Il cloruro di stronzio è un composto inorganico costituito da stronzio, metallo alcalino terroso (Mr Becamgbara) e cloro alogeno. Poiché entrambi gli elementi hanno elettronegatività molto diverse, il composto è un solido ionico la cui formula chimica è SrCl 2 .
Poiché è un solido ionico, è costituito da ioni. Nel caso di SRCL 2 , sono uno Sr 2+ cazione per ogni due Cl - anioni . Le loro proprietà e applicazioni sono simili a quelle dei cloruri di calcio e di bario, con la differenza che i composti di stronzio sono relativamente più rari da ottenere e, quindi, più costosi.
Come il cloruro di calcio (CaCl 2 ), è igroscopico ei suoi cristalli assorbono l'acqua per formare il sale esaidrato, in cui sono presenti sei molecole d'acqua nel reticolo cristallino (SrCl 2 · 6H 2 O, immagine in alto). Infatti, in commercio la disponibilità dell'idrato è maggiore di quella dell'SrCl 2 anidro (senza acqua).
Una delle sue principali applicazioni è come precursore di altri composti di stronzio; cioè, costituisce la fonte di stronzio in alcune sintesi chimiche.
Struttura chimica
L'immagine in alto rappresenta la struttura cristallina deformata simile a un rutilo di SrCl 2 anidro. In questo, le piccole sfere verdi corrispondono a Sr 2+ ioni , mentre le ingombranti sfere verdi rappresentano Cl - ioni .
In questa struttura ogni ione Sr 2+ è "intrappolato" da otto ioni Cl - , avendo di conseguenza un numero di coordinazione pari a 8 e, possibilmente, una geometria cubica attorno ad esso. Cioè, quattro sfere verdi compongono il tetto del cubo, mentre le altre quattro compongono il pavimento, con Sr 2+ che si trova al centro di esso.
Quale sarebbe la struttura in fase gassosa? La struttura di Lewis per questo sale è Cl-Sr-Cl, apparentemente lineare e presuppone una covalenza del cento per cento dei suoi legami. Tuttavia, nella fase gassosa -SrCl 2 (g) - questa "linea" mostra un angolo di circa 130º, essendo in realtà una sorta di V.
Questa anomalia non può essere spiegata con successo, considerando il fatto che lo stronzio non ha elettroni non condivisi che occupano volume elettronico. Forse può essere causato dalla partecipazione di un orbitale d nei legami o da un disturbo dell'elettrone del nucleo.
applicazioni
SrCl 2 · 6H 2 O è stato utilizzato come additivo in polimeri organici; ad esempio in alcool polivinilico, per modificarne le proprietà meccaniche ed elettriche.
È usato come ferrite di stronzio nella fabbricazione di magneti in ceramica e vetro utilizzati per realizzare il vetro frontale colorato della televisione.
Reagisce con il cromato di sodio (Na 2 CrO4) per produrre il cromato di stronzio (SrCrO 4 ), che viene utilizzato come vernice resistente alla corrosione per l'alluminio.
Quando riscaldati con il fuoco, i composti di stronzio emettono una fiamma rossastra, motivo per cui vengono utilizzati per realizzare stelle filanti e fuochi d'artificio.
Medicinale
Il radioisotopo 89 del cloruro di stronzio (l'isotopo più abbondante è 85 Sr) è utilizzato in campo medico per ridurre le metastasi ossee, iniettato selettivamente per via endovenosa nel tessuto osseo.
L'uso di soluzioni diluite (3-5%) per più di due settimane nel trattamento della rinite allergica (infiammazione cronica della mucosa nasale), mostra miglioramenti nella riduzione degli starnuti e dello sfregamento nasale.
Una volta era usato nelle formulazioni di dentifrici per diminuire la sensibilità dei denti formando una barriera sui microtubuli dentinali.
Gli studi su questo composto dimostrano un'efficacia terapeutica rispetto al prednisolone (un metabolita del farmaco prednisone) nel trattamento della colite ulcerosa.
I loro risultati si basano sul modello dell'organismo dei ratti; anche così, rappresenta una speranza per quei pazienti che soffrono anche di osteoporosi, poiché possono utilizzare lo stesso medicinale per combattere entrambe le malattie.
Viene utilizzato per sintetizzare il solfato di stronzio (SrSO 4 ), anche più denso di SrCl 2 . Tuttavia, la sua minima solubilità in acqua non lo rende sufficientemente leggero per essere applicato in radiologia, a differenza del solfato di bario (BaSO 4 ).
Preparazione
Il cloruro di stronzio può essere preparato per azione diretta dell'acido cloridrico (HCl) sul metallo puro, quindi si verifica una reazione di tipo redox:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Qui, il metallo di stronzio viene ossidato donando due elettroni per consentire la formazione di idrogeno gassoso.
Allo stesso modo, l'idrossido di stronzio e il carbonato (Sr (OH) 2 e SrCO 3 ) reagiscono con questo acido quando lo sintetizzano:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Applicando tecniche di cristallizzazione, si ottiene SrCl 2 · 6H 2 O. Viene quindi disidratato per azione termica fino a produrre infine SrCl 2 anidro.
Proprietà
Le proprietà fisiche e chimiche di questo composto dipendono dal fatto che sia nella sua forma idrata o anidra. Questo perché le interazioni elettrostatiche cambiano quando le molecole d'acqua si aggiungono al reticolo cristallino di SrCl 2 .
Anidro
Il cloruro di stronzio è un solido cristallino bianco, con un peso molecolare di 158,53 g / mol e una densità di 3,05 g / mL.
I suoi punti di fusione (874 ºC) e di ebollizione (1250 ºC) sono alti, indicativi delle forti interazioni elettrostatiche tra Sr 2+ e Cl - ioni . Allo stesso modo, riflette la grande energia del reticolo cristallino che possiede la sua struttura anidra.
L'entalpia di formazione del solido SrCl 2 è 828,85 KJ / mol. Si riferisce all'energia termica rilasciata da ciascuna mole formata dai suoi componenti nei loro stati standard: gas per il cloro e solido per lo stronzio.
esaidrato
Nella forma esaidrato, ha un peso molecolare maggiore rispetto alla sua forma anidra (267 g / mol) e una densità inferiore (1,96 g / mL). Questa diminuzione della sua densità è dovuta al fatto che le molecole d'acqua "espandono" i cristalli aumentandone il volume; pertanto, la densità della struttura diminuisce.
È quasi due volte più denso dell'acqua a temperatura ambiente. La sua solubilità in acqua è molto alta, ma in etanolo è leggermente solubile. Ciò è dovuto al suo carattere organico nonostante la sua polarità. Cioè, l'esaidrato è un composto inorganico polare. Infine a 150 ° C viene disidratato per produrre il sale anidro:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Riferimenti
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