Il permanganato di sodio è un composto chimico di Formula NaMnO 4 . È principalmente disponibile in una forma monoidrata. La sua struttura è mostrata nella figura 1. Questo sale è igroscopico e ha un basso punto di fusione.
Ha le stesse proprietà del permanganato di potassio (KMnO 4 ), sebbene il permanganato di sodio sia circa 15 volte più solubile in acqua. Nonostante ciò, il permanganato di potassio è più comunemente usato poiché i suoi costi di produzione sono inferiori.
Figura 1: struttura del permanganato di sodio.
Il permanganato di sodio si dissolve prontamente in acqua per dare soluzioni viola intenso, la cui evaporazione dà cristalli prismatici viola-neri brillanti di NaMnO4 · H2O monoidrato. Il sale di potassio non forma un idrato. A causa della sua natura igroscopica, è meno utile in chimica analitica rispetto alla sua controparte di potassio.
Può essere preparato dalla reazione del biossido di manganese con ipoclorito di sodio e idrossido di sodio o carbonato di sodio come segue:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Utilizzando il carbonato di sodio, la resa è inferiore e la reazione deve essere riscaldata per ottenere il prodotto (vapid, 2016).
Proprietà fisiche e chimiche
Il permanganato di sodio ha un aspetto simile al permanganato di potassio. Sono cristalli prismatici o sfere viola che in soluzione acquosa formano un liquido colorato che va dal rosa al viola a seconda della concentrazione. Il suo aspetto è mostrato in figura 2.
Figura 2: aspetto del permanganato di sodio
La forma anidra del composto ha un peso molecolare e un punto di fusione rispettivamente di 141,9254 g / mol e 36 ° C e la forma monoidrato ha un peso molecolare e un punto di fusione di 159,94 g / mol e 170 ° C rispettivamente.
La sua densità è di 1.972 g / ml ed è molto solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 900 g per litro a temperatura ambiente (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Reattività e rischi
Il permanganato di sodio non è combustibile, ma accelera la combustione dei materiali combustibili. Se il materiale combustibile è finemente suddiviso, la miscela può essere esplosiva.
Può infiammarsi spontaneamente a contatto con materiali combustibili liquidi. Il contatto con l'acido solforico può provocare incendi o esplosioni.
L'acido acetico o l'anidride acetica possono esplodere con i permanganati se non mantenuti freddi. Le esplosioni possono verificarsi quando i permanganati che sono stati trattati con acido solforico entrano in contatto con benzene, disolfuro di carbonio, etere dietilico, alcol etilico, petrolio o materia organica (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Queste sostanze accelerano la combustione se coinvolte in un incendio. Alcuni possono decomporsi in modo esplosivo se riscaldati o coinvolti in un incendio. Può esplodere a causa del calore o della contaminazione.
Alcuni reagiranno in modo esplosivo con gli idrocarburi (combustibili). Può incendiare combustibili (legno, carta, olio, indumenti, ecc.). I contenitori possono esplodere se riscaldati. Il deflusso può creare pericolo di incendio o esplosione (PERMANGANATO DI SODIO, SF).
Il permanganato di potassio reagisce con l'acqua per produrre biossido di manganese, idrossido di potassio e ossigeno. L'idrossido di potassio è un forte corrosivo. Nei casi gravi possono verificarsi effetti sistemici tra cui coagulazione intravascolare, epatite, pancreatite e insufficienza.
L'ingestione cronica può causare parestesie, tremori dovuti alla tossicità del manganese. La neurotossicità del manganese è il risultato dell'esaurimento di dopamina e neurotossine, dopamina chinone e perossido (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Il permanganato di sodio danneggia il tessuto oculare al contatto, provocando ustioni. Può essere irritante a contatto con la pelle, lasciando macchie viola su di essa. In caso di inalazione può causare danni alle vie respiratorie (scheda di sicurezza dei materiali permanganato di sodio, SF).
Se il composto viene a contatto con la pelle, deve essere risciacquato con abbondante acqua per almeno 15 minuti rimuovendo gli indumenti e le scarpe contaminati.
In caso di ingestione, il vomito non deve essere indotto. Gli indumenti stretti come un colletto, una cintura o una cravatta devono essere allentati. Se la vittima non respira, deve essere eseguita la rianimazione bocca a bocca.
In caso di inalazione, la vittima deve essere rimossa dal luogo di esposizione e spostata in un luogo fresco. Se non respira, deve essere praticata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, somministrare ossigeno.
In tutti i casi, è necessario ottenere cure mediche immediate (Scheda dati di sicurezza del materiale Sodio permanganato monoidrato, 2013).
applicazioni
Il permanganato di sodio, come il composto di potassio, è un disinfettante e antisettico battericida. I suoi usi includono resine sbiancanti, cere, grassi, paglia, cotone, seta e altre fibre e pelle scamosciata.
È anche usato come disinfettante, deodorante, disinfettante chimico in fotografia e reagente in chimica organica sintetica.
Gli usi illeciti hanno incluso la produzione di droghe d'abuso e l'aborto mediante applicazione topica alla parete vaginale. Storicamente, le soluzioni di permanganato sono state utilizzate come irrigante uretrale e fluido di lavaggio per l'avvelenamento.
Il permanganato di sodio agisce come agente ossidante nell'ossidazione dell'o-toluene sulfonamide per produrre saccarina e purificazione della toluene ammide. È anche un antidoto alla morfina e al fosforo e alle reazioni organiche / farmaceutiche sintetiche.
Il permanganato di sodio è stato utilizzato nel trattamento delle acque e nella riabilitazione del suolo perché è in grado di degradare BTEX (benzene, toluene, etilbenzene e xilene), fenoli, idrocarburi policiclici aromatici (IPA), eteni clorurati ed esplosivi e rimuovere l'idrogeno solforato.
A causa della sua elevata solubilità in acqua, il permanganato di sodio è preferito per applicazioni che richiedono alte concentrazioni di ioni permanganato, come l'incisione di parti in plastica del circuito stampato.
Altri usi del permanganato di sodio includono l'agente per il trattamento della superficie del metallo e la formulazione per la pulizia dei metalli, ecc. (Soluzione acquosa di permanganato di sodio (NaMnO4), SF).
Il permanganato di sodio può sostituire il permanganato di potassio in alcune applicazioni, poiché è lo ione permanganato che è l'agente ossidante.
Tuttavia, poiché il permanganato di sodio esiste in una forma monoidrato, non può essere utilizzato per applicazioni analitiche come le titolazioni redox.
Riferimenti
- Scheda di sicurezza dei dati del materiale permanganato di sodio. (SF). Estratto da dogee.org: dogee.org.
- Scheda di sicurezza del materiale Permanganato di sodio monoidrato. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab: sciencelab.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 4 marzo). Database composto di PubChem; CID = 23673458. Estratto da PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- PERMANGANATO DI SODIO. (2014, 5 dicembre). Estratto da toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- PERMANGANATO DI SODIO. (2016). Estratto da cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Soluzione acquosa di permanganato di sodio (NaMnO4). (SF). Estratto da changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- PERMANGANATO DI SODIO. (SF). Estratto da chemicalbook: chemicalbook.com.
- (2016, 27 giugno). Permanganato di sodio da biossido di manganese e ipoclorito di sodio. Estratto da chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.