AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIA E CONTRIBUTI - STORIA - 2024

Amedeo Avogadro (1776-1856) era un noto chimico e fisico di nazionalità italiana, che studiò anche nell'area del diritto e fu professore all'Università di Torino, fondata nel 1404. Apparteneva alla nobiltà, poiché era conte della Comuni italiani di Quaregna e Cerreto, appartenenti alla provincia di Biella.

Il suo contributo più notevole in campo scientifico è la Legge di Avogadro; tuttavia, condusse anche altre indagini inquadrate nella teoria atomica. Allo stesso modo, come decorazione per il suo lavoro scientifico, il suo cognome è stato posto sulla nota costante -o numero- di Avogadro.

Per realizzare l'ipotesi nota come legge di Avogadro, Amedeo dovette fare affidamento su altre teorie atomiche molto importanti, come quelle di John Dalton e Gay-Lussac.

In questo modo Avogadro ha potuto scoprire che volumi uguali, anche se di gas diversi, conterranno lo stesso numero di molecole se sottoposti alle stesse condizioni di temperatura e pressione.

Questa legge fu pubblicata il 14 luglio 1811 con il titolo di Saggio per un modo per determinare le masse relative delle molecole elementari dei corpi e le proporzioni in base alle quali entrano in queste combinazioni. In questo testo, Amedeo ha sottolineato la differenza tra atomi e molecole, che poi ha causato confusione.

Un altro dei suoi lavori più notevoli è stato Memoria sulle masse relative delle molecole di corpi semplici, o densità previste del loro gas, e sulla costituzione di alcuni dei loro composti, per servire in seguito come un saggio sullo stesso argomento, che è stato pubblicato nel 1814. In questo lavoro descrive in dettaglio la consistenza dei gas.

Biografia

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro nasce il 9 agosto 1776 nella città di Torino. Questa città era nota per essere un importante centro culturale dove si svolgevano anche attività di successo.

Il padre era magistrato di un'antica e nobile famiglia piemontese. Seguendo le sue orme, nel 1796 Amedeo decise di laurearsi in diritto canonico, branca del diritto che si occupa della regolamentazione giuridica della Chiesa.

Nonostante ciò, il vero interesse di Avogadro era per il mondo della matematica e della fisica, quindi in seguito si unì a questo campo e dedicò la sua vita al campo della scienza, generando contributi di natura trascendente.

Lavoro scientifico e didattico

Nel 1809 riuscì a ottenere un posto per insegnare fisica presso un istituto noto come Collegio Reale di Vercelli, che si trovava in una città italiana che fa parte della regione Piemonte.

Successivamente, dopo aver pubblicato i suoi due testi più importanti nel 1811 e nel 1814, nel 1820 l'Università di Torino creò una cattedra di fisica appositamente per essere insegnata da lui.

Questa carica fu ricoperta da Amedeo per 36 anni, fino al giorno della sua morte. La dedizione che questo scienziato ha avuto nell'insegnamento parla del suo interesse per la trasmissione della conoscenza, così come del valore che ha attribuito al campo della ricerca.

Un anno dopo pubblicò un altro dei suoi testi emblematici, che intitolò Nuove considerazioni sulla teoria delle proporzioni determinate in combinazioni, e sulla determinazione delle masse delle molecole dei corpi.

Nello stesso anno scrisse anche Memoria su come includere i composti organici nelle leggi ordinarie di determinate proporzioni.

Durante il 1821 Avogadro mantenne una prudente partecipazione politica alla rivoluzione contro il re di Sardegna.

Tuttavia, questo interesse politico di Amedeo andò diminuendo fino al 1848, quando Alberto di Sardegna approvò una Costituzione modernizzata. Nel 1841, in questo contesto, lo scienziato pubblicò tutte le sue opere in quattro volumi.

Vita privata e morte

Poco si sa della sua vita personale tranne che era noto per condurre un'esistenza sobria e pia. Ha sposato Felicita Mazzé, dalla quale ha avuto un totale di sei figli.

Si dice che abbia finanziato alcuni rivoluzionari contro la Sardegna; tuttavia, non ci sono prove per confermare questa azione.

Amedeo Avogadro muore il 9 luglio 1856 nella città di Torino all'età di 79 anni. In suo onore c'è un cratere lunare e un asteroide a lui intitolato.

Contesto storico: l'atomo prima e durante il XIX secolo

Origine del termine e prime affermazioni

La parola "atomo" è molto antica, poiché deriva da una terminologia greca che significa "senza parti". Ciò implica che l'affermazione dell'esistenza di particelle indivisibili che compongono le parti di tutto ciò che ci circonda, è in vigore da molto prima del posizionamento della scienza come disciplina.

Nonostante ciò, le teorie di Leucippo e Democrito non possono essere considerate precursori della scienza atomica, poiché questi studi rispondono a un quadro scientifico molto limitato corrispondente al tempo vitale dei loro creatori.

Inoltre, questi filosofi greci non hanno creato una teoria scientifica come si fa oggi, ma hanno piuttosto sviluppato una filosofia.

Tuttavia, questi pensatori hanno portato in Occidente l'idea che ci siano particelle omogenee, impenetrabili e invariabili che si muovono nel vuoto e le cui proprietà costituiscono la pluralità delle cose.

XVII e XVIII secolo

Grazie alla comparsa della filosofia meccanicistica, nel corso del XVII secolo furono accettate diverse spiegazioni che proponevano l'esistenza di particelle microscopiche o corpuscoli, che avevano proprietà meccaniche che potevano spiegare le proprietà macroscopiche delle sostanze.

Tuttavia, gli scienziati che hanno esaltato queste teorie hanno dovuto affrontare l'imminente difficoltà che il rapporto tra le ipotesi ei dati ottenuti all'interno dei laboratori di chimica non fosse raggiunto. Questa è stata una delle principali cause dell'abbandono di questi precetti.

Nel XVIII secolo, le trasformazioni chimiche venivano interpretate attraverso l'uso dei precetti delle molecole costituenti e delle molecole costituenti. Uno dei precursori di queste nozioni era Antoine Fourcroy, che stabilì che i corpi erano costituiti da un numero considerevole di molecole che si incontravano.

Per questo autore, le molecole integranti erano unite dalla "forza di aggregazione". Ciascuna di queste molecole ha quindi la caratteristica di essere formata a sua volta dall'incontro di più altre molecole costituenti; questi corrispondevano agli elementi che componevano il composto.

L'influenza di John Dalton su Avogadro

Gli studi di John Dalton sono stati un tassello fondamentale per le conclusioni di Amedeo Avogadro. Il contributo più importante di Dalton al mondo della scienza è stato quello di rivolgere l'attenzione al peso relativo di quelle particelle che compongono i corpi. Cioè, il suo contributo è stato quello di stabilire l'importanza dei pesi atomici.

Di conseguenza, il calcolo dei pesi atomici divenne uno strumento molto interessante per integrare le diverse leggi che erano in voga tra la fine del Settecento e l'inizio dell'Ottocento. Ciò significa che le idee di John Dalton hanno permesso l'apertura per altri percorsi nel campo della scienza.

Ad esempio, calcolando il peso atomico, lo scienziato Benjamin Richter ha implementato le nozioni della legge delle proporzioni reciproche, mentre Louis Proust ha stabilito la legge delle proporzioni definite. Lo stesso John Dalton, attraverso la sua scoperta, è stato in grado di creare la legge di molteplici proporzioni.

Benvenuto alla tua ricerca e alla tua ipotesi

Quando Amedeo pubblicò le sue teorie, la comunità scientifica non era molto interessata, quindi le sue scoperte non furono subito accettate. Tre anni dopo, André-Marie Ampere ha ottenuto gli stessi risultati pur applicando un metodo diverso; tuttavia, le sue teorie furono accolte con la stessa apatia.

Perché la comunità scientifica iniziasse a realizzare questi risultati, dovette attendere l'arrivo dei lavori di Williamson, Laurent e Gerhardt.

Utilizzando molecole organiche, hanno stabilito che la legge di Avogadro è necessaria ed elementare per spiegare il motivo per cui quantità uguali di molecole possono occupare lo stesso volume allo stato gassoso.

Il contributo di Canizzaro

Tuttavia, la soluzione definitiva è stata trovata dallo scienziato Stanislao Cannizzaro. Dopo la morte di Amedeo Avogadro, riuscì a spiegare come funzionassero le dissociazioni delle molecole durante il riscaldamento delle stesse.

Allo stesso modo era elementare la teoria cinetica dei gas di Clausius, che ha potuto confermare nuovamente l'efficacia della legge di Avogadro.

Jacobus Henricus ha avuto anche un'importante partecipazione nel campo delle molecole, poiché questo scienziato ha aggiunto nozioni pertinenti al lavoro di Avogadro, in particolare quelle che si riferiscono a soluzioni diluite.

Nonostante l'ipotesi di Amedeo Avogadro non fosse stata presa in considerazione al momento della sua pubblicazione, attualmente la legge di Avogadro è considerata uno degli strumenti più importanti nell'ambito della chimica e della disciplina scientifica, per che è un concetto con ampio significato all'interno di queste aree.

contributi

Legge di Avogadro

Lo scienziato Amedeo ha proposto un metodo per determinare, in modo facile e semplice, le masse appartenenti alle molecole dei corpi che possono passare allo stato gassoso e il numero di riferimento di dette molecole nelle combinazioni.

Questo metodo consiste nel fatto che, se volumi uguali di gas contengono un numero uguale di particelle, il rapporto tra le densità di questi gas deve essere uguale al rapporto tra le masse di quelle particelle.

Questa ipotesi è stata utilizzata anche da Avogadro per determinare il numero di molecole che compongono i diversi composti.

Una delle peculiarità di cui Amedeo si rese conto fu che i risultati della sua teoria erano in contraddizione con le conclusioni raggiunte dallo scienziato Dalton, tenendo conto delle sue regole di massima semplicità.

Avogadro stabilì che queste regole erano basate su ipotesi di natura arbitraria, quindi dovevano essere sostituite dalle sue stesse conclusioni attraverso il calcolo dei pesi atomici.

Gas ideali

Questa teoria di Avogadro fa parte dell'insieme di leggi relative e applicabili ai gas ideali, che consistono in un tipo di gas composto da un insieme di particelle puntiformi che si muovono casualmente e non interagiscono tra loro.

Ad esempio, Amedeo ha applicato questa ipotesi a acido cloridrico, acqua e ammoniaca. Nel caso del cloruro di idrogeno, si è riscontrato che un volume di idrogeno reagisce al contatto con un volume di diclor, risultando in due volumi di acido cloridrico.

Chiarimento su molecole e atomi

A quel tempo non c'era una chiara distinzione tra le parole "atomo" e "molecola". In effetti, uno degli scienziati ammirati di Avogadro, Dalton, tendeva a confondere questi concetti.

La ragione della confusione di entrambi i termini era dovuta al fatto che Dalton considerava elementi gassosi come l'ossigeno e l'idrogeno come parte di atomi semplici, il che contraddiceva la teoria di alcuni esperimenti di Gay-Lussac.

Amedeo Avogadro è riuscito a chiarire questa confusione, poiché ha implementato l'idea che questi gas siano costituiti da molecole che hanno una coppia di atomi. Utilizzando la legge di Avogadro, è possibile determinare il peso relativo di atomi e molecole, il che implica la loro differenziazione.

Sebbene questa ipotesi implicasse una grande scoperta, fu trascurata dalla comunità scientifica fino al 1858, con l'arrivo dei test Cannizzaro.

Grazie alla legge di Avogadro si è potuto introdurre il concetto di “mole”, che consiste nella massa in grammi che è uguale al peso molecolare. Il numero di molecole contenute in una talpa è stato chiamato numero di Avogadro, che è 6.03214179 x 1023 mol.l-1, essendo questo numero il più accurato al momento.

Riferimenti

1. Avogadro, A. (1811) Saggio su un modo di determinare le masse relative delle molecole elementari dei corpi e le proporzioni in cui entrano in questi composti. Estratto il 18 novembre 2018 dai dipartimenti di chimica: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Storia ed epistemologia della scienza. La storia della scienza nei libri di testo: l'ipotesi di Avogadro. Estratto il 18 novembre 2018 da CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Estratto il 18 novembre. di 18 personaggi Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Legge di Avogadro. Estratto il 18 novembre 2018 dal Dipartimento di ingegneria chimica: rua.ua.es
5. Legge di Avogadro. Estratto il 18 novembre 2018 da Wikipedia: wikipedia.org