L' ossido di sodio è un composto inorganico del formula Na 2 O. Come tutti ossidi di metalli alcalini, ha una struttura cristallina simile a antifluorite (simile alla fluorite, CaF2, ma con i cationi e anioni invertiti) corrispondenti a cubica concentrato sui volti. (Sodio: ossido di disodio, 1993-2016).
Si potrebbe dire che l'ossido di sodio è l'anidride dell'idrossido di sodio, poiché reagisce con l'acqua per formare due moli di questo composto nel modo seguente:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Figura 1: struttura dell'ossido di sodio.
Generalmente, il nome KNaO può essere trovato scritto, riferendosi all'ossido di sodio o all'ossido di potassio. Questo perché i due ossidi hanno proprietà simili in termini di colore e velocità di espansione e contrazione.
Le fonti insolubili di ossido di sodio includono spesso tracce di ossido di potassio, ad esempio nei feldspati (figura 2), che sono la principale fonte di sodio in alcuni smalti (Britt, 2007).
Figura 2: feldspato di sodio e polvere di feldspato.
Proprietà fisiche e chimiche
L'ossido di sodio è un solido cristallino bianco (Figura 3). Ha un peso molecolare di 61,98 g / mol, ha una densità di 2,27 g / ml e un punto di fusione di 1275 ° C.
Il composto ha un punto di ebollizione di 1950 ° C dove inizia a decomporsi in perossido di sodio e sodio metallico, tuttavia, una proprietà interessante è che l'ossido di sodio inizia a sublimare a 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).
Figura 3: aspetto dell'ossido di sodio.
Reagisce violentemente con acqua e alcool formando idrossido di sodio. Ossido di sodio, Na 2 O, assorbe reversibilmente idrogeno (H 2 ), per formare sodio idruro (NaH) e idrossido di sodio (NaOH), che ha il potenziale di trovare la sua applicazione alla memorizzazione reversibile di idrogeno.
Reattività e rischi
L'ossido di sodio è un composto stabile non infiammabile, ma può reagire violentemente con acidi e acqua. Può anche aumentare la combustione di altre sostanze. È classificato come corrosivo e può bruciare la pelle e gli occhi (Royal Society of Chemistry, 2015).
La soluzione in acqua è una base forte, poiché reagisce violentemente con gli acidi essendo corrosivi. Reagendo violentemente con l'acqua, si produce idrossido di sodio, attaccando molti metalli in presenza di acqua.
La sostanza è anche corrosiva per le vie respiratorie e per ingestione. L'inalazione di aerosol può causare edema polmonare (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
In caso di inalazione, la persona interessata deve essere spostata in un luogo fresco. Se la vittima non respira, deve essere praticata la respirazione artificiale. Più tardi vai o consulta un medico il prima possibile.
In caso di contatto con la pelle, gli indumenti e le scarpe contaminati devono essere rimossi immediatamente e lavati con abbondante acqua.
In caso di contatto con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti e consultare un medico. In caso di ingestione, non provocare il vomito, ma sciacquare la bocca con acqua e consultare un medico.
I sintomi e gli effetti più importanti possono essere: spasmi, infiammazione ed edema della laringe e dei bronchi, polmonite, edema polmonare, sensazione di bruciore, tosse, respiro sibilante, laringite e difficoltà a respirare (ossido di sodio (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
I sintomi dell'edema polmonare spesso non compaiono per alcune ore e sono aggravati dallo sforzo fisico. Il riposo e l'osservazione medica sono quindi essenziali.
L'ossido di sodio deve essere conservato in un luogo asciutto e separato da acidi forti. Poiché il composto reagisce violentemente con l'acqua, in caso di incendio non utilizzare estintori o irrigatori ad acqua. Si consiglia di utilizzare polvere secca o sabbia.
applicazioni
L'uso principale dell'ossido di sodio è nella produzione di vetro. È usato in ceramica e bicchieri, anche se non in forma grezza. L'ossido di sodio costituisce generalmente circa il 15% della composizione chimica del vetro.
Riduce la temperatura alla quale il biossido di silicio si scioglie (composizione del vetro al 70%), risultando più economico ed efficiente produrre vetro, poiché richiede un minore dispendio energetico da parte del produttore (George Sumner, nd ).
Il vetro sodico-calcico è la forma più comune di vetro prodotta, composto da circa il 70% di silice (biossido di silicio), 15% di soda (ossido di sodio) e 9% di calce (ossido di calcio), con quantità molto più elevate. piccolo di altri composti.
L'ossido di sodio funge da flusso per abbassare la temperatura alla quale la silice si scioglie e la calce funge da stabilizzante per la silice. Il vetro sodico-calcico è poco costoso, chimicamente stabile, ragionevolmente duro ed estremamente lavorabile, perché può essere ammorbidito più volte se necessario.
Queste qualità lo rendono adatto per la produzione di un'ampia gamma di prodotti in vetro, comprese lampadine, bicchieri, bottiglie e oggetti d'arte.
D'altra parte, l'ossido di sodio e la silice contengono cristalli d'acqua, chiamati anche silicato di sodio o bicchiere d'acqua, che formano un solido vetroso con l'utilissima proprietà di essere solubile in acqua.
Il bicchiere d'acqua viene venduto sotto forma di grumi o polveri solidi o come liquido limpido e sciropposo. È usato come una comoda fonte di sodio per molti prodotti industriali come: un costruttore nei detersivi per bucato, come legante e adesivo, come flocculante negli impianti di trattamento delle acque e in molte altre applicazioni (Encyclopaedia britannica, 2017).
I composti di ossido non conducono elettricità. Tuttavia, alcuni ossidi strutturati di perovskite sono conduttori elettronici per l'applicazione nel catodo di celle a combustibile a ossido solido e sistemi di generazione di ossigeno (American Elements, 1998-2017).
Riferimenti
- Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2014, 1 luglio). OSSIDO DI SODIO CDC. Recuperato da cdc.
- Elementi americani. (1998-2017). Ossido di sodio. Recupero da americanelements.com.
- Britt, J. (2007). La guida completa agli smalti ad alto fuoco. New York: Lark Books.
- Enciclopedia britannica. (2017). Composto chimico dell'ossido di sodio. Recuperato da britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Quali sono alcuni degli usi per l'ossido di sodio? Recuperato da quora.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (SF). Database composto di PubChem; CID = 73971. Recupero da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Ossido di sodio. Recupero da chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reazione dell'idrogeno con l'ossido di sodio: un sistema di idrogenazione / deidrogenazione reversibile. Journal of Power Sources, volume 155, numero 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Ossido di sodio (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Recupero da guidechem: guidechem.com.
- Sodio: ossido di disodio. (1993-2016). Recupero da webelements: webelements.com.