- Struttura
- Nomenclatura
- Proprietà
- Stato fisico
- Peso molecolare
- Punto di fusione
- Punto di ebollizione
- Densità
- solubilità
- pH
- Proprietà chimiche
- Ottenere
- applicazioni
- Come integratore alimentare
- In medicina veterinaria
- In agricoltura
- In varie applicazioni
- rischi
- Importi apparentemente sicuri
- Quantità pericolose
- Riferimenti
Il solfato di manganese (II) è un solido inorganico formato dagli elementi manganese (Mn), zolfo (S) e ossigeno (O). La sua formula chimica è MnSO 4 . La sua forma anidra (senza acqua nella sua struttura) è un solido bianco. Tuttavia, ha diverse forme idratate e tutte sono solidi rosati.
Il solfato di manganese in quantità molto piccole (minuti) viene utilizzato come micronutriente sia per gli animali che per gli esseri umani, poiché è necessario per il normale funzionamento del corpo.
Solfato di manganese anidro MnSO 4 . YOSF0113 su Wikipedia in inglese / dominio pubblico. Fonte: Wikimedia Commons.
Viene anche aggiunto insieme ad alcuni fertilizzanti in terreni carenti di manganese (Mn) per colture agricole che ne hanno bisogno, come le piante di vite.
A causa della colorazione rosa delle sue varietà idratate, viene utilizzato nei pigmenti che vengono utilizzati per dipingere ceramiche, tessuti colorati e altri materiali. Serve anche per ottenere altri composti di manganese.
MnSO 4 deve essere maneggiato con cura. L'inalazione può causare problemi respiratori e causare gravi disturbi al sistema nervoso, inclusi sintomi simili al morbo di Parkinson.
Il suo eccesso può anche causare danni ad animali e piante terrestri e acquatici.
Struttura
Il solfato di manganese anidro (senza acqua nella sua struttura cristallina) è formato da uno ione manganese allo stato di ossidazione +2, cioè Mn 2+ e da un anione solfato SO 4 2- .
Struttura chimica del solfato di manganese MnSO 4 . Autore: Marilú Stea.
Nomenclatura
- Solfato di manganese (II)
- Monosolfato di manganese
- Solfato di manganese anidro MnSO 4
- Solfato di manganese monoidrato MnSO 4 • H 2 O
- Solfato di manganese tetraidrato MnSO 4 • 4H 2 O
- Solfato di manganese pentaidrato MnSO 4 • 5H 2 O
- Manganese solfato eptaidrato MnSO 4 • 7H 2 O
Proprietà
Stato fisico
Anidro MnSO 4 (senza acqua nella sua struttura) è un solido cristallino bianco. Tuttavia, le varietà idratate sono rosa solido o rosso pallido.
Il solfato di manganese tetraidrato MnSO 4 .4H 2 O è un solido rosa. Benjah-bmm27 / Pubblico dominio. Fonte: Wikimedia Commons.
Peso molecolare
MnSO 4 = 151 g / mol
MnSO 4 • H 2 O = 169,02 g / mol
Punto di fusione
MnSO 4 anidro = 700 ºC
Monoidrato MnSO 4 • H 2 O = 400-450 ° C
Tetraidrato MnSO 4 • 4H 2 O = 30 ° C
Punto di ebollizione
MnSO 4 anidro = si decompone a 850 ° C.
Tetraidrato MnSO 4 • 4H 2 O = 850 ° C
Densità
MnSO 4 = 3,25 g / cm 3
MnSO 4 • H 2 O = 2,95 g / cm 3
solubilità
Molto solubile in acqua: 52 g / 100 mL di acqua a 5 ° C. Solubile in alcool. Insolubile in etere. Leggermente solubile in metanolo.
pH
Una soluzione al 5% di MnSO 4 • H 2 O ha un pH di 3,7.
Proprietà chimiche
Quando viene sciolto in acqua, MnSO4 si separa nei suoi ioni Mn 2+ e SO 4 2- .
Lo ione manganese (ii) Mn 2+ in soluzione acida o neutra è legato a 6 molecole di acqua H 2 O formando lo ione esaacuomanganese 2+ , di colore rosa.
Lo ione esaacuomanganese 2+ è abbastanza resistente all'ossidazione. In un mezzo basico (pH alcalino), detto ione diventa idrossido di manganese (ii) Mn (OH) 2 , che è facilmente ossidabile, formando composti di manganese (III) e manganese (IV).
Le soluzioni acide di MnSO 4 sono rosa a causa della presenza dello ione esaacuomanganese 2+ . Autore: Steve Cross. Fonte: Pixabay Il solfato di manganese ha diverse forme idratate, cioè con acqua H 2 O nella sua struttura cristallina.
Questi sono il monoidrato MnSO 4 • H 2 O, MnSO tetraidrato 4 • 4H 2 O, MnSO pentaidrato 4 • 5H 2 O e MnSO eptaidrato 4 • 7H 2 O. Queste forme idrato contenenti lo ione esaacuomangano 2+ nei cristalli e da questo motivo per cui sono solidi rosa.
MnSO 4 • H 2 O monoidrato è leggermente efflorescente, il che significa che perde parte della sua acqua di idratazione lentamente se esposto all'ambiente.
Ottenere
MnSO 4 può essere ottenuto trattando ossido di manganese (II) MnO, idrossido manganoso Mn (OH) 2 o carbonato di manganese (II) MnCO 3 con acido solforico H 2 SO 4 .
MnCO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + CO 2
applicazioni
Come integratore alimentare
Il solfato di manganese in quantità minime svolge determinate funzioni del corpo umano e degli animali.
Ecco perché è importante come composto utile nella nutrizione e viene fornito come integratore alimentare. Viene utilizzato in tracce (quantità estremamente ridotte).
Quantità elevate possono essere molto tossiche e dannose.
In medicina veterinaria
MnSO 4 viene somministrato al pollame (polli, tacchini, anatre e fagiani) per prevenire la carenza o la mancanza dell'elemento manganese in tali animali.
La mancanza di manganese si manifesta in essi, ad esempio, come la malattia chiamata perosi, che è la deformazione delle ossa delle zampe dei giovani uccelli.
Gli anatroccoli possono richiedere tracce di MnSO 4 nella loro dieta per prevenire la perosi. Autori: S. Hermann & F. Richter. Fonte: Pixabay.
Viene applicato all'alimentazione di questi uccelli in quantità o tracce molto piccole.
In agricoltura
Il solfato di manganese è utilizzato come micronutriente nei fertilizzanti per la vite (piante di vite) e nelle piantagioni di tabacco in terreni carenti di manganese.
Tuttavia, alcuni studi indicano che un eccesso di solfato di manganese può inibire o diminuire la formazione di alcuni enzimi importanti per la crescita delle piante e dei loro germogli.
In alcuni casi MnSO 4 viene applicato al terreno dove si trovano le piante di vite. Autore: Schwoaze. Fonte: Pixabay.
Ad esempio, si è scoperto che è tossico per alcune colture come il cotone.
MnSO 4 trova impiego anche nei fungicidi e insieme ad alcuni composti organici fa parte di alcuni pesticidi.
In varie applicazioni
Hydrated MnSO 4 viene utilizzato per la sua colorazione per preparare pigmenti inorganici che vengono utilizzati nelle vernici ceramiche rosse, nei coloranti per la stampa dei tessuti e in altri materiali.
Il solfato di manganese viene utilizzato nella produzione di vetro e ne vengono prodotti anche saponi.
Alcune piastrelle di ceramica possono contenere pigmenti di solfato di manganese. Autore: DWilliams. Fonte: Pixabay.
MnSO 4 è il materiale di partenza per ottenere elettroliticamente il metallo manganese (Mn), cioè applicando elettricità a soluzioni acquose.
Consente inoltre di ottenere biossido di manganese MnO 2 e carbonato di manganese MnCO 3 .
MnSO 4 è anche utilizzato per analisi chimiche e nella formulazione di soluzioni che vengono utilizzate in esperimenti genetici con microrganismi.
rischi
Il solfato di manganese contiene ione manganese (II) (Mn 2+ ), che può essere sia innocuo che tossico a seconda delle quantità a cui è esposta la persona, l'animale o la pianta.
Il manganese è essenziale per il normale funzionamento del corpo di esseri umani, animali e alcune piante. Ma purtroppo il manganese è anche neurotossico, cioè colpisce il sistema nervoso e alcune funzioni della pianta.
Importi apparentemente sicuri
MnSO 4 somministrato con il cibo sotto forma di tracce (quantità estremamente piccole o minime) è generalmente considerato sicuro dalla Food and Drug Administration, o FDA.
Quantità pericolose
L'esposizione prolungata o ripetuta a questo composto in quantità apprezzabili può causare danni all'uomo e agli animali.
Provoca irritazione agli occhi e alle mucose delle vie respiratorie, anoressia, cefalea, perdita di equilibrio, polmonite e infezioni respiratorie.
L'inalazione cronica provoca danni al sistema nervoso, generando manganismo, tremori alle mani e sintomi tipici del morbo di Parkinson.
Il solfato di manganese colpisce il sistema nervoso. Autore: Sabine Zierer. Fonte: Pixabay.
Pertanto, la dispersione della polvere di MnSO 4 dovrebbe essere evitata , indossare attrezzatura respiratoria e guanti protettivi.
È tossico per la vita acquatica e genera effetti a lungo termine. Deve essere conservato in luoghi dove non è possibile accedere al sistema di drenaggio o alle fognature. È molto importante non consentirne lo smaltimento nell'ambiente.
Riferimenti
- Biblioteca nazionale di medicina degli Stati Uniti. (2019). Solfato di manganese. Recupero da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Enciclopedia della chimica industriale di Ullmann. (1990). Quinta edizione. Volume A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Biblioteca nazionale di medicina degli Stati Uniti. (2019). Solfato di manganese monoidrato. Recupero da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Cotton, F. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimica inorganica avanzata. Quarta edizione. John Wiley & Sons.
- Dunham, MJ (2010). Guida alla genetica del lievito: genomica funzionale, proteomica e analisi di altri sistemi. Formulazione media. In Methods in Enzymology. Recupero da sciencedirect.com.
- Saric, M. e Lucchini, R. (2007). Manganese. Utilizza. In Handbook on the Toxicology of Metals (terza edizione). Recupero da sciencedirect.com.
- Vallero, D. (2014). Effetti neurologici degli inquinanti atmosferici. Manganese. In Fundamentals of Air Pollution (quinta edizione). Recupero da sciencedirect.com.
- Chée, R. (1986). Coltura in vitro di Vitis: gli effetti del solfato di manganese a spettro luminoso e dello ioduro di potassio sulla morfogenesi. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Recuperato da link.springer.com.