- Nomenclatura
- +3
- +4
- +5
- +6
- Numero di atomi di ossigeno
- Sali acidi
- Valencia dei metalli
- Proprietà
- Esempi
- Sali ternari aggiuntivi
- Riferimenti
I sali ternari sono composti ionici derivati da tre elementi e dalla sostituzione di un idrogeno con un altro catione sugli acidi ternari. Di solito, gli elementi di questi sali sono: un metallo, un non metallo e l'ossigeno. Quindi, possono essere considerati come "sali ossigenati".
Le formule chimiche dei sali ternari conservano l'anione del loro precursore acido ternario (ossoacido), scambiando l'H + con un catione metallico o con lo ione ammonio (NH 4 + ). In altre parole, in un oxoacido con la formula semplice HAO, il suo sale ternario avrà la formula MAO.
Un esempio illustrativo è il caso della sostituzione dei due protoni acidi di H 2 SO 4 (acido solforico) con il catione Cu 2+ . Poiché ogni protone aggiunge una carica +1, i due protoni equivalgono alla carica +2 sullo ione rame. Poi c'è CuSO 4 , la cui nomenclatura corrispondente è solfato di rame (II) o solfato rameico.
L'immagine in alto mostra i colori brillanti dei cristalli di solfato di rame blu. Nella chimica del sale ternario, le loro proprietà e i loro nomi dipendono dalla natura dei cationi e degli anioni che compongono il solido ionico.
Nomenclatura
Esistono molti metodi e mnemonici per memorizzare e apprendere la nomenclatura dei sali ternari.
Le prime confusioni possono originarsi perché varia, o dalla valenza del metallo M o dallo stato di ossidazione dell'elemento non metallico.
Tuttavia, il numero di atomi di O nell'anione è molto utile quando si nominano. Questo anione, proveniente dal precursore dell'acido ternario, definisce gran parte della nomenclatura.
Per questo motivo è opportuno ricordare prima la nomenclatura di alcuni acidi ternari, che servono da supporto per nominare i loro sali.
La nomenclatura di alcuni acidi ternari con suffisso "ico", e il corrispondente numero di ossidazione dell'elemento centrale, sono:
+3
H 3 BO 3 - Acido borico.
+4
H 2 CO 3 - Acido carbonico.
H 4 SiO 4 - Acido silicico.
+5
HNO 3 - Acido nitrico.
H 3 PO 4 - Acido fosforico.
H 3 AsO 4 - Acido arsenico.
HClO 3 - Acido clorico.
HBrO 3 - Acido bromico.
HIO 3 - Acido iodico .
+6
H 2 SO 4 - Acido solforico.
H 2 SeO 4 - Acido selenico.
H 6 TeO 6 - Acido tellurico.
Gli stati di ossidazione (+3, +4, +5 e +6) sono uguali al numero del gruppo a cui appartengono gli elementi.
Pertanto, il boro appartiene al gruppo 3A (13) e ha tre elettroni di valenza che può cedere agli atomi di O. Lo stesso accade per il carbonio e il silicio, entrambi del gruppo 4A (14), con quattro elettroni di valenza .
Quindi fino al gruppo 7A (17) degli alogeni, che non rispettano la regola degli acidi ternari "ico". Quando questi hanno stati di ossidazione di +7, il prefisso "per" viene aggiunto ai loro acidi "ico".
Numero di atomi di ossigeno
Memorizzando i suddetti acidi ternari "ico", la nomenclatura viene modificata in base al numero crescente o decrescente di atomi di O.
Se c'è un'unità minore di O, l'acido cambia il suffisso "ico" nel suffisso "orso"; e se ci sono due unità in meno, il nome aggiunge anche il prefisso "singhiozzo".
Ad esempio, per HIO 2 la sua nomenclatura è acido iodico; per HIO, acido ipoiodico; e per HIO 4 , acido periodico.
Quindi, per nominare i sali ternari, gli anioni degli acidi “ico” vengono cambiati con il suffisso “ato”; e per quelli con il suffisso "orso", vengono modificati in "ito".
Tornando all'esempio dell'acido iodico HIO 3, cambiando H + per sodio Na + , abbiamo il nome del suo sale ternario: iodato di sodio, NaIO 3 .
Allo stesso modo, per l'acido iodico HIO 2 , il suo sale sodico è iodito di sodio (NaIO 2 ); per l'acido ipojoso HIO, è ipoiodito di sodio (NaIO o NaOI); e per l'acido periodico, periodato di sodio (NaIO 4 ).
Lo stesso vale per il resto degli acidi "ico" elencati dagli stati di ossidazione sopra menzionati, con la limitazione che il prefisso "per" ricorre in quei sali con un'unità O superiore (NaClO 4 , perclorato di sodio) .
Sali acidi
Ad esempio, l'acido carbonico H 2 CO 3 può perdere un singolo protone per sodio, rimanendo come NaHCO 3 . Per questi sali acidi, la nomenclatura raccomandata è di aggiungere la parola "acido" dopo il nome dell'anione.
Pertanto, il sale è indicato come: carbonato acido di sodio. Anche in questo caso il suffisso "ico" viene modificato nel suffisso "ato".
Un'altra regola non convenzionale, ma molto comunemente accettata, è quella di aggiungere il prefisso "bi" al nome dell'anione per indicare l'esistenza di un protone acido. Questa volta, il nome del sale sopra è menzionato come: bicarbonato di sodio.
Se tutti i protoni vengono sostituiti da cationi Na + , neutralizzando le due cariche negative dell'anione carbonato, il sale viene chiamato semplicemente carbonato di sodio, Na 2 CO 3 .
Valencia dei metalli
Conoscendo l'anione nella formula chimica, la valenza del metallo nel sale ternario può essere calcolata aritmeticamente.
Ad esempio, in FeSO 4 è ormai noto che il solfato proviene dall'acido solforico, e che è un anione con due cariche negative (SO 4 2- ). Quindi, per neutralizzarli, il ferro deve avere due cariche positive, Fe 2+ .
Pertanto, il nome del sale è solfato di ferro (II). La (II) riflette la valenza 2, pari alla carica positiva +2.
Quando i metalli possono avere una sola valenza - come nel caso del gruppo 1 e 2 - si omette l'aggiunta del numero romano (non è corretto dire carbonato di sodio (I)).
Proprietà
Sono composti prevalentemente ionici, cristallini, con interazioni intermolecolari governate da forze elettrostatiche, che si traducono in punti di fusione e ebollizione elevati.
Poiché hanno ossigeno caricato negativamente, possono formare legami idrogeno in soluzione acquosa, dissolvendo i loro cristalli solo se questo processo avvantaggia energeticamente gli ioni; altrimenti il sale ternario rimane insolubile (Ca 3 (PO 4 ) 2 , fosfato di calcio).
Questi legami idrogeno sono responsabili degli idrati di questi sali e queste molecole d'acqua sono note come acqua di cristallizzazione.
Esempi
I sali ternari occupano un posto nella vita quotidiana, arricchendo cibo, medicine o oggetti inanimati come fiammiferi e un estintore.
Ad esempio, la freschezza di frutta e verdura è preservata in periodi più lunghi dall'azione del solfito di sodio e del solfito acido di sodio (Na 2 SO 3 e NaHSO 3 ).
Nella carne rossa, la sua carne rossa è conservata dagli additivi di nitrato di sodio e nitrito (NaNO 3 e NaNO 2 ).
Inoltre, in alcuni prodotti in scatola, lo sgradevole sapore metallico è contrastato dagli additivi del fosfato di sodio (Na 3 PO 4 ). Altri sali, come FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , si trovano anche nei cereali e nel pane.
I carbonati sono l'agente chimico degli estintori, che ad alte temperature producono CO 2, soffocando l'incendio.
Sali ternari aggiuntivi
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (cromato di calcio).
KMnO 4 (permanganato di potassio).
Riferimenti
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Denominazione dei sali ternari. Estratto il 26 aprile 2018 da: chem.uiuc.edu
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- TutorVista. (2018). Sali. Estratto il 26 aprile 2018 da: chemistry.tutorcircle.com
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- Whitten, Davis, Peck e Stanley. Chimica. (8 ° ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874
- Garry Knight. (5 aprile 2014). Frutta e verdura . Estratto il 26 aprile 2018 da: flickr.com