OSSIDO DI STRONZIO: PROPRIETÀ, STRUTTURA, USI E RISCHI - CHIMICA - 2026

L' ossido di stronzio , la cui formula chimica è SrO (da non confondere con il perossido di stronzio, che è SRO2), è il prodotto della reazione ossidativa tra il metallo e l'ossigeno nell'aria a temperatura ambiente: 2SR (s) + O2 (g) → 2SrO (s).

Un pezzo di stronzio brucia a contatto con l'aria in conseguenza della sua elevata reattività, e poiché ha una configurazione elettronica di tipo ns2, cede facilmente i suoi due elettroni di valenza, soprattutto alla molecola di ossigeno biatomico.

Se la superficie del metallo viene aumentata polverizzandolo in una polvere finemente suddivisa, la reazione avviene immediatamente e brucia anche con un'intensa fiamma rossastra. Lo stronzio, il metallo che partecipa a questa reazione, è un metallo nel gruppo 2 della tavola periodica.

Questo gruppo è costituito dagli elementi noti come terre alcaline. Il primo degli elementi che guidano il gruppo è il berillio, seguito da magnesio, calcio, stronzio, bario e, infine, radio. Questi elementi sono di natura metallica e, come mnemonico per ricordarli, si può usare l'espressione: “Mr. Becambara ”.

La "Sr" a cui allude l'espressione non è altro che lo stronzio metallico (Sr), un elemento chimico altamente reattivo che naturalmente non si trova nella sua forma pura, ma bensì combinato con altri elementi dell'ambiente o del suo ambiente per dare origine a i suoi sali, nitruri e ossidi.

Per questo motivo i minerali e l'ossido di stronzio sono i composti in cui lo stronzio si trova in natura.

Proprietà fisiche e chimiche

L'ossido di stronzio è un composto solido bianco, poroso e inodore e, a seconda del suo trattamento fisico, può essere trovato sul mercato come polvere fine, come cristalli o come nanoparticelle.

Il suo peso molecolare è 103,619 g / mol e ha un alto indice di rifrazione. Ha punti di fusione elevati (2531ºC) e punti di ebollizione (3200ºC), che si traducono in forti interazioni di legame tra stronzio e ossigeno. Questo alto punto di fusione lo rende un materiale termicamente stabile.

Ossido di base

È un ossido altamente basico; Ciò significa che reagisce a temperatura ambiente con l'acqua per formare idrossido di stronzio (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2

solubilità

Inoltre reagisce o trattiene l'umidità, una caratteristica essenziale dei composti igroscopici. Pertanto, l'ossido di stronzio ha un'elevata reattività con l'acqua.

In altri solventi - per esempio, alcoli come l'etanolo o il metanolo di una farmacia - è leggermente solubile; mentre in solventi come acetone, etere o diclorometano, è insolubile.

Perché è così? Perché gli ossidi di metallo - e ancor di più quelli formati da metalli alcalino terrosi - sono composti polari e quindi interagiscono in misura migliore con i solventi polari.

Non solo può reagire con l'acqua, ma anche con l'anidride carbonica, producendo carbonato di stronzio:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)

Reagisce con gli acidi - come l'acido fosforico diluito - per produrre il sale fosfato di stronzio e acqua:

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

Queste reazioni sono esotermiche, motivo per cui l'acqua prodotta evapora a causa delle alte temperature.

Struttura chimica

La struttura chimica di un composto spiega la disposizione dei suoi atomi nello spazio. Nel caso dell'ossido di stronzio, ha una struttura cristallina di sale gemma, la stessa del sale da cucina o del cloruro di sodio (NaCl).

A differenza di NaCl, un sale monovalente, cioè con cationi e anioni di una grandezza di carica (+1 per Na e -1 per Cl), SrO è bivalente, con cariche di 2+ per Sr, e -2 per O (O2-, anione ossido).

In questa struttura, ogni ione O2 (di colore rosso) è circondato da altri sei ioni di ossido voluminosi, che ospitano gli ioni Sr2 + più piccoli (di colore verde) nei loro interstizi ottaedrici risultanti. Questo imballaggio o disposizione è noto come cella unitaria cubica centrata sulla faccia (ccc).

Tipo di collegamento

La formula chimica dell'ossido di stronzio è SrO, ma non spiega assolutamente la struttura chimica o il tipo di legame che esiste.

Nella sezione precedente è stato detto che ha una struttura simile al salgemma; vale a dire, una struttura cristallina molto comune per molti sali.

Pertanto, il tipo di legame è prevalentemente ionico, il che chiarirebbe perché questo ossido ha punti di fusione e ebollizione elevati.

Poiché il legame è ionico, le interazioni elettrostatiche tengono insieme gli atomi di stronzio e ossigeno: Sr2 + O2-.

Se questo legame fosse covalente, il composto potrebbe essere rappresentato da legami nella sua struttura di Lewis (omettendo le coppie di elettroni dell'ossigeno non condivise).

applicazioni

Le proprietà fisiche di un composto sono essenziali per prevedere quali sarebbero le sue potenziali applicazioni nell'industria; quindi, questi sono un macro riflesso delle sue proprietà chimiche.

Sostituto principale

L'ossido di stronzio, grazie alla sua elevata stabilità termica, trova molte applicazioni nell'industria ceramica, del vetro e dell'ottica.

Il suo utilizzo in questi settori è principalmente destinato a sostituire il piombo ed essere un additivo che conferisce migliori colori e viscosità alla materia prima dei prodotti.

Quali prodotti? L'elenco non avrebbe fine, perché in ognuno di questi che ha vetro, smalti, ceramiche o cristalli in uno qualsiasi dei suoi pezzi, l'ossido di stronzio può essere utile.

Industria aerospaziale

Essendo un solido molto poroso, può intercalare particelle più piccole, e quindi fornire una gamma di possibilità nella formulazione di materiali, così leggeri da essere considerati dall'industria aerospaziale.

Catalizzatore

Quella stessa porosità gli consente di avere potenziali usi come catalizzatore (acceleratore di reazioni chimiche) e come scambiatore di calore.

Scopi elettronici

L'ossido di stronzio serve anche come fonte di produzione di stronzio puro per scopi elettronici, grazie alla capacità del metallo di assorbire i raggi X; e per la preparazione industriale del suo idrossido, Sr (OH) 2, e del suo perossido, SrO2.

Rischi per la salute

È un composto corrosivo, quindi può provocare ustioni con un semplice contatto fisico in qualsiasi parte del corpo. È molto sensibile all'umidità e deve essere conservato in ambienti asciutti e freddi.

I sali che sono il prodotto della reazione di questo ossido con diversi acidi si comportano nel corpo proprio come i sali di calcio e vengono immagazzinati o espulsi da meccanismi simili.

L'ossido di stronzio da solo non presenta rischi per la salute importanti in questo momento.

Riferimenti

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