QUALI SONO LE FUNZIONI CHIMICHE INORGANICHE? - CHIMICA - 2024

Le funzioni chimiche inorganiche sono quelle famiglie di composti inorganici che condividono caratteristiche chimiche simili. Queste funzioni chimiche sono costituite da cinque gruppi: ossidi, basi o idrossidi, acidi, sali e idruri.

Ogni funzione chimica è definita da un insieme di atomi che li identificano. In questo modo diventa possibile identificare la funzione a cui appartiene un composto chimico in base ai suoi elementi.

In questo senso, possiamo affermare che il gruppo OH definisce la funzione chimica dell'idrossido. Pertanto, NaOH (idrossido di sodio) apparterrà al gruppo degli idrossidi.

Le funzioni chimiche inorganiche sfruttano l'uso di composti chimici di origine minerale. Sale, acqua, oro, piombo, gesso e talco sono alcuni esempi di composti inorganici di uso quotidiano.

Tutti i composti inorganici sono esistiti sul pianeta Terra prima dell'origine della vita. Con la teoria atomica, lo sviluppo della tavola periodica e la radiochimica, è stato possibile definire le cinque funzioni della chimica inorganica.

Le prime indagini e approcci in materia ebbero luogo all'inizio del XIX secolo e si basavano sullo studio di semplici composti inorganici (sali e gas).

Funzioni chimiche inorganiche

- Ossidi

Piombo rosso, un composto cristallino contenente ossido di piombo. Fonte: BXXXD, tramite Wikimedia Commons

Gli ossidi sono composti doppi o binari in cui uno o più atomi di ossigeno sono combinati con altri elementi. Per questo motivo esistono molti tipi di ossidi in diversi stati della materia (solido, liquido e gassoso).

L'ossigeno contribuisce sempre con uno stato di ossidazione di -2 e quasi tutti gli elementi che si combinano con esso danno origine a composti stabili a diversi gradi di ossidazione.

Grazie a questi, i composti ottenuti hanno proprietà diverse e possono avere legami ionici sia covalenti che solidi.

Ossidi di base

Gli ossidi basici sono composti derivati ​​dalla miscela di ossigeno con un metallo (transizione, alcalino terroso o alcalino). Ad esempio, la combinazione di magnesio con ossigeno produce un ossido basico, come questo:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metallo + ossigeno = ossido basico

2MgO = ossido basico

Nomenclatura

La nomenclatura degli ossidi è sempre la stessa. Prima viene indicato il nome generico del composto (ossido), e successivamente viene scritto il nome del metallo. Ciò accade finché la valenza del metallo è fissa.

Un esempio può essere l'ossido di sodio o Na2O, dove va prima il simbolo del metallo e poi quello dell'ossigeno con la sua valenza o stato di ossidazione di -2.

Nel caso degli ossidi di base esistono tre tipi di nomenclatura: quella tradizionale, quella atomica e quella di stock. Il nome di ogni ossido di base dipenderà dalla valenza o dal numero di ossidazione di ciascun elemento.

caratteristiche

- Si formano sempre combinando qualsiasi elemento con l'ossigeno.

- Gli ossidi binari sono quelli che si ottengono mescolando ossigeno con un altro elemento.

- Per ottenere un ossido ternario o misto, un composto binario deve essere combinato con acqua (H2O).

- Sono presenti ossidi misti risultanti dalla combinazione di due diversi elementi con l'ossigeno.

- Basi o idrossidi

basi

Hanno un sapore amaro, la loro consistenza è saponosa al tatto, sono buoni conduttori di corrente elettrica quando sono in soluzione acquosa, sono corrosivi e quando toccano la cartina di tornasole la trasformano dal rosa al blu.

caratteristiche

- Sono derivati ​​dalla miscela di un ossido basico con acqua.

- Le sostanze che creano possono ricevere protoni.

- Sono conduttori di elettricità chiamati elettroliti.

- Sono solubili in acqua quando vengono a contatto con essa.

- Il suo sapore è amaro.

- Sono corrosivi per la pelle.

- Acidi

L'acido acetico, un acido debole, dona un protone (ione idrogeno, evidenziato in verde) all'acqua in una reazione di equilibrio per dare lo ione acetato e lo ione idronio. Rosso: ossigeno. Nero: carbonio. Bianco: idrogeno.

Gli acidi sono composti inorganici che risultano dalla miscelazione dell'idrogeno con qualsiasi elemento o gruppo di elementi con elevata elettronegatività.

Possono essere facilmente identificati dal loro sapore acido, perché possono bruciare la pelle quando vengono a diretto contatto con essa e per la loro capacità di cambiare il colore della cartina di tornasole dal blu al rosa.

idracidi

Gli idracidi sono un gruppo di acidi derivati ​​dalla combinazione di idrogeno con un non metallico. Un esempio può essere la combinazione di cloro con idrogeno che si traduce in acido cloridrico, come questo:

Cl2 + H2 → 2HCL

Non metallo + idrogeno = idracido

H2CL = Hydracid

Oxacids

Gli ossacidi sono un gruppo di acidi derivati ​​dalla combinazione di acqua con un ossido di acido. Un esempio può essere la combinazione di anidride solforica con acqua che si traduce in acido solforico, come questo:

SO3 + H2O → H2SO4

Ossido acido + acqua = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

caratteristiche

- Bruciano la pelle poiché sono corrosivi.

- Il suo sapore è aspro.

- Sono conduttori di corrente elettrica.

- Quando reagiscono con una base formano un sale e acqua.

- Quando reagiscono con un ossido metallico formano un sale e acqua.

- Esci

I sali sono composti derivati ​​dalla combinazione di una base con un acido. Generalmente hanno un sapore salato e sono in uno stato acido.

Sono buoni conduttori elettrici in soluzioni acquose. A contatto con la cartina di tornasole non ne alterano il colore.

alogenuri

I sali aloidi sono quelli che mancano di ossigeno e si formano attraverso le seguenti reazioni:

1 - Se miscelato con un metallo alogeno. Un esempio può essere la combinazione di magnesio con acido cloridrico per formare cloruro di magnesio e idrogeno, in questo modo:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Quando si mescola un metallo attivo con un idracido. Un esempio può essere la combinazione di acido bromidrico con ossido di sodio, che si traduce in bromuro di sodio e acqua, in questo modo:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Quando si mescola un idracido con un ossido metallico. Un esempio può essere la combinazione di acido cloridrico con idrossido di sodio per formare cloruro di sodio e acqua, in questo modo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Bicarbonato di sodio, ossisale

Gli ossisali sono quei sali che contengono ossigeno. Sono formati come segue:

1 - Quando si mescola un idracido con un idrossido. Questo è un processo di neutralizzazione. Un esempio può essere la miscela di magnesio con acido solforico per formare solfato di magnesio e acqua, in questo modo:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Quando si mescola un oxacid con un metallo attivo. Un esempio potrebbe essere la combinazione di idrossido di calcio con anidride carbonica per dare carbonato di calcio e acqua, in questo modo:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Quando si mescola un idrossido con un'anidride.

4 - Quando si mescola un idrossido con un ossacido. Un esempio potrebbe essere la combinazione di acido nitrico con idrossido di bario per dare nitrato di bario e acqua, in questo modo:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

caratteristiche

- Hanno un sapore salato.

- Possono essere acidi o basici.

- Sono buoni conduttori elettrici.

- idruri

Litioidruro di alluminio

Gli idruri sono composti chimici inorganici costituiti da idrogeno e qualsiasi elemento non metallico.

Di solito sono allo stato gassoso e hanno proprietà simili a quelle degli acidi. Tuttavia, ci sono alcuni idruri speciali come l'acqua (H2O) che possono essere allo stato liquido a temperatura ambiente.

Nomenclatura

Per formulare un idruro, scrivi prima il simbolo dell'idrogeno e poi quello dell'elemento.

Per nominarli, vengono aggiunti il ​​suffisso uro e la radice non metallica, specificando la presenza di idrogeno. Alcuni esempi sono i seguenti:

HF = fluoruro di idrogeno

HCl = cloruro di idrogeno

HBr = bromuro di idrogeno

Riferimenti

1. (21 novembre 2011). BuenasTareas.com. Ottenuto da ossidi, acidi, idrossidi, sali aloidi ecc: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Funzioni chimiche inorganiche e sua nomenclatura / Funzioni chimiche inorganiche e sua nomenclatura. Trillas editoriali.
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5. Williams, A. (1979). Un approccio teorico alla chimica inorganica. Berlino: Springer - Verlag.