- Eccezionali esempi di ionizzazione
- 1. Nitruro di calcio (Ca3N2)
- 2. Solvazione
- 3.
- Quattro.
- 5.
- 6. Cloruro di calcio (CaCl2)
- 7. Ionizzazione da parte degli elettroni
- 8.
- 9.
- 10.
- Riferimenti
La ionizzazione è un processo in cui particelle o elementi vengono lasciati con una carica molto definita, positiva o negativa, a causa della mancanza o dell'eccesso di elettroni, rispettivamente.
La ionizzazione nelle sostanze può essere eseguita attraverso processi fisici e chimici. I processi chimici sono principalmente reazioni in cui sono coinvolte sostanze acide, basiche, neutre e un mezzo di trasferimento, normalmente acquoso.
Dissociazione dell'acqua
I processi fisici da ionizzare si basano sulle onde elettromagnetiche e sulle diverse lunghezze d'onda con cui possono essere lavorate.
L'altra e l'opzione più comune è l'elettrolisi, che consiste nell'applicare una corrente elettrica con cui può avvenire la separazione.
Eccezionali esempi di ionizzazione
1. Nitruro di calcio (Ca3N2)
Questa sostanza può dissociarsi in tre atomi di calcio con una carica positiva di due e due atomi di azoto con una carica negativa di tre.
È un chiaro esempio di dissociazione di un non metallo (azoto) con un metallo (calcio).
2. Solvazione
La solvatazione è un processo di ionizzazione che avviene con l'acqua.
Quando due molecole che formano legami idrogeno si incontrano, possono dissociarsi e formare uno ione idronio (H3O) con una carica positiva e uno ione idrossido (OH) con una carica negativa.
3.
Il solfuro di titanio è un composto costituito da un metallo e un non metallo.
Quando ionizzati, si separano, risultando in due atomi di titanio con una valenza positiva di tre e tre atomi di zolfo con una valenza negativa di due.
Quattro.
L'acqua -H2O- può separarsi e dissociarsi in un idrossido caricato negativamente (OH) e un protone caricato positivamente (H).
Gli studi di chimica analitica si basano su questa proprietà per studiare l'equilibrio tra acidi, basi, reazioni di studio e altro.
5.
Questo composto si decompone e forma due atomi di indio con una carica positiva di tre.
6. Cloruro di calcio (CaCl2)
In questa ionizzazione, viene prodotto un atomo di calcio con una valenza pari a due positivi e due atomi di cloro con una valenza meno due.
7. Ionizzazione da parte degli elettroni
Questo metodo è una funzione della lunghezza d'onda delle particelle.
Quando una corrente viene applicata abbastanza grande da eguagliare l'energia dell'ultima orbita di un elettrone, viene staccata e trasferita a un'altra particella, lasciando così due prodotti ionizzati.
8.
I radicali liberi vengono generati quando alcuni tipi di molecole sono esposti ai raggi ultravioletti (UV).
L'energia dei raggi rompe il legame tra di loro e si formano due molecole ionizzate molto instabili note come radicali liberi.
Un esempio di radicali liberi si verifica quando i raggi UV rompono i legami dell'ossigeno molecolare (O2) e lasciano gli atomi di ossigeno con un elettrone mancante nel loro guscio di valenza.
Questi atomi possono reagire con altri atomi di ossigeno per formare ozono (O3).
9.
Meglio conosciuto come sale da cucina, è formato da due ioni; uno non metallico (cloro) e l'altro metallico (sodio).
Hanno cariche completamente opposte; il cloro ha una carica molto negativa e il sodio è molto positivo. Questo può essere visto anche nella distribuzione della tavola periodica.
10.
Si verificano quando c'è un eccesso di protoni. Un esempio è se abbiamo una molecola CH3 come radicale libero e metano (CH4). La miscelazione forma C2H5 e idrogeno biatomico come gas.
Riferimenti
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