- Proprietà fisiche e chimiche
- Reattività e rischi
- applicazioni
- Medicinale
- Iodometria
- Declorazione dell'acqua
- Miniera d'oro
- Riferimenti
Il tiosolfato di sodio o iposolfito di sodio (Na 2 S 2 O 3) è un sale inorganico con diversi importanti usi medici. È disponibile anche come sale pentaidrato (Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O).
È un composto ionico formato da due cationi di sodio (Na + ) e l'anione tiosolfato caricato negativamente (S 2 O 3 - ), in cui l'atomo di zolfo centrale è attaccato a tre atomi di ossigeno e un altro atomo di zolfo (quindi il prefisso zio), attraverso legami singoli e doppi con carattere di risonanza. Il solido esiste in una struttura cristallina monoclina.
Figura 1: struttura del tiosolfato di sodio.
Il tiosolfato di sodio può essere preparato riscaldando lo zolfo con una soluzione acquosa di solfito di sodio o una soluzione acquosa di idrossido di sodio.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
È un farmaco che si trova nell'elenco dei farmaci essenziali dell'Organizzazione mondiale della sanità, i farmaci più efficaci e sicuri necessari in un sistema sanitario (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
Proprietà fisiche e chimiche
Il tiosolfato di sodio ha un peso molecolare di 158,11 g / mol per la sua forma anidra e di 248,18 g / mol per la forma pentaidrata. Inoltre, ha una densità di 1.667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Il tiosolfato di sodio sono cristalli monoclinici incolori senza un aroma caratteristico. Detto solido è efflorescente, il che significa che può essere ridotto in polvere da solo per perdita di acqua di cristallizzazione quando esposto all'aria. Il suo aspetto è mostrato in figura 2.
Figura 2: aspetto del tiosolfato di sodio.
Il composto ha un punto di fusione di 48 ° C per la forma pentaidrata e inizia a decomporsi a 100 ° C. Na 2 S 2 O 3 è molto solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 70 grammi per 100 millilitri di solvente. Il composto è praticamente insolubile in etanolo (Royal Society of Chemistry, 2015).
Il tiosolfato di sodio è un sale neutro che si dissocia prontamente in acqua per dare ioni sodio e tiosolfato. Na 2 S 2 O 3 è un solido stabile in condizioni normali, ma si decompone per riscaldamento dando solfato di sodio e polisolfuro di sodio:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Si decompone anche se trattato con acidi diluiti per dare zolfo e anidride solforosa (chiamata reazione dell'orologio):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Reagisce stechiometricamente (in quantità equimolari) con soluzioni acquose di iodio, rendendolo ampiamente utilizzato nei laboratori per titolazioni a base di iodio.
Reattività e rischi
Monocristalli di tiosolfato di sodio.
Il tiosolfato di sodio non è un materiale tossico e viene utilizzato per scopi medici. Tuttavia, quando si decompone, produce fumi tossici di ossido di zolfo, che possono causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle mucose.
Il composto può irritare gli occhi, la pelle e le vie respiratorie. La sostanza è tossica per i polmoni e le mucose. L'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi.
Se il composto viene a contatto con gli occhi, controllare e rimuovere le lenti a contatto. Sciacquare immediatamente gli occhi con abbondante acqua per almeno 15 minuti con acqua fredda.
In caso di contatto con la pelle, la zona interessata deve essere immediatamente risciacquata con abbondante acqua per almeno 15 minuti, rimuovendo gli indumenti e le scarpe contaminati. Copri la pelle irritata con un emolliente. Lavare indumenti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
In caso di inalazione, la vittima deve essere spostata in un luogo fresco. Se non respira, viene praticata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, somministrare ossigeno.
Se il composto viene ingerito, il vomito non deve essere indotto se non indicato dal personale medico. Allenta gli indumenti stretti come il colletto della camicia, la cintura o la cravatta.
In tutti i casi, è necessario ottenere cure mediche immediate. (Scheda dati di sicurezza del materiale Tiosolfato di sodio anidro, 2013).
applicazioni
Medicinale
Il tiosolfato di sodio può essere utilizzato per ridurre alcuni degli effetti collaterali del cisplatino (un medicinale antitumorale). Viene utilizzato nella gestione degli stravasi durante la chemioterapia. Il tiosolfato di sodio previene l'alchilazione e la distruzione dei tessuti fornendo un substrato per agenti alchilanti che hanno invaso i tessuti sottocutanei.
Viene anche utilizzato con un altro farmaco nel trattamento di emergenza dell'avvelenamento da cianuro (US National Library of Medicine, SF).
In questo trattamento, il nitrito di sodio viene iniettato per via endovenosa per produrre emoglobina che si combina con lo ione cianuro, convertendolo temporaneamente nella forma di cianmetoglobina. Successivamente, viene iniettato il tiosolfato di sodio.
Il tiosolfato funge da substrato per l'enzima rodanasi, che catalizza la conversione del cianuro nel tiocianato molto meno tossico, che viene escreto nelle urine (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
Il tiosolfato di sodio è anche usato come trattamento per la calcifilassi nelle persone in emodialisi con malattia renale allo stadio terminale. Apparentemente esiste un fenomeno non del tutto chiaro, per cui ciò causa una grave acidosi metabolica in alcuni pazienti.
Iodometria
Il tiosolfato di sodio reagisce stechiometricamente con lo iodio per dare ioduro secondo la reazione:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Questa proprietà rende il composto utilizzato come titolante nella determinazione dello iodio.
Questo particolare utilizzo può essere stabilito per misurare il contenuto di ossigeno dell'acqua attraverso una lunga serie di reazioni nel test di Winkler per l'ossigeno disciolto.
Viene anche utilizzato nella stima volumetrica delle concentrazioni di alcuni composti in soluzione (acqua ossigenata, ad esempio) e nella stima del contenuto di cloro in candeggina in polvere commerciale e acqua.
Declorazione dell'acqua
Il tiosolfato di sodio viene utilizzato per declorare l'acqua, compreso l'abbassamento dei livelli di cloro per l'uso in acquari e piscine e centri termali e negli impianti di trattamento delle acque per trattare l'acqua di controlavaggio stabilita prima del rilascio in i fiumi.
La reazione di riduzione è analoga alla reazione di riduzione dello iodio, il tiosolfato riduce l'ipoclorito (ingrediente attivo nella candeggina) e così facendo si ossida a solfato. La reazione completa è:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Miniera d'oro
Il tiosolfato di sodio è un componente utilizzato come agente di lisciviazione alternativo al cianuro per l'estrazione dell'oro. Tuttavia, forma un forte complesso solubile con l'oro (I), 3- ioni .
Il vantaggio di questo approccio è che il tiosolfato è essenzialmente non tossico e che i tipi di minerali refrattari alla cianurazione dell'oro possono essere lisciviati dal tiosolfato (MG Aylmore, 2001).
Riferimenti
- EMBL-EBI. (2016, 1 giugno). tiosolfato di sodio. Recupero da ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: SODIO TIOSOLFATO. (2003, 3 maggio). Recuperato da toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Lisciviazione con tiosolfato di oro-A review. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
- Scheda di sicurezza del materiale Tiosolfato di sodio anidro. (2013, 21 maggio). Recupero da sciencelab.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. . (2017, 18 marzo). Database composto di PubChem; CID = 24477. Recupero da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Tiosolfato di sodio. Recupero da chemspider.com.
- Formula di tiosolfato di sodio. (SF) Estratto da softschools: softschools.com.
- S. Biblioteca Nazionale di Medicina. (SF). Tiosolfato di sodio (in una vena). Recupero da ncbi.nlm.nih.gov.