- Soluzioni empiriche e soluzioni di valore
- Componenti di una soluzione di valore
- Concentrazione
- - Modi per presentare la concentrazione
- Molarità
- Percentuale in massa (% in massa)
- Percentuale in volume (% in volume)
- Grammi per litro (g / L)
- Tipi di soluzioni apprezzate
- Soluzioni titolate ioniche
- Soluzioni di valore elementare
- Soluzioni di valore formulate
- Esempi di soluzioni preziose
- Riferimenti
Le soluzioni titolate o soluzioni standard sono quelle in cui le misurazioni della concentrazione dei loro componenti sono note e seguite accuratamente. Le misurazioni della concentrazione sono standardizzate.
Tutte le sostanze sono miscele omogenee composte da due elementi fondamentali: un soluto e un solvente. Il soluto è la parte che si dissolve e il solvente è la parte che dissolve il soluto.
Va notato che il soluto si trova in quantità minore rispetto al solvente. In questo senso, nelle sostanze titolate, sono note le quantità esatte di soluto e solvente che sono necessarie per rendere la soluzione standard.
Per ottenere una soluzione titolata, ciascuno dei componenti della soluzione deve essere pesato o misurato e assicurarsi che non un milligrammo di soluto o solvente aderisca a nessuno degli strumenti di misura.
Soluzioni empiriche e soluzioni di valore
Le soluzioni possono essere di due tipi: empiriche o valutate. I primi sono quelli in cui le quantità di soluto e solvente miscelate sono sconosciute. Nelle soluzioni empiriche, le misurazioni non contano.
Al contrario, le soluzioni titolate sono quelle in cui le quantità di soluto e solvente che vengono miscelate sono note al produttore della soluzione.
In questo tipo di soluzioni, le misurazioni dei componenti sono fondamentali per garantire il funzionamento della sostanza.
Componenti di una soluzione di valore
In generale, i componenti di una soluzione di valore sono gli stessi di qualsiasi altra soluzione. Cioè, un soluto e un solvente.
Il soluto è la parte della soluzione che si dissolve. Viene fornito in quantità minore. Da parte sua, il solvente è la parte della soluzione che si dissolve e si trova in maggiore quantità.
Concentrazione
È noto come concentrazione in quanto esprime la relazione tra le quantità degli elementi in una soluzione (soluto e solvente). Questa relazione è quella presentata di seguito:
Concentrazione = quantità di soluto / quantità di solvente.
- Modi per presentare la concentrazione
Molarità
Generalmente, le concentrazioni delle soluzioni standard sono espresse in unità di moli per litro (mol / L), moli per decimetro cubo (mol / dm 3 ), kilomoli per metro cubo (kmol / m 3 ), tra gli altri. Questa misura di concentrazione è nota come molarità.
La formula per la molarità è la seguente:
Molarità = numero di moli di soluto (mol) / litri di soluzione (L).
L'unità di espressione mol / L può essere riassunta nell'unità M.
Percentuale in massa (% in massa)
Un'altra forma comune è la percentuale in massa (% in massa). Questa espressione di concentrazione mette in relazione la massa del soluto con cento unità di massa della soluzione.
La massa è solitamente espressa in grammi, tuttavia è possibile utilizzare altre misurazioni di massa.
La formula per la percentuale in massa è la seguente:
% in massa = (massa del soluto / massa della soluzione) x 100
Percentuale in volume (% in volume)
La percentuale del volume esprime la relazione tra la quantità di soluto in volume e cento unità di volume della soluzione. Le misure più utilizzate sono il litro (L) e il centimetro cubo (cm 3 ).
La formula per la percentuale in volume è la seguente:
% in volume = (volume di soluto / volume di soluzione) x 100
Grammi per litro (g / L)
Questa espressione di concentrazione stabilisce una relazione tra la massa del soluto (espressa in grammi) e il volume della soluzione (espressa in litri).
È utilizzato nelle pratiche educative, tuttavia, non è comune in campo professionale.
La formula per questa espressione è la seguente:
g / L = grammi di soluto / litri di soluzione
Tipi di soluzioni apprezzate
Esistono tre tipi di soluzioni titolate: ioniche, elementari e formulate.
Soluzioni titolate ioniche
Sono quelli in cui i componenti della soluzione (il soluto e il solvente) formano legami ionici. Ciò significa che sono presenti due o più ioni legati.
Di questi ioni, uno è caricato positivamente (chiamato catione) e l'altro è caricato negativamente (chiamato anione).
Questo tipo di soluzione viene utilizzata per l'analisi di anioni come il cloruro (Cl -) e il solfato (SO4 2- ). Viene anche utilizzato nell'analisi di cationi come sodio (Na +) e potassio (K +).
Soluzioni di valore elementare
Queste soluzioni sono costituite da elementi allo stato puro e sono ottenute da soluzioni di altri composti.
Soluzioni di valore formulate
Queste soluzioni si basano sul calcolo del peso atomico e del numero di elementi presenti nella soluzione.
Esempi di soluzioni preziose
Molti laboratori producono soluzioni stock. Le formule per queste sostanze sono ampiamente conosciute, quindi qualsiasi laboratorio competente della zona può riprodurre i risultati.
Eccone alcuni:
Riferimenti
- Soluzioni standard. Estratto il 2 agosto 2017 da en.wikipedia.org
- Soluzioni standard. Estratto il 2 agosto 2017 da study.com
- Definizione della soluzione standard. Estratto il 2 agosto 2017 da thoughtco.com
- Guida alla preparazione di soluzioni standard. Estratto il 2 agosto 2017 da chemiasoft.com
- Gold Book IUPAC - Soluzione standard. Estratto il 2 agosto 2017 da goldbook.iupac.org
- Soluzioni standard di magazzino. Estratto il 2 agosto 2017 da chemiasoft.com
- Realizzare soluzioni standard. Estratto il 2 agosto 2017 da creative-chemestry.org.