- Formula
- Struttura
- Com'è fatto?
- Proprietà
- Proprietà fisiche
- solubilità
- Calore di dissoluzione
- Decomposizione elettrolitica
- Riferimenti
Il cloruro di calcio (CaCl 2) è un sale inorganico composto da calcio, metallo alcalino terroso e cloro alogeno. In questo composto ci sono diverse interazioni elettrostatiche che definiscono l'aspetto esterno dei suoi cristalli e il resto delle sue proprietà fisiche.
Allo stesso modo, è sempre accompagnato da molecole d'acqua, formando idrati di formule generali CaCl 2 xH 2 O, con x = 0, 1, 2, 4 e 6. Quando x = 0, il sale manca di acqua ed è anidro, come indica la sua formula chimica sopra menzionata.
Le porzioni solide di CaCl 2 sono illustrate nell'immagine superiore . In condizioni di bassa umidità è possibile mantenere il sale anidro privo di acqua, anche se la sua naturale tendenza è di assorbirlo fino a dissolversi (deliquescenza).
Formula
La sua formula chimica è CaCl 2 : esprime che per ogni ione Ca 2+ ci sono due ioni Cl - che neutralizzano la carica positiva. Il calcio metallico - dal gruppo 2 della tavola periodica (Mr.Becambara) - cede i suoi due elettroni a ciascun atomo di cloro, un elemento del gruppo 17.
Struttura
- Evitare di congelare l'acqua durante l'inverno. Il cloruro di calcio genera molto calore quando si dissolve e poi, all'aumentare della temperatura, il ghiaccio si scioglie. Per questo viene utilizzato per ridurre il rischio di movimento di persone e veicoli durante la stagione fredda.
- Aiuta a controllare la polvere su strade non asfaltate.
- Accelera la velocità di asciugatura del calcestruzzo una volta gettato.
- I liquidi CaCl 2 aumentano l'efficienza della perforazione per l'estrazione del gas dai suoi depositi sotterranei, così come quella del petrolio.
- Viene aggiunto alle piscine per ridurre l'erosione subita dal calcestruzzo delle loro pareti. Il calcio sedimentato svolge questa funzione.
- Poiché è un sale igroscopico, il cloruro di calcio può essere utilizzato come essiccante, potendo abbassare l'umidità dell'aria che lo circonda e, quindi, delle sostanze a contatto con quell'aria.
- È usato come conservante in alcuni alimenti, oltre che come additivo in molti di questi, come le bevande energetiche utilizzate da atleti, formaggi, birre, ecc.
- Nella pratica medica è utile anche nel trattamento della depressione causata da un sovradosaggio di solfato di magnesio, nonché nell'avvelenamento da piombo.
Com'è fatto?
Le fonti naturali di questo composto sono le salamoie estratte dai mari o dai laghi.
Tuttavia, la sua fonte principale proviene dal processo Solvay, in cui il calcare (CaCO 3 ) subisce una serie di trasformazioni fino a quando il sottoprodotto è il cloruro di calcio:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
Il prodotto di interesse di questo processo è in realtà il carbonato di sodio, Na 2 CO 3 .
Proprietà
Proprietà fisiche
È un solido bianco, inodore e igroscopico. Questa tendenza ad assorbire l'umidità dall'ambiente è dovuta alla basicità degli ioni Ca 2+ .
Basicità di che tipo: Lewis o Bronsted? Da Lewis, per il fatto che la specie positiva è in grado di accettare elettroni. Questi elettroni vengono donati, ad esempio, dagli atomi di ossigeno nelle molecole d'acqua.
Il solido assorbe l'umidità al punto di dissolversi nella stessa acqua che bagna i suoi cristalli. Questa proprietà è nota come deliquescenza.
La sua densità è di 2,15 g / mL. Man mano che incorpora l'acqua nella sua struttura, il cristallo "si espande", aumentando il suo volume e, di conseguenza, diminuendo la sua densità. Solo CaCl 2 · H 2 O rompe con questa tendenza, mostrando una densità maggiore (2,24 g / mL).
Il peso molecolare del sale di anidride è di circa 111 g / mol e per ogni molecola di acqua nella sua struttura questo peso aumenta di 18 unità.
solubilità
CaCl 2 è molto solubile in acqua e in alcuni solventi polari, come etanolo, acido acetico, metanolo e altri alcoli.
Calore di dissoluzione
Quando sciolto in acqua, il processo è esotermico e, quindi, riscalda la soluzione e l'ambiente circostante.
Ciò è dovuto al fatto che il complesso acquoso stabilizza gli ioni Ca 2+ in soluzione ad un grado migliore rispetto alle interazioni elettrostatiche con gli ioni Cl - . Poiché il prodotto è più stabile, il solido rilascia energia sotto forma di calore.
Decomposizione elettrolitica
Molten CaCl 2 può essere sottoposto ad elettrolisi, un processo fisico che consiste nella separazione di un composto nei suoi elementi dall'azione di una corrente elettrica. Nel caso di questo sale, i prodotti sono calcio metallico e cloro gassoso:
CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g)
Gli ioni Ca 2+ vengono ridotti al catodo, mentre gli ioni Cl - vengono ossidati all'anodo.
Riferimenti
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