Le anidridi acide sono considerate di grande importanza dalla grande varietà di composti di origine organica nel mondo. Questi sono presentati come molecole che hanno due gruppi acilici (sostituenti organici la cui formula è RCO-, dove R è una catena di carbonio) attaccati allo stesso atomo di ossigeno.
Inoltre, esiste una classe di anidridi acide che si trova comunemente: anidridi carbossiliche, così chiamate perché l'acido di partenza è un acido carbossilico. Per nominare quelli di questo tipo la cui struttura è simmetrica, deve essere fatta solo una sostituzione di termini.
Il termine acido nella nomenclatura del suo acido carbossilico originale dovrebbe essere sostituito dal termine anidride, che significa "senza acqua", senza alterare il resto del nome della molecola formata. Questi composti possono anche essere generati a partire da uno o due gruppi acilici da altri acidi organici, come l'acido fosfonico o l'acido solfonico.
Allo stesso modo, le anidridi acide possono essere prodotte sulla base di un acido inorganico, come l'acido fosforico. Tuttavia, le sue proprietà fisiche e chimiche, le sue applicazioni e altre caratteristiche dipendono dalla sintesi effettuata e dalla struttura dell'anidride.
Come si formano le anidridi acide?
La formula generale per le anidridi acide è (RC (O)) 2 O, che si vede meglio nell'immagine posta all'inizio di questo articolo.
Ad esempio, per l'anidride acetica (dall'acido acetico) la formula generale è (CH 3 CO) 2 O, essendo scritta in modo simile per molte altre anidridi acide simili.
Come accennato in precedenza, questi composti hanno quasi lo stesso nome dei loro acidi precursori, e l'unica cosa che cambia è il termine acido per l'anidride, poiché le stesse regole per la numerazione degli atomi e dei sostituenti devono essere seguite per ottenere la loro nomenclatura corretta.
applicazioni
Le anidridi acide hanno molte funzioni o applicazioni a seconda del campo che si sta studiando perché, avendo un'elevata reattività, possono essere precursori reattivi o far parte di molte reazioni importanti.
Un esempio di questo è l'industria, dove l'anidride acetica viene prodotta in grandi quantità perché ha la struttura più semplice che può essere isolata. Questa anidride è utilizzata come reagente in importanti sintesi organiche, come gli esteri dell'acetato.
Uso industriale
L'anidride maleica presenta invece una struttura ciclica, essendo utilizzata nella produzione di rivestimenti per uso industriale e come precursore di alcune resine attraverso il processo di copolimerizzazione con molecole di stirene. Inoltre, questa sostanza funziona come un dienofilo quando viene eseguita la reazione Diels-Alder.
Allo stesso modo, ci sono composti che hanno due molecole di anidridi acide nella loro struttura, come la dianidride etilentetracarbossilica o la dianidride benzochinonetracarbossilica, che vengono utilizzate nella sintesi di alcuni composti come le poliimmidi o alcune poliammidi e poliesteri.
Oltre a questi, c'è un'anidride mista chiamata 3′-fosfoadenosina-5′-fosfosolfato, da acidi fosforico e solforico, che è il coenzima più comune nelle reazioni biologiche di trasferimento del solfato.
Esempi di anidridi acide
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Estratto da en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Invito alla chimica organica. Recupero da books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Idrolasi di anidride acida: progressi nella ricerca e nell'applicazione. Recupero da books.google.co.ve
- Bruckner, R. e Harmata, M. (2010). Meccanismi organici: reazioni, stereochimica e sintesi. Recupero da books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ e Iannucci, A. (2009). Anidridi di acidi ciclici: aspetti della salute umana. Recupero da books.google.co.ve