- Preparazione del solfito di sodio
- Struttura chimica
- Proprietà
- Proprietà chimiche
- Proprietà fisiche
- applicazioni
- rischi
- Effetti dell'esposizione al composto
- Ecotossicità
- Consumo di alimenti con conservanti
- Riferimenti
Il solfito di sodio o solfito di sodio, dalla formula chimica Na 2 SO 3 , è un sale di sodio solubile che si ottiene come prodotto di reazione di acido solforoso (o ossido di zolfo (IV)) con idrossido di sodio.
Tra il 1650 e il 1660, Glauber iniziò a produrre solfito di sodio dal sale comune (NaCl) e acido solforico concentrato. Questo processo è considerato l'inizio dell'industria chimica.
Il processo al solfito produce pasta di legno, che viene osservata come fibra di cellulosa quasi pura utilizzando vari sali di acido solforoso per estrarre la lignina dai trucioli di legno.
Pertanto, i solfiti hanno un gran numero di applicazioni di diversi tipi, anche nell'industria alimentare come additivo. Tra le sue funzioni più rilevanti spicca la capacità di inibire l'imbrunimento enzimatico e non enzimatico, il controllo e l'inibizione della crescita microbica, la prevenzione dell'irrancidimento ossidativo e la modifica delle proprietà reologiche degli alimenti.
Preparazione del solfito di sodio
Generalmente, su scala di laboratorio, il solfito di sodio viene prodotto dalla reazione della soluzione di idrossido di sodio con anidride solforosa gassosa (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Quindi l'evoluzione di SO 2 aggiungendo qualche goccia di acido cloridrico concentrato indicherà se l'idrossido di sodio è quasi scomparso, convertito in solfito di sodio acquoso (Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
D'altra parte, questo composto chimico è ottenuto industrialmente facendo reagire l'anidride solforosa con una soluzione di carbonato di sodio.
La combinazione iniziale genera bisolfito di sodio (NaHSO 3 ), che poi reagisce con idrossido di sodio o il carbonato di sodio viene convertito in solfito di sodio. Queste reazioni possono essere riassunte nella reazione globale SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2 .
Struttura chimica
Tutte le forme di solfito di sodio sono caratterizzate dall'essere solidi bianchi, cristallini e igroscopici, che hanno la capacità di attrarre e trattenere facilmente le molecole d'acqua dall'ambiente circostante, che normalmente si trovano a temperatura ambiente.
Il tipo di struttura cristallina è legato alla presenza di acqua nel composto. Il solfito di sodio anidro ha una struttura ortorombica o esagonale e, in caso di presenza di molecole d'acqua nel composto, la sua struttura cambia (ad esempio, il solfito di sodio eptaidrato ha una struttura monoclina).
Proprietà
Questa specie ha determinate proprietà fisiche e chimiche che la differenziano da altri sali, che sono descritti di seguito:
Proprietà chimiche
Essendo una soluzione acquosa satura, questa sostanza ha un pH di circa 9. Inoltre, le soluzioni esposte all'aria alla fine si ossidano a solfato di sodio.
D'altra parte, se si lascia cristallizzare il solfito di sodio dalla soluzione acquosa a temperatura ambiente o inferiore, lo fa come un eptaidrato. Cristalli di eptaidrato che fioriscono in aria calda e secca, si ossidano anche nell'aria per formare solfato.
In questo senso, la forma anidra è molto più stabile contro l'ossidazione per aria. Il solfito è incompatibile con acidi, forti ossidanti e alte temperature. È anche insolubile in ammoniaca e cloro.
Proprietà fisiche
Il solfito di sodio anidro ha una massa molare di 126,43 g / mol, una densità di 2,633 g / cm 3 , un punto di fusione di 33,4 ° C (92,1 ° F o 306,5 K), un punto di ebollizione di 1.429 ° C (2.604 ° F o 1.702 K) e non è infiammabile. Inoltre, la solubilità (misurata a una temperatura di 20 ° C) è di 13,9 g / 100 ml.
applicazioni
Grazie alle sue proprietà reattive, il solfito di sodio è molto versatile ed è attualmente e ampiamente utilizzato in diversi tipi di industrie.
-È ampiamente utilizzato nel trattamento delle acque e nell'eliminazione dell'ossigeno disciolto nell'acqua della caldaia.
-Ha anche applicazioni nell'industria della carta (pasta semiliquida).
-Nella fotografia viene utilizzato nella produzione di sviluppatori.
-Per una misura adeguata è utilizzato nella conservazione degli alimenti e antiossidante.
-Nell'industria tessile viene utilizzato nei processi di sbiancamento e anticloro.
-Viene anche usato come agente riducente.
-Inoltre, è utilizzato nel recupero secondario di pozzi petroliferi.
-Viene utilizzato anche nella produzione di composti organici, coloranti, inchiostri, rayon viscosa e gomme.
-Viene utilizzato nella produzione di numerosi prodotti chimici, tra cui solfato di potassio, solfito di sodio, silicato di sodio, iposolfito di sodio e solfato di sodio e alluminio.
rischi
Effetti dell'esposizione al composto
L'esposizione prolungata o ripetuta a questa sostanza può causare dermatiti e reazioni di sensibilità. L'esposizione a soggetti sensibili ai solfiti, asmatici e atopici può causare broncocostrizione grave e ridurre i livelli di volume espiratorio forzato.
Allo stesso modo, la decomposizione acida del solfito di sodio può rilasciare fumi tossici e pericolosi di ossidi di zolfo, inclusa l'anidride solforosa, che possono causare un deterioramento permanente dei polmoni a causa dell'esposizione cronica e acuta.
Allo stesso modo, l'avvelenamento acuto da anidride solforosa è raro perché il gas è facilmente rilevabile. È così irritante che il contatto non può essere tollerato.
I sintomi includono tosse, raucedine, starnuti, lacrimazione e mancanza di respiro. Tuttavia, i dipendenti con esposizioni elevate inevitabili possono subire danni polmonari significativi e potenzialmente fatali.
Ecotossicità
Il solfito di sodio è una soluzione non pericolosa, comunemente usata come agente di declorazione delle acque reflue. Le alte concentrazioni contribuiscono all'elevata richiesta chimica di ossigeno negli ambienti acquatici.
Consumo di alimenti con conservanti
Uno degli additivi che possono causare problemi alle persone sensibili è il gruppo noto come agenti solfitanti, che comprende vari additivi solfiti inorganici (E220-228), incluso il solfito di sodio (SO 2 ).
Nelle persone ipersensibili o asmatiche, il consumo di alimenti con solfiti o l'inalazione di anidride solforosa, può essere tossico.
Questi composti sono responsabili della broncostrizione che si traduce in mancanza di respiro. L'unico trattamento per questa reazione eccessiva è evitare cibi e bevande che contengono solfiti.
Riferimenti
1. Britannica, E. (nd). Solfito di sodio. Estratto da britannica.com
2. Food-Info. (sf). E221: Sodio solfito. Estratto da food-info.net
3. PubChem. (sf). Solfito di sodio. Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay sostenibile. (sf). Solfito di sodio. Estratto da solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Solfito di sodio. Estratto da en.wikipedia.org