- Struttura chimica
- Proprietà fisiche e chimiche
- Peso molecolare
- Aspetto fisico
- Odore
- Punto di fusione
- solubilità
- Densità
- Pressione del vapore
- punto d'infiammabilità
- pH
- Stabilità
- Decomposizione
- Corrosione
- applicazioni
- Nell'agricoltura
- Come reagente analitico
- Nella precipitazione e isolamento delle proteine
- Nell'industria
- Altri usi
- Riferimenti
Il solfato di ammonio è un sale inorganico ternario e ammoniacale dell'acido solforico. La sua formula chimica è (NH 4 ) 2 SO 4 . Pertanto, le proporzioni stechiometriche dicono che per ogni anione solfato ci sono due cationi di ammonio che interagiscono con esso. Ciò consente la neutralità del sale ((+1) ∙ 2 + (-2)).
La sua nomenclatura è dovuta al fatto che si tratta di un sale derivato da H 2 SO 4 , cambiando il suffisso “urico” per “ato”. Pertanto, i due protoni iniziali vengono sostituiti da NH 4 + , un prodotto della reazione con l'ammoniaca (NH 3 ). Quindi, l'equazione chimica per la sua sintesi è: 2 NH 3 + H 2 SO 4 => (NH 4 ) 2 SO 4
Il solfato di ammonio è un tampone di azoto e zolfo, entrambi essenziali nella chimica dei terreni e dei fertilizzanti.
Struttura chimica
L'immagine in alto illustra le geometrie molecolari degli ioni NH 4 + e SO 4 2- . Le sfere rosse corrispondono agli atomi di ossigeno, il bianco agli atomi di idrogeno, il blu all'atomo di azoto e il giallo all'atomo di zolfo.
Entrambi gli ioni possono essere considerati come due tetraedri, avendo così tre unità che interagiscono per formare una disposizione cristallina ortorombica. L'anione solfato è SO 4 2- ed è in grado di donare o accettare quattro legami idrogeno, così come il catione NH 4 + .
Proprietà fisiche e chimiche
Peso molecolare
132,134 g / mol.
Aspetto fisico
Bianco fisso. Cristalli ortorombici bianchi o marroni, a seconda dei livelli di impurità.
Odore
Gabinetto.
Punto di fusione
280 ° C. Questo punto di fusione, basso rispetto ad altri composti ionici, è dovuto al fatto che è un sale con cationi monovalenti (+1) e con ioni dissimili nelle loro dimensioni, che fanno sì che il solido abbia una bassa energia reticolare cristallina.
solubilità
76,4 g / 100 g di acqua a 25 ° C. Questa affinità per l'acqua è dovuta alla grande capacità delle sue molecole di solvatare gli ioni ammonio. D'altra parte, è insolubile in acetone e alcol; cioè in solventi meno polari dell'acqua.
Densità
1,77 g / cm 3 a 25 ° C.
Pressione del vapore
1.871 kPa a 20 ° C.
punto d'infiammabilità
26 ° C.
pH
5,0-6,0 (25 ° C soluzione 1M). Il pH leggermente acido è dovuto all'idrolisi di NH 4 + in acqua, producendo H 3 O + a basse concentrazioni.
Stabilità
Stabile in condizioni ambientali adeguate. A contatto con forti ossidanti può infiammarsi.
Decomposizione
Inizia a decomporsi a 150 ºC, rilasciando fumi tossici di ossido di zolfo, ossido di azoto e ammonio.
Corrosione
Non aggredisce il ferro o l'alluminio.
applicazioni
Nell'agricoltura
- Il solfato di ammonio è usato come fertilizzante nei terreni alcalini. Il sale di ammonio ha nella sua composizione il 21% di azoto e il 24% di zolfo. Tuttavia, ci sono composti che forniscono una maggiore quantità di azoto rispetto al solfato di ammonio; il vantaggio di quest'ultimo è la sua alta concentrazione di zolfo.
- Lo zolfo è essenziale nella sintesi delle proteine, poiché diversi amminoacidi - come cistina, metionina e cisteina - hanno zolfo. Per questi motivi, il solfato di ammonio continua ad essere uno dei fertilizzanti più importanti.
- Viene utilizzato nelle colture di grano, mais, riso, cotone, patate, canapa e alberi da frutto.
- Abbassa il pH dei terreni alcalini grazie al suo contributo al processo di nitrificazione svolto dai microbi. L'ammonio (NH 4 + ) viene utilizzato per produrre nitrati (NO 3 - ) e rilasciare H + : 2NH 4 + + 4O 2 => 2NO 3 - + 2H 2 O + 4H + . L'aumento della concentrazione di idrogeno abbassa il pH dei terreni alcalini e consente un maggiore utilizzo.
- Oltre al suo utilizzo come fertilizzante, il solfato di ammonio agisce come coadiuvante per insetticidi solubili, erbicidi e fungicidi, che vengono spruzzati sulle colture.
- Il solfato è in grado di sequestrare gli ioni presenti nel terreno e nell'acqua di irrigazione necessari alla vita di alcuni patogeni. Tra gli ioni che il solfato di ammonio cattura ci sono Ca 2+ , Mg 2+ , Fe 2+ e Fe 3+ . Questa azione potenzia l'effetto microbicida degli agenti citati.
Come reagente analitico
Il solfato di ammonio agisce come agente precipitante nell'analisi elettrochimica, nel terreno di coltura microbiologico e nella preparazione di sali di ammonio.
Nella precipitazione e isolamento delle proteine
Il solfato di ammonio viene utilizzato nell'isolamento e nella purificazione delle proteine, in particolare quelle plasmatiche. Si aggiunge al plasma una quantità di solfato di ammonio per portarlo ad una certa concentrazione; quindi, viene provocata la precipitazione di un gruppo di proteine.
Il precipitato viene raccolto mediante centrifugazione e una quantità aggiuntiva di solfato di ammonio viene aggiunta al supernatante e, a una nuova concentrazione, si verifica la precipitazione di un altro gruppo di proteine.
La ripetizione sequenziale del processo precedente permette di ottenere di conseguenza diverse frazioni di proteine plasmatiche.
Prima che apparissero le nuove tecnologie di biologia molecolare, questa procedura consentiva l'isolamento di proteine plasmatiche di grande importanza in medicina, ad esempio: immunoglobuline, fattori di coagulazione, ecc.
Nell'industria
Il solfato di ammonio agisce ritardando l'inizio dell'incendio nell'industria tessile. Viene utilizzato come additivo nell'industria galvanica. Viene anche utilizzato nella produzione di perossido di idrogeno, cloruro di ammonio, ecc.
Altri usi
- Il solfato di ammonio viene utilizzato come agente di regolazione della pressione osmotica e come agente precipitante di sale.
- Sotto forma di ammonio laurilsolfato, diminuisce la tensione superficiale dell'acqua, permettendo così la separazione degli inquinanti aumentando la durezza dell'acqua.
- È un agente anticorrosivo.
- È usato come additivo alimentare che regola l'acidità nella pasta di farina e nel pane.
Riferimenti
- OCSE SIDS. (Ottobre 2004). Solfato d'ammonio. . Estratto il 27 aprile 2018 da: inchem.org
- The Mosaic Company. (2018). Solfato d'ammonio. Estratto il 27 aprile 2018 da: cropnutrition.com
- Wikipedia. (2018). Solfato d'ammonio. Estratto il 27 aprile 2018 da: en.wikipedia.org
- Pubchem. (2018). Solfato d'ammonio. Estratto il 27 aprile 2018 da: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
- (2015, 23 luglio). . Estratto il 27 aprile 2018 da: flickr.com
- Paula Papp. (22 febbraio 2017). Applicazioni e usi del solfato di ammonio. Estratto il 27 aprile 2018 da: business.com