SOLUZIONI CRISTALLOIDI: COMPOSIZIONE, TIPOLOGIE ED ESEMPI - CHIMICA - 2024

Le soluzioni cristalloidi sono quelle formate sciogliendo un elettrolita e altre piccole molecole solubili in acqua, utilizzate nelle procedure cliniche di routine come regolazione del volume del liquido del sistema circolatorio. In termini chimici semplici: queste soluzioni non sono altro che soluzioni acquose diluite di sali minerali.

Le soluzioni cristalloidi svolgono un ruolo importante nelle terapie cliniche come fluidi endovenosi per sanguinamento, disidratazione, ipovolemia e infezioni. Di solito, la sua concentrazione di sale è isotonica, il che significa che il numero dei suoi ioni disciolti è paragonabile a quello del plasma sanguigno.

Una soluzione cristalloide può essere preparata semplicemente sciogliendo sale e altri soluti in acqua a una concentrazione moderata. Fonte: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Le soluzioni cristalloidi quindi non provocano alterazioni osmotiche, ma piuttosto forniscono un adeguato volume di fluido in modo che il sangue continui ad essere irrigato attraverso il sistema circolatorio. In questo modo il cuore riesce a pompare il sangue diluito e può fornire ossigeno ai tessuti.

Un esempio di una soluzione cristalloide è la normale soluzione salina, che contiene NaCl a una concentrazione dello 0,9%. Tuttavia, a seconda del caso clinico, possono essere scelte altre soluzioni, con differenti componenti, concentrazioni e tipologie di tonicità.

Composizione di soluzioni cristalloidi

Tutte le soluzioni cristalloidi sono sterili a base d'acqua o prive di microrganismi, quindi questo è il tuo solvente preferito. Altrimenti, non potrebbero essere integrati in modo sano nel nostro corpo e provocherebbero qualsiasi tipo di reazione indesiderata. Come soluzione o soluzione, ha anche soluti, che sono essenzialmente sali minerali o elettroliti forti.

I sali possono essere vari, purché forniscano ioni Na ⁺ , Ca ²⁺ , K ⁺ e Cl ^- in concentrazioni moderate . Oltre ai sali inorganici, possono anche avere soluti organici altamente solubili in acqua come acetati, gluconati e lattati. Inoltre, alcune di queste soluzioni contengono glucosio (destrosio).

Le concentrazioni di questi sali o soluti sono molto varie e sono espresse in percentuali, milligrammi per decilitri (mg / dL), molarità o osmolarità. La scelta dell'uno o dell'altro dipenderà da criteri clinici.

tipi

All'inizio si diceva che le soluzioni cristalloidi sono spesso utilizzate per aggiungere volume di fluido al sistema circolatorio. Nel processo, a seconda della sua tonicità, il plasma sanguigno subisce o non subisce modificazioni osmotiche, che promuovono o favoriscono determinati stati desiderati nel paziente.

Quindi, l'unica cosa che distingue una soluzione cristalloide da un'altra non è la natura chimica del suo soluto, ma la sua tonicità; cioè, se è una soluzione ipertonica, isotonica o ipotonica.

Ipertonico

Una soluzione cristalloide ipertonica è quella la cui concentrazione salina è superiore a quella trovata nel plasma sanguigno. Pertanto, l'acqua migra dall'interno delle cellule al plasma, che ha aumentato la sua tonicità per la presenza della soluzione cristalloide ipertonica. Un esempio di questo tipo di soluzione è il 3% di NaCl, che è significativamente più concentrato dello 0,9% di soluzione fisiologica normale.

Queste soluzioni sono controindicate per la maggior parte dei casi clinici, ad eccezione di quelli con sequele neurologiche.

Isotonico

Una soluzione cristalloide isotonica è quella la cui concentrazione salina è paragonabile o identica a quella del plasma sanguigno e quella dell'interno della cellula. Pertanto, non c'è scambio d'acqua tra i due mezzi. Un esempio di questo tipo di soluzione è lo 0,9% di NaCl, già menzionato sopra.

Ipotonico

Infine, una soluzione cristalloide ipotonica è quella la cui concentrazione salina è inferiore a quella del plasma sanguigno e quella del compartimento o spazio intracellulare. Questa volta l'acqua entra nella cella fino a raggiungere l'equilibrio. Un esempio di questo tipo di soluzione è NaCl 0,45%.

Come per le soluzioni cristalloidi ipertoniche, quelle ipotoniche sono controindicate per la maggior parte dei casi clinici, specialmente quelli in cui esiste il rischio di edema cerebrale.

Esempi di soluzioni cristalloidi

Di seguito verranno menzionati e descritti alcuni esempi di soluzioni cristalloidi. La differenza tra uno e l'altro risiede nell'identità dei loro elettroliti o sali disciolti.

Soluzione salina normale

La normale soluzione salina ha una composizione di NaCl allo 0,9%, è isotonica ed è anche la soluzione cristalloide più ricorrente, poiché viene utilizzata per trattare innumerevoli casi comuni di disidratazione; come quelli causati da diarrea, shock, vomito, sanguinamento, tra gli altri. Tuttavia, il suo uso è evitato in pazienti con problemi renali o cardiaci.

Soluzione di lattato

Conosciuta anche come soluzione di Ringer o Hartmann (sebbene differiscano leggermente nelle loro concentrazioni ioniche), è composta da una miscela di cloruro di sodio, lattato di sodio, cloruro di calcio e cloruro di potassio.

La sua composizione salina è quella che assomiglia di più a quella del plasma sanguigno, quindi è di tipo isotonico. Viene utilizzato come liquido o fluido di regolazione per casi di ustioni, traumi, squilibri elettrolitici, acidosi metabolica. Tuttavia, è controindicato per i pazienti che soffrono di ipercalcemia.

Il lattato viene metabolizzato nel nostro corpo e finisce per trasformarsi in bicarbonato. Questa soluzione può contenere anche l'anione gluconato, oltre a determinate quantità di magnesio, Mg ²⁺ .

Soluzione di glucosio

Conosciuta anche come soluzione di destrosio cristalloide, è disponibile in due dosaggi: 5 e 10% (D5 o D10, rispettivamente). Questo è inizialmente ipotonico, ma diventa isotonico una volta che il glucosio viene assorbito, fornendo acqua ai reni. Sebbene apporti una quantità significativa di calorie, è controindicato per i pazienti che soffrono di iperglicemia.

A differenza delle altre soluzioni cristalloidi, queste sono dolci. I più dolci hanno concentrazioni superiori al 10% (D20, D30, D50, ecc.) E sono destinati a pazienti con edema polmonare e cerebrale. D'altra parte, riducono il catabolismo proteico, proteggono il fegato e aiutano a combattere il collasso circolatorio.

Soluzioni saline ipertoniche e ipotoniche

Le soluzioni saline ipertoniche (3 e 5% di NaCl) vengono utilizzate per fornire il fluido per bruciare i pazienti, indurre iperosmolarità e alleviare l'insufficienza renale. D'altra parte, le soluzioni saline ipotoniche (0,45% di NaCl o concentrazioni inferiori) controllano l'ipernatriemia e sono controindicate per i pazienti con ustioni.

Quindi, uno ha gli effetti opposti all'altro; quando la soluzione ipertonica è indispensabile, l'ipotonica è disapprovata e viceversa.

Il meccanismo alla base di tutte le soluzioni cristalloidi si basa sull'equilibrio osmotico e idrico tra i fluidi intra ed extracellulari.

Riferimenti

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