10 ESEMPI DI LEGAMI COVALENTI NON POLARI - CHIMICA - 2026

Gli esempi di legami covalenti non polari includono anidride carbonica, etano e idrogeno. I legami covalenti sono un tipo di legame che si forma tra gli atomi, riempiendo il loro ultimo guscio di valenza e formando legami altamente stabili.

In un legame covalente è necessario che l'elettronegatività tra la natura degli atomi non sia molto grande, poiché se ciò si verifica, si formerà un legame ionico.

A causa di ciò, si verificano legami covalenti tra atomi di natura non metallica, poiché un metallo con un non metallico avrà una differenza elettrica notevolmente grande e si verificherebbe un legame ionico.

Tipi di legami covalenti

Era stato detto che è necessario che non ci sia elettronegatività significativa tra un atomo e l'altro, ma ci sono atomi che hanno una leggera carica e questo cambia il modo in cui i legami sono distribuiti.

I legami covalenti possono essere suddivisi in due tipi: polari e non polari.

Polare

I legami polari si riferiscono a quelle molecole la cui carica è distribuita su due poli, positivo e negativo.

non polari

I legami non polari sono quelli in cui le molecole hanno le loro cariche distribuite nello stesso modo; cioè, due atomi uguali sono uniti, con la stessa elettronegatività. Ciò implica che il momento dielettrico è uguale a zero.

I 10 esempi di legami covalenti non polari

1- Etano

In generale, i singoli legami negli idrocarburi sono il miglior esempio per rappresentare i legami covalenti non polari.

La sua struttura è formata da due atomi di carbonio con tre idrogeni accompagnati in ciascuno.

Il carbonio ha un legame covalente con l'altro carbonio. A causa della mancanza di elettronegatività tra di loro, risulta un legame non polare.

2- Anidride carbonica

L'anidride carbonica (CO2) è uno dei gas più abbondanti sulla Terra a causa della produzione umana.

Questo è strutturalmente conformato con un atomo di carbonio nel mezzo e due atomi di ossigeno sui lati; ciascuno fa un doppio legame con l'atomo di carbonio.

La distribuzione dei carichi e dei pesi è la stessa, quindi si forma una disposizione lineare e il momento dei carichi è uguale a zero.

3- Idrogeno

L'idrogeno nella sua forma gassosa si trova in natura come legame tra due atomi di idrogeno.

L'idrogeno è l'eccezione alla regola dell'ottetto a causa della sua massa atomica, che è la più bassa. Il legame si forma solo nella forma: HH.

4- Etilene

L'etilene è un idrocarburo simile all'etano, ma invece di avere tre idrogeni attaccati a ciascun carbonio, ne ha due.

Per riempire gli elettroni di valenza, si forma un doppio legame tra ciascun carbonio. L'etilene ha diverse applicazioni industriali, principalmente nel settore automobilistico.

5- Toluene

Il toluene è composto da un anello aromatico e da una catena CH3.

Sebbene l'anello rappresenti una massa molto grande rispetto alla catena CH3, si forma un legame covalente non polare a causa della mancanza di elettronegatività.

6- Tetracloruro di carbonio

Il tetracloruro di carbonio (CCl4) è una molecola con un atomo di carbonio al centro e quattro cloro in ciascuna direzione dello spazio.

Nonostante il fatto che il cloro sia un composto altamente negativo, essere in tutte le direzioni rende il momento di dipolo uguale a zero, rendendolo un composto non polare.

7- Isobutano

L'isobutano è un idrocarburo altamente ramificato, ma a causa della configurazione elettronica nei legami di carbonio, è presente un legame non polare.

8- Esano

L'esano è una disposizione geometrica a forma di esagono. Ha legami carbonio e idrogeno e il suo momento di dipolo è zero.

9- Ciclopentano

Come l'esano, è una disposizione geometrica a forma di pentagono, è chiusa e il suo momento di dipolo è uguale a zero.

10- Azoto

L'azoto è uno dei composti più abbondanti nell'atmosfera, con circa il 70% di composizione nell'aria.

Si presenta sotto forma di una molecola di azoto con un'altra uguale, formando un legame covalente, che, avendo la stessa carica, è non polare.

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