ACIDO DICROMICO: FORMULA E CARATTERISTICHE - SCIENZA - 2024

L' acido dicromico è un acido bibasico ossidante instabile noto solo in soluzione e come sali bicromatici (come il bicromato di potassio) il cui colore è arancio o rosso.

La sua formula chimica è H2Cr2O7 e può essere ottenuto da due molecole di acido cromico, con la perdita di una molecola di acqua. È igroscopico e assorbe l'umidità dall'ambiente.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Gli ioni che compongono l'acido dicromico sono:

Anione bicromato Cr2O7 -2 e due cationi H +

Un composto di acido dicromico è il dicromato di potassio che è un buon ossidante.

Formula molecolare

Cr2H2O7

Nomi chimici

Acido dicromico; Acido dicromico (VI); Acido cromico (H2Cr2O7); 13530-68-2; Acido dicromico (H2Cr2O7)

Proprietà chimiche e fisiche

Proprietà calcolate

-Peso molecolare: 218,001 g / mol

-Link donatori di idrogeno: 2

-Accettore di legame idrogeno: 7

- Conto Revolving Bond 2

-Massa esatta 218,0039 g / mol

-Massa monoisotopica 217,861 g / mol

-Conto degli atomi pesanti 9

-Posizione normale 0

-Complexity 221

-Numero di atomi isotopici 0

Bicromato di potassio

Il bicromato di potassio è un acido dicromico che ha una vasta gamma di usi, agisce come ossidante in molte applicazioni chimiche e industriali e nella tintura, colorazione e concia delle pelli.

Viene anche usato in medicina come antisettico o astringente esterno ed è presente in alcuni farmaci veterinari. Il bicromato di potassio è considerato altamente tossico ed è un veleno corrosivo se ingerito internamente.

Per questo motivo deve essere maneggiato con estrema cura. Il composto è un solido ionico cristallino e ha un colore rosso-arancio molto brillante.

caratteristiche

Il bicromato di potassio è inodore, il suo punto di ebollizione è di 500 gradi Celsius. Il dicromato di potassio ha un punto di fusione di 398 gradi Celsius e un peso molecolare di 294,18 grammi per mole.

Il bicromato di potassio può essere classificato come composto di cromo esavalente a causa del suo stato di ossidazione. Lo stato di ossidazione è un numero calcolato che indica quanti elettroni vengono persi o guadagnati nell'atomo di un composto.

Se lo stato di ossidazione è positivo, c'è stata una perdita di elettroni. Gli stati di ossidazione negativi indicano un guadagno di elettroni per un particolare atomo. I composti di cromo esavalente, come il bicromato di potassio, contengono l'elemento cromo nel suo stato di ossidazione 6+.

applicazioni

Il dicromato di potassio è un composto chimico tipicamente utilizzato come reagente chimico inorganico per processi industriali e di laboratorio. Questa sostanza chimica viene anche utilizzata per produrre lucidi per scarpe, colle, vernici e cere. È anche comunemente usato in laboratorio come reagente analitico e il dicromato di potassio è utilizzato anche nell'industria.

L'industria delle costruzioni utilizza questa sostanza chimica nei prodotti in cemento per migliorare la densità e la consistenza. Alcuni legni possono cambiare il loro aspetto (o colore) in presenza di bicromato di potassio. Ciò è particolarmente utile quando si cercano pavimenti in mogano o legno duro per mostrare i loro colori più brillanti.

Altri usi per il bicromato di potassio includono:

• Concia del cuoio per calzature
• Agente ossidante nel processo di stampa fotografica
• Pulizia della vetreria o incisione di oggetti in vetro.

Avvertenze

Il bicromato di potassio deve essere tenuto lontano da tutti i materiali infiammabili. Altrimenti, potresti dover affrontare una situazione esplosiva.

C'è un grande dibattito sui reali pericoli per la salute del dicromato di potassio. Questo composto e tutti gli altri bicromati sono considerati agenti cancerogeni o cancerogeni dal National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), l'agenzia federale statunitense che conduce ricerche e raccomandazioni per la prevenzione di malattie e infortuni sul lavoro. .

Tuttavia, l'Office of Pesticide Programs della United States Environmental Protection Agency ha classificato il dicromato di potassio come molto probabilmente non cancerogeno per l'uomo.

Il composto può essere facilmente disperso nell'aria, rendendo il pericolo di inalazione uno dei maggiori pericoli ad esso associati.

L'esposizione a lungo termine alla sostanza chimica per inalazione può causare asma. La sostanza chimica è anche corrosiva per gli occhi, la pelle e il tratto respiratorio e può causare danni ai reni e al fegato se ingerita.

Bicromato di ammonio

Formula molecolare

(NH4) 2Cr2O7 o Cr2H8N2O7

Nomi chimici

Bicromato di ammonio; Bicromato di ammonio; 7789-09-5; Bicromato di diammonio; Bicromato di ammonio (VI); Bicromato di ammonio (VI)

caratteristiche

Il bicromato di ammonio è anche un sale dell'acido dicromico ed è un solido cristallino rosso-arancio brillante. Si accende facilmente e brucia producendo un voluminoso residuo verde. Se riscaldato in un contenitore chiuso, il contenitore può rompersi a causa della decomposizione del materiale.

Può anche agire come un forte agente ossidante se miscelato. È solubile in acqua ed è inodore. Il bicromato di ammonio è un ossidante molto forte che viene spesso utilizzato per composizioni pirotecniche come catalizzatore. È stato anche comunemente usato nella fotografia e nella litografia.

Il bicromato di ammonio è una buona fonte di azoto puro in laboratorio e viene utilizzato come catalizzatore per l'ossidazione catalitica dell'ammoniaca. Viene anche utilizzato per fissare coloranti e nella produzione di pellicole fotosensibili che agiscono come fotoattive.

Bicromato di sodio

Formula molecolare

Na2Cr2O7 o Cr2Na2O7

Nomi chimici

Bicromato di sodio; Celcure; Bicromato di sodio; Bicromato di disodio; Bicromato di sodio (VI)

caratteristiche

Il bicromato di sodio è un composto cristallino inorganico da arancione a rosso che emette fumi tossici di cromo quando riscaldato. Il cromato di sodio può essere convertito in acido bicromato mediante un processo continuo con acido solforico, anidride carbonica o una combinazione di questi due.

Il suo peso molecolare è 261.965 g / mol. È altamente corrosivo ed è un forte agente ossidante. Viene utilizzato principalmente per la produzione di altri composti del cromo ed è anche utilizzato nei trattamenti dei metalli, nei preservanti del legno e come inibitore della corrosione.

Avvertenze

Il bicromato di sodio colpisce principalmente il sistema respiratorio, causando ulcerazioni, bronchiti, polmoniti e asma, nonché il tratto gastrointestinale, il fegato, i reni e il sistema immunitario.

È una sostanza cancerogena ed è associata a rischi di sviluppare il cancro ai polmoni e il cancro della cavità nasale. Il bicromato di sodio può essere irritante per la pelle, gli occhi e le mucose.

applicazioni

È usato come inibitore della corrosione e nella produzione di altri prodotti chimici.

Rischi per la salute

L'acido dicromatico è tossico per ingestione. Anche l'inalazione di acido bicromatico in polvere è tossica. L'acido dicromatico esposto al fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e / o tossici. Il contatto con la sostanza può provocare gravi ustioni alla pelle e agli occhi.

Pericolo di incendio

L'acido dicromatico accelera la combustione se coinvolto in un incendio. Può esplodere a causa del calore o della contaminazione. Reagiscono in modo esplosivo con gli idrocarburi (combustibili). Può incendiare combustibili (legno, carta, olio, indumenti, ecc.). I contenitori possono esplodere se riscaldati.

Altri usi

Oltre agli usi di dicromati di ammonio, sodio e potassio discussi sopra, gli acidi dicromici vengono utilizzati nella cromatura per proteggere i metalli dalla corrosione e per ottimizzare l'adesione della vernice.

Riferimenti

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Bicromato di ammonio. 24/12/2016, dal sito web del negozio di dicromato di ammonio: ammoniumdichromate.co.uk.
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