Il cloruro di stagno (II) o cloruro stannoso, formula chimica SnCl _2, è un composto solido cristallino bianco, prodotto di reazione di stagno e soluzione concentrata di acido cloridrico: Sn (s) + 2HCl (conc) => SnCl ₂ (aq) + H ₂ (g). Il processo della sua sintesi (preparazione) consiste nell'aggiungere pezzi di stagno depositati in modo che reagiscano con l'acido.

Dopo aver aggiunto i pezzi di stagno, si procede alla disidratazione e alla cristallizzazione fino ad ottenere il sale inorganico. In questo composto, lo stagno ha perso due elettroni dal suo guscio di valenza per formare legami con gli atomi di cloro.

Questo può essere meglio compreso se si considera la configurazione di valenza dello stagno (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰ ), di cui la coppia di elettroni occupanti l'orbitale p _x viene trasferita ai protoni H ⁺ , formando così una molecola biatomica di idrogeno. Cioè, questa è una reazione di tipo redox.

Proprietà fisiche e chimiche

I legami SnCl ₂ sono ionici o covalenti? Le proprietà fisiche del cloruro di stagno (II) escludono la prima opzione. I punti di fusione e di ebollizione per questo composto sono 247ºC e 623ºC, indicativi di deboli interazioni intermolecolari, un fatto comune per i composti covalenti.

I suoi cristalli sono bianchi, il che si traduce in un assorbimento nullo nello spettro visibile.

Configurazione Valencia

Nell'immagine sopra, nell'angolo in alto a sinistra, è illustrata una molecola SnCl ₂ isolata .

La geometria molecolare dovrebbe essere piatta perché l'ibridazione dell'atomo centrale è sp ² (3 sp ² orbitali e un orbitale p puro per formare legami covalenti), ma la coppia libera di elettroni occupa volume e spinge gli atomi di cloro verso il basso, dando alla molecola una geometria angolare.

Nella fase gassosa, questo composto è isolato, quindi non interagisce con altre molecole.

Come una perdita della coppia di elettroni nell'orbitale p _x , lo stagno viene trasformato nello ione Sn ²⁺ e la sua configurazione elettronica risultante è 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , con tutti i suoi orbitali p disponibili per accettare legami di altre specie.

Gli ioni Cl ^{- si} coordinano con lo ione Sn ²⁺ per dare origine al cloruro di stagno. La configurazione elettronica dello stagno in questo sale è 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰ , essendo in grado di accettare un'altra coppia di elettroni nel suo orbitale p _z libero _.

Ad esempio, può accettare un altro ione Cl ^- , formando il complesso della geometria del piano trigonale (una piramide con una base triangolare) e caricato negativamente ^- .

Reattività

SnCl ₂ ha un'elevata reattività e una tendenza a comportarsi come l'acido di Lewis (accettore di elettroni) per completare il suo ottetto di valenza.

Così come accetta un Cl ^- ione , lo stesso accade con acqua, che "idrati" all'atomo di stagno legando una molecola d'acqua direttamente alla scatola, ed una seconda interazioni obbligazioni forme molecola di acqua ossigenata con la prima.

Il risultato di ciò è che SnCl ₂ non _è puro, ma coordinato con l'acqua nel suo sale diidrato: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

SnCl ₂ è molto solubile in acqua e in solventi polari, perché è un composto polare. Tuttavia, la sua solubilità in acqua, inferiore al suo peso in massa, attiva una reazione di idrolisi (rottura di una molecola d'acqua) per generare un sale basico e insolubile:

SnCl ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

La doppia freccia indica che si stabilisce un equilibrio, favorito a sinistra (verso i reagenti) se le concentrazioni di HCl aumentano. Per questo motivo le soluzioni SnCl ₂ utilizzate hanno un pH acido, per evitare la precipitazione del prodotto salino indesiderato dell'idrolisi.

Ridurre l'attività

Reagisce con l'ossigeno presente nell'aria per formare cloruro di stagno (IV) o cloruro stannico:

6 SnCl ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

In questa reazione, lo stagno viene ossidato, formando un legame con l'atomo di ossigeno elettronegativo e il suo numero di legami con gli atomi di cloro aumenta.

In generale, gli atomi elettronegativi degli alogeni (F, Cl, Br e I) stabilizzano i legami dei composti Sn (IV) e questo fatto spiega perché SnCl ₂ è un agente riducente.

Quando è ossidato e perde tutti i suoi elettroni di valenza, lo ione Sn ⁴⁺ rimane con una configurazione 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , la coppia di elettroni nell'orbitale 5s è la più difficile da "strappare".

Struttura chimica

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

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