- Aspetti fondamentali
- Cosa sono c
- Cos'è l'energia di attivazione?
- Teoria delle collisioni e velocità di reazione
- Costante di velocità specifica di reazione (k)
- Riferimenti
La teoria delle collisioni espone il principio che ogni reazione chimica è prodotta grazie alle molecole, atomi o ioni dei reagenti coinvolti che entrano in collisione tra loro.
Lo scontro tra le specie non sarà sempre lo stesso. Questo dipenderà dalla concentrazione e dal tipo di reagente con cui stai lavorando.
All'aumentare della concentrazione di reagenti, aumenta il numero di shock. Se la concentrazione diminuisce, accadrà il contrario.
Questo perché maggiore è la concentrazione di reagenti, maggiore è il numero di atomi e maggiori sono le collisioni tra loro.
Tuttavia, non tutte le collisioni sono efficaci e quindi non tutte le molecole che reagiscono genereranno prodotti.
Se così fosse, tutte le reazioni tra liquidi o sostanze disciolte sarebbero estremamente veloci, poiché c'è una maggiore collisione tra le molecole in questi stati.
Nella vita reale, poche reazioni tendono a formarsi ad alta velocità. Molte delle reazioni sono lente perché la maggior parte delle collisioni prodotte non sono efficaci.
Aspetti fondamentali
Affinché le collisioni siano il più efficaci possibile, devono esserci le cosiddette collisioni efficaci.
Cosa sono c
Sono gli shock che generano prodotti a causa di una reazione. Queste collisioni vengono generate se vengono soddisfatti due aspetti importanti.
In primo luogo, affinché l'interazione sia adeguata, la direzione tra le molecole in collisione deve essere corretta.
Secondo, deve esserci un'energia minima sufficiente (energia di attivazione) tra le specie che reagiscono al momento della collisione.
Questa energia romperà i legami esistenti e ne formerà di nuovi, poiché tutte le reazioni richiedono una fornitura di energia per la formazione dei prodotti.
Cos'è l'energia di attivazione?
Secondo lo scienziato svedese Svante Arrhenius, l'energia di attivazione è la quantità di energia che supera il livello medio di energia che i reagenti devono avere, affinché la reazione si sviluppi e i prodotti da ottenere.
Teoria delle collisioni e velocità di reazione
La teoria delle collisioni è direttamente correlata alla cinetica chimica delle reazioni.
La velocità di reazione è espressa come "-r" e ha a che fare con la velocità con cui si trasforma un qualsiasi reagente per unità di tempo e volume.
Il segno negativo (-) è dovuto al consumo del reagente. In altre parole, è la velocità con cui il reagente viene consumato per formare i prodotti.
Per una reazione irreversibile, dove si cerca che tutto il reagente diventi un prodotto, l'equazione della velocità di reazione sarà la seguente: -r = k * C ^ a
In questa formula "k" è la costante di velocità specifica della reazione ed è indipendente. Da parte sua, "C" è la concentrazione dei reagenti.
Maggiore è la concentrazione, maggiore è la collisione e maggiore è la velocità di reazione.
Costante di velocità specifica di reazione (k)
La formula per questa costante è k = A * e ^ (E / R * T)
"A" è il fattore di frequenza e ha le stesse unità di "k". "E" è l'energia di attivazione necessaria affinché la collisione esista, "R" è la costante universale dei gas e "T" è la temperatura di lavoro.
Riferimenti
- Velocità di reazione: teoria delle collisioni. Disponibile su: quimicaparaingenieros.com. URL consultato il 17 dicembre 2017.
- Teoria delle collisioni. . Disponibile su: 100ciaquimica.net. URL consultato il 17 dicembre 2017.
- Teoria delle collisioni. . Disponibile su: es.wikipedia.org. URL consultato il 17 dicembre 2017.
- PERRY, R. (1996) «Manuale dell'ingegnere chimico». Sesta edizione. Casa editrice McGraw-Hill. Messico. Pagine consultate: 4-4; 4-5.