- Reazioni chimiche che vedi ogni giorno nella tua vita
- Chimica in cucina
- Chimica a casa
- Chimica in giardino
- Chimica in strada
- Chimica nel tuo corpo
- Riferimenti
Le reazioni chimiche che possiamo riscontrare nella vita di tutti i giorni in generale. Questa è la risposta che un chimico potrebbe darti senza che sbagli a esagerare. Ad esempio, quando un fiammifero brucia, si verifica una reazione di combustione.
Ed è che qualcuno desideroso di questa materia proverà a vedere le cose dal punto di vista molecolare o atomico, proverà a vedere reazioni ovunque e molecole che si trasmutano costantemente.
Le persone esperte di chimica non possono fare a meno di vedere le cose da questo punto di vista, proprio come un fisico potrebbe vedere le cose da un punto di vista nucleare o un biologo da un punto di vista cellulare.
Per giustificare il commento, ecco 30 esempi di chimica presenti nella vita di tutti i giorni. Si tratta di reazioni chimiche che passano inosservate a casa, in cucina, in giardino, per strada o addirittura all'interno del nostro corpo. Spero con questo di far luce sulla solita e routine che la chimica è su base quotidiana.
Reazioni chimiche che vedi ogni giorno nella tua vita
Chimica in cucina
1- Reazioni di solvatazione : quando il sale si dissolve in acqua, i legami ionici si rompono, producendo una solvatazione di cationi e anioni.
NaCl → Na + + Cl -
Tecnicamente viene preparata una soluzione di cloruro di sodio in acqua.
2- Cambi di fase : quando l'acqua viene bollita durante la cottura o la preparazione di caffè o tè, avviene un cambio di fase tra acqua liquida e acqua gassata.
H 2 O (l) → H 2 O (g)
3- Reazioni di combustione : le stufe a gas utilizzano propano per produrre una fiamma.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
4- Cloro : il cloro utilizzato come detergente è in realtà clorito di sodio, che è un agente riducente. Le macchie sui vestiti sono chiamate cromofori e hanno insaturazioni. Il cloro attacca queste insaturazioni rimuovendo il colore dalle macchie. Tecnicamente non rimuove la macchia ma la rende invisibile.
5- Sapone : saponi e detergenti hanno una parte polare, solitamente un acido carbossilico, attaccata ad una catena alifatica non polare, che gli conferisce la capacità di formare micelle. Queste micelle hanno la capacità di circondare lo sporco in modo che possa essere rimosso da vestiti, piatti e dal nostro corpo.
Figura 1: immagine di una micella. La parte polare è solvatata dall'acqua mentre la parte non polare forma interazioni idrofobiche tra loro capaci di sciogliere i grassi.
6- Bicarbonato di sodio : è una base debole che reagendo con acidi come l'aceto o l'acqua (che è leggermente acida) rilascia anidride carbonica.
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Questo composto è l'ingrediente attivo di molti antiacidi.
7- Medio termine : la cottura è un cambiamento chimico che altera il cibo per renderlo più saporito, uccidere i microrganismi pericolosi e renderlo più digeribile.
Il calore della cottura può denaturare le proteine, favorire reazioni chimiche tra gli ingredienti, caramellare gli zuccheri, ecc.
8- Aroma e colore artificiali : molti alimenti trasformati hanno sostanze chimiche che conferiscono loro un sapore o un colore specifico e aiutano a preservarli.
9- Piangere la cipolla : la cipolla contiene molecole di aminoacidi solfossidi. Quando la cipolla viene tagliata, le pareti cellulari si rompono rilasciando questi solfossidi insieme ad enzimi che la scompongono in acidi solfenici, un composto organosolforico di formula R-SOH che è irritante per gli occhi.
Chimica a casa
10- Batterie : utilizzano reazioni elettrochimiche o redox per convertire l'energia chimica in energia elettrica. Le reazioni redox spontanee si verificano nelle cellule galvaniche, mentre le reazioni chimiche non spontanee si verificano nelle cellule elettrolitiche.
11- Schermi LCD : I televisori con schermo LCD contengono molecole di cristalli elicoidali che hanno la proprietà di orientarsi secondo un segnale elettrico e di far cambiare loro la tonalità o il colore fornito da una lampadina a LED. Ogni molecola di cristallo rappresenta un pixel sulla TV, più molecole, maggiore è la risoluzione.
12- Libri antichi che profumano : la decomposizione della cellulosa della carta dei libri, dona quel colore giallastro alle pagine e un odore di vaniglia. Se hai vecchi libri che hanno un buon odore nella tua libreria è dovuto alle molecole di lignina o vanillina che contengono.
13- Farmaci e farmaci : alcuni farmaci sono molecole che bloccano parzialmente l'attività ormonale prodotta da un determinato stimolo (ad esempio farmaci antiepilettici o farmaci antitensivi) mentre altri sono inibitori enzimatici, come gli analgesici.
14- Shampoo : come detersivi e saponi, gli shampoo rimuovono l'olio dal cuoio capelluto formando micelle. L'ingrediente che gestisce questo è solitamente solfati come sodio o dodecil solfato di ammonio o lauril etere solfato.
15- Deodoranti e antitraspiranti : il cattivo odore di ascelle, piedi e alito è prodotto da batteri che si nutrono delle proteine e dei grassi presenti nel sudore che secernono le ghiandole apocrine.
I deodoranti hanno un composto chimico chiamato triclosan che è un potente antibatterico e fungicida. D'altra parte, gli antitraspiranti hanno sali di alluminio che penetrano nei pori e prevengono la sudorazione.
16- Cosmetici e trucco : sono sostanze chimiche e pigmenti che aderiscono alla pelle. Sono generalmente composti non polari come cere e oli.
Chimica in giardino
17- Fotosintesi : è il processo mediante il quale le piante verdi producono il proprio cibo. Ciò si verifica in presenza di luce solare e altre materie prime, ovvero anidride carbonica e acqua. Il pigmento della clorofilla raccoglie l'energia luminosa dalla luce solare, che viene convertita in glucosio.
6CO 2 + 6H 2 O + hν → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
18- Reazioni di ossidazione : Un rivestimento di ossido è spesso notato su superfici di ferro non verniciate che porta gradualmente alla disintegrazione del ferro. Questo è un fenomeno chimico chiamato ossidazione.
In questo caso il ferro si combina con l'ossigeno in presenza di acqua, portando alla formazione di ossidi di ferro.
Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3 . XH 2 O
19- Decomposizione organica : la decomposizione del cibo organico o anche degli esseri viventi sono reazioni di ossidazione prodotte da batteri che degradano le macromolecole biochimiche in molecole semplici come nitriti, nitrati, CO 2 e acqua.
20- Fertilizzanti : potassio, nitrati, fosfati e solfati sono utilizzati nei terreni per fornire nutrienti alle piante e sono in grado di crescere.
21- Pesticidi : sono sostanze chimiche utilizzate per fumigare colture o giardini. Sono generalmente neurotossine che colpiscono i batteri o gli insetti che consumano i raccolti.
Chimica in strada
22- Combustione della benzina : le auto utilizzano la benzina come combustibile attraverso esplosioni controllate che muovono i pistoni dei motori.
23- Fumo di auto : produce radicali liberi che sono composti molto reattivi e attaccano la pelle oi capelli, rendendoli secchi e fragili, senza contare che sono cancerogeni.
24- Pioggia acida : l'eccesso di ossidi di zolfo e di azoto nell'atmosfera prodotto dalle fabbriche e dalle automobili si dissolve nell'acqua delle nuvole, producendo acido solforoso, solforico e nitrico che precipita sotto forma di pioggia acida.
25- Costruzioni : cemento e altri materiali utilizzati nella costruzione di case come pitture, intonaci e molti altri sono i prodotti della chimica. In particolare, il cemento è costituito da molecole di idrossido di calcio, chiamate anche calce viva.
Chimica nel tuo corpo
26- Digestione del cibo : la digestione si basa sulle reazioni chimiche tra il cibo e gli acidi e gli enzimi per abbattere le molecole in nutrienti che il corpo può assorbire e utilizzare.
27- Respirazione aerobica : il principale processo che produce energia nell'organismo è la glicolisi aerobica. Qui, la respirazione aiuta a scomporre il glucosio (una fonte di energia) in acqua, anidride carbonica ed energia sotto forma di ATP. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + Energia (36 ATP)
28- Respirazione anaerobica : a causa di uno sforzo eccessivo, a volte le nostre cellule del corpo esauriscono l'ossigeno e respirano in modo anaerobico. Ciò provoca la sintesi dell'acido lattico. La respirazione anaerobica è presente in alcuni batteri, lieviti e altri organismi. L'equazione della respirazione anaerobica è:
C 6 H 12 O 6 → 2C 3 H 6 O 3 + Energia (2ATP)
29- Movimento muscolare : la tensione o il rilassamento dei muscoli è dovuto ai cambiamenti conformazionali delle proteine del muscolo scheletrico. Questi cambiamenti sono prodotti grazie alla fosfocreatina, che perdendo un fosfato rilascia energia per il processo.
30- Pensiero : è un processo biochimico complesso dove la differenza di potenziale ionico crea gli impulsi elettrici dei neuroni.
Riferimenti
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