare danni agli organi

Secondo alcuni studi, il nitrito è un potente inibitore dei danni al cuore e al fegato nei processi ischemici (diminuzione del flusso sanguigno in una parte del corpo). Si ritiene che ciò sia dovuto al fatto che è un serbatoio biologico di NO.

Si è concluso che può essere utilizzato per prevenire danni agli organi dopo aver ripristinato il flusso sanguigno interrotto da un attacco di cuore, un intervento chirurgico addominale ad alto rischio o un trapianto di organi.

Per evitare infezioni dovute all'uso di lenti a contatto

È stato scoperto che NaNO ₂ previene la formazione di pellicole sui patogeni Staphylococcus aureus e Pseudomonas aeruginosa sulle lenti a contatto.

Le lenti a contatto possono essere contaminate da batteri o funghi. Lente a contatto Fotografata il 7 gennaio 2006. Fonte: Fotografata da Bpw. Fonte: Wikimedia Commons.

In vari usi

Il nitrito di sodio viene utilizzato per produrre coloranti, farmaci e vari composti organici.

Serve anche come inibitore della corrosione nei grassi multiuso.

Rischi o inconvenienti

Uno dei problemi con l'uso del nitrito di sodio per avvelenamenti da cianuro è che provoca gravi disturbi cardiovascolari nei bambini.

Non raccomandato per vittime di incendi in cui si verifica un'esposizione simultanea sia al cianuro che al monossido di carbonio (CO). La CO riduce la capacità del sangue di trasportare ossigeno, quindi la somministrazione di NaNO ₂ aggraverebbe la condizione di basso livello di ossigeno nel sangue del paziente.

Il nitrito di sodio inalato è irritante e tossico, può danneggiare il sistema cardiovascolare e il sistema nervoso centrale. Inoltre, è dannoso per l'ambiente.

Il nitrito di sodio assunto con il cibo può essere dannoso. Il nitrito, una volta raggiunto lo stomaco, reagisce con alcuni composti formando nitrosammine, che possono provocare il cancro.

Queste reazioni possono essere evitate in presenza di vitamina C.

Secondo alcune fonti consultate, il rischio di consumare nitriti con salumi o pesce è minimo perché il nitrito è naturalmente presente nella saliva.

Le fonti indicano che anche questo rischio è minimo rispetto ai grandi benefici del consumo di alimenti privi di microrganismi nocivi.

Riferimenti

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