- Struttura
- Nomenclatura
- Proprietà
- Stato fisico
- Peso molecolare
- Punto di fusione
- Densità
- solubilità
- Altre proprietà
- rischi
- Ottenere
- applicazioni
- Come microbicida e disinfettante in molteplici applicazioni
- Per disinfettare l'acqua potabile
- Per la cura delle lenti a contatto
- In varie applicazioni
- Riferimenti
Il clorito di sodio è un solido inorganico costituito da uno ione sodio Na + e uno ione clorito ClO 2 - . La sua formula chimica è NaClO 2 . È un solido cristallino bianco, oltre ad essere un forte agente ossidante. Pertanto deve essere maneggiato con grande cura.
Il suo utilizzo principale è come agente disinfettante per molte applicazioni. Permette di eliminare i microbi su superfici come pavimenti, pareti e attrezzature di laboratorio in ospedali e cliniche e nei loro sistemi idrici.
Clorito di sodio NaClO 2 solido. Autore: Chemicalinterest. Fonte: Wikimedia Commons.
Anche in strutture agricole e veterinarie, per sanificare incubatrici per uova di pollame, per controllare infezioni alle mammelle di vacche da latte, per disinfettare sistemi idrici per animali, ecc.
Nell'industria alimentare, le sue soluzioni acquose acidificate vengono utilizzate per lavare carne, polli, frutta, verdura, nonché le attrezzature di tali strutture.
Con il clorito di sodio, è possibile preparare sul luogo di utilizzo il biossido di cloro ClO 2 , che elimina dall'acqua microbi, cattivi odori e sapori in modo che sia piacevole e possa essere bevuto senza problemi.
Viene anche utilizzato per candeggiare pasta di carta, fibre tessili vegetali e oli, tra le altre applicazioni.
Il NaClO 2 solido deve essere maneggiato con cautela, poiché a contatto con alcuni materiali possono verificarsi esplosioni. Le loro soluzioni sono un po 'più facili da gestire ma sono molto ossidanti e corrosive.
Struttura
Il clorito di sodio è costituito da un catione sodio Na + e da un anione ClO 2 clorito , quindi sono legati da un legame ionico.
L'anione clorito ha un atomo di cloro in uno stato di ossidazione di +3 e due atomi di ossigeno con valenza -2 ciascuno. Per questo motivo l'anione clorito ha una carica negativa.
Ha anche una struttura ad angolo.
Struttura del clorito di sodio NaClO 2 . Autore: Marilú Stea.
Nomenclatura
- Clorito di sodio
- Clorito di sodio
- Sale sodico dell'acido cloridrico
Proprietà
Stato fisico
Solido bianco cristallino.
Peso molecolare
90,44 g / mol.
Punto di fusione
Si decompone quando si scioglie tra 180 e 200 ° C.
Densità
2,468 g / cm 3
solubilità
Solubile in acqua: 64 g / 100 g di acqua a 17 ºC. Leggermente solubile in metanolo.
Altre proprietà
È leggermente igroscopico.
È un forte agente ossidante. Reagisce violentemente con materiali combustibili e riducenti. Reagisce violentemente con gli acidi generando biossido di cloro ClO 2 .
Le sue soluzioni alcaline (si intendono in presenza, ad esempio, di NaOH) sono abbastanza stabili, mentre in un mezzo acido si forma l'acido cloridrico HClO 2 , che si decompone rapidamente:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
rischi
Sia NaClO 2 solido che le sue soluzioni acquose sono potenzialmente pericolosi e richiedono grande cautela ed esperienza nella manipolazione e nello stoccaggio.
Il NaClO 2 solido può esplodere a contatto con sostanze organiche inclusi guanti e indumenti, materiali per il controllo delle fuoriuscite come segatura e cotone di scarto, nonché oli e grassi.
La forma solida è quindi molto difficile da trasportare e si preferisce utilizzarla sotto forma di soluzioni acquose.
Queste soluzioni sono estremamente corrosive. Dovrebbero essere preferibilmente mantenuti a un pH superiore a 8, cioè un pH alcalino.
NaClO 2 accelera la combustione di composti o materiali infiammabili, al punto che può formare con essi miscele esplosive.
Se riscaldato, emette fumi tossici di acido cloridrico HCl e ossido di sodio Na 2 O. Se esposto a lungo al calore o al fuoco, può esplodere.
Ottenere
Si prepara partendo dalla riduzione chimica o elettrochimica del clorato di sodio NaClO 3 , in presenza di acido cloridrico HCl per produrre biossido di cloro ClO 2 .
Quest'ultimo viene fatto reagire con perossido di idrogeno H 2 O 2 in soluzione acquosa di idrossido di sodio NaOH e si ottiene una soluzione di clorito di sodio NaClO 2 , che evapora e il solido cristallizza.
Può anche essere ottenuto facendo passare il gas diossido di cloro ClO 2 attraverso una soluzione di NaOH.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
applicazioni
Come microbicida e disinfettante in molteplici applicazioni
È un ingrediente in molti prodotti che vengono utilizzati per controllare batteri, funghi e fanghi di alghe. I prodotti che lo contengono per questo scopo sono utilizzati in agricoltura, commercio, industria e residenze o abitazioni.
Serve come disinfettante per molti tipi di materiali e superfici.
In agricoltura, pollame e industrie simili, le superfici dure, le attrezzature, le strutture per l'incubazione delle uova di uccelli, le serre per funghi come i funghi, i sistemi di raffreddamento dell'acqua e l'acqua per i pollai vengono disinfettati.
Ha un uso veterinario come disinfettante topico nel controllo delle mastiti dei bovini da latte, per immergere i capezzoli dell'animale. La mastite è un'infezione delle mammelle delle mucche.
A volte le mammelle delle vacche devono essere immerse in soluzioni di clorito di sodio per evitare infezioni. Autore: Hans Braxmeier. Fonte: Pixabay.
Viene anche utilizzato negli istituti di ricerca naturale per decontaminare i laboratori.
Gli usi commerciali, industriali e medici includono la disinfezione di sistemi di ventilazione, superfici dure (come pavimenti, pareti, attrezzature di laboratorio) e sistemi idrici.
Nelle strutture sanitarie come cliniche e ospedali viene utilizzato per la decontaminazione di stanze, corridoi, zone di isolamento e per la sterilizzazione dei materiali.
È utile anche per l'igienizzazione in stabilimenti dove le persone si sottopongono a cure sanitarie con acqua o terme.
Nell'industria alimentare viene utilizzato come fumigante per conservare gli alimenti.
È usato sotto forma di clorito di sodio acidificato. Questo viene prodotto aggiungendo acido alimentare (ad esempio, acido citrico, acido fosforico, acido malico o solfato acido di sodio) a una soluzione acquosa di clorito di sodio.
Il clorito di sodio acidificato ha proprietà antimicrobiche e viene utilizzato come soluzione spray o per lavaggio o ammollo per pollo, carne, verdura, frutta e frutti di mare. Anche in acqua per congelare pollo o pollame.
Nelle abitazioni consente la disinfezione di superfici dure, come pavimenti e bagni, impianti di riscaldamento o condizionamento, sistemi di circolazione dell'acqua di piscina.
Il clorito di sodio NaClO 2 può essere utilizzato per disinfettare le piscine . Autore: AgE Global Group. Fonte: Pixabay.
I prodotti contenenti clorito di sodio consentono di igienizzare i bagni. Autore: Michal Jarmoluk. Fonte: Pixabay.
Viene anche venduto in piccole bustine insieme ad altri composti per rilasciare gas e controllare gli odori nelle case.
Per disinfettare l'acqua potabile
Viene utilizzato nella depurazione dell'acqua potabile, agisce come ossidante, migliorando il gusto e l'odore dell'acqua potabile.
Il clorito di sodio è ampiamente utilizzato come precursore per la generazione di biossido di cloro ClO 2 che viene utilizzato per trattare l'acqua potabile per il consumo umano, cioè per eliminare microrganismi, odori e sapori sgradevoli e può essere bevuto.
Per generare ClO 2 , è possibile utilizzare HCl:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 è un agente antimicrobico con un'elevata azione ossidante e un ampio spettro. Cioè, agisce contro un gran numero di microrganismi.
I microrganismi sono disattivati perché il ClO 2 interferisce con importanti enzimi di queste proteine e membrane cellulari. Ha anche il vantaggio di non produrre composti organoclorurati, che sono tossici.
Esistono in vendita compresse di clorito di sodio miscelate con altri composti che si sciolgono in acqua e producono immediatamente ClO 2 in modo controllato, disinfettando così l'acqua.
Il clorito di sodio viene utilizzato con altri composti per produrre acqua potabile pronta da bere. Autore: Ulrike Leone. Fonte: Pixabay.
Il problema principale con il trattamento dell'acqua per rimuovere sapori e odori con ClO 2 è che durante il trattamento possono formarsi cloriti tossici e sali di clorato.
Per la cura delle lenti a contatto
NaClO 2 è un componente delle soluzioni utilizzate per disinfettare le lenti a contatto.
Viene utilizzata una combinazione di NaClO 2 e tracce (quantità molto piccole) di perossido di idrogeno H 2 O 2 .
L'H 2 O 2 stabilizza il ClO 2 che si forma e la combinazione di entrambi è molto efficace contro batteri, funghi e lieviti. I prodotti risultanti sono cloruro di sodio NaCl, acqua e ossigeno, che sono innocui, il che significa che non sono dannosi per gli occhi.
Quando le lenti vengono rimosse dalla soluzione, il NaClO 2 residuo si decompone rapidamente in NaCl e O 2 . Il perossido residuo non irrita gli occhi. Pertanto queste soluzioni sono molto sicure.
Le soluzioni per disinfettare le lenti a contatto hanno clorito di sodio tra i loro ingredienti. Autore: Nieuw ~ commonswiki. Fonte: Wikimedia Commons.
In varie applicazioni
Il clorito di sodio viene utilizzato per la preparazione del biossido di cloro ClO 2 per il suo utilizzo immediato in un gran numero di applicazioni, alcune delle quali sono state discusse nei paragrafi precedenti.
Viene utilizzato per sbiancare pasta di legno, tessuti come cotone, fibre vegetali, oli commestibili e non commestibili, grassi, vernici, lacche e cere.
È un componente di colliri e alcune soluzioni per collutorio.
È utilizzato nell'industria della lavorazione della pelle e negli agenti di elettrodeposizione dei metalli (rivestimento del metallo).
Riferimenti
- Williams, L. et al. (2019). Microbiologia, cura e manutenzione delle lenti. In lenti a contatto (sesta edizione). Recupero da sciencedirect.com.
- Biblioteca nazionale di medicina degli Stati Uniti. (2019). Clorito di sodio. Recupero da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Gray, NF (2014). Biossido di cloro. Tecnologia di processo. In Microbiology of Waterborne Diseases (Second Edition). Recupero da sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Introduzione all'irradiazione alimentare e alla sterilizzazione medica. Biossido di cloro. In The Effect of Sterilization on Plastic and Elastomers (Terza edizione). Recupero da sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. e Telsch, B. (2003). Problemi di gusto e odore nell'acqua potabile. In Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Recupero da sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biocidi. Biossido di cloro. Nel manuale per la pulizia / decontaminazione delle superfici. Recupero da sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimica inorganica avanzata. Quarta edizione. John Wiley & Sons.
- Enciclopedia della chimica industriale di Ullmann. (1990). Quinta edizione. VCH Verlagsgesellschaft mbH.