Il perossido di sodio è un composto chimico della formula Na 2 O 2 avente due legami ionici tra i due atomi di sodio e la molecola di O2. Esiste in vari idrati e perossidrati inclusi Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 e Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Ha una struttura cristallina esagonale, tuttavia, quando riscaldata questa forma subisce una transizione verso una fase di simmetria sconosciuta a 512 ° C. La sua struttura cristallina è presentata nella figura 2 (Sodio: perossido di sodio, 1993-2016).
Figura 1: struttura del perossido di sodio.
Figura 2: struttura cristallina del perossido di sodio.
Il perossido di sodio può essere preparato su larga scala facendo reagire il sodio metallico con l'ossigeno a 130-200 ° C (Ashford, 1994), un processo che genera ossido di sodio, che in una fase separata assorbe ossigeno:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Il presente processo discontinuo prevede l'ossidazione del sodio in monossido di sodio con aria secca e la successiva ossidazione del monossido in perossido con ossigeno al 90%.
Nel 1951 l'USI avvia il primo processo continuo per la produzione di perossido di sodio. Il processo è unico sotto un aspetto: utilizza l'aria invece dell'ossigeno puro.
Le variazioni di un processo batch sono state utilizzate per quasi 70 anni (SCHOW, 1957), ad esempio, il prodotto commerciale contiene tra il 90 e il 95% di perossido di idrogeno.
Proprietà fisiche e chimiche del perossido di sodio
Il perossido di sodio è un composto classificato come base forte, agente ossidante esplosivo e forte in base al suo avviso di reattività. Le miscele con materiale combustibile sono facilmente infiammabili per attrito, calore o contatto con l'umidità.
Può decomporsi energicamente in caso di esposizione prolungata al calore, provocando la rottura dei contenitori che lo contengono.
Molto pericoloso in caso di contatto con la pelle e gli occhi (irritante) e in caso di ingestione e inalazione. L'esposizione prolungata può provocare ustioni e ulcerazioni della pelle. La sovraesposizione all'inalazione può causare irritazione respiratoria.
L'infiammazione degli occhi è caratterizzata da arrossamento, lacrimazione e prurito. L'infiammazione della pelle è caratterizzata da prurito, desquamazione, arrossamento o occasionalmente vesciche.
In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle. Sciacquare immediatamente gli occhi con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte.
In caso di contatto con la pelle, la pelle contaminata viene lavata delicatamente e accuratamente con acqua corrente e sapone non abrasivo. È possibile utilizzare acqua fredda. La pelle irritata deve essere coperta con un emolliente.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere lasciata riposare in un'area ben ventilata.
Evacuare la vittima in un'area sicura il prima possibile. Allenta gli indumenti stretti come il colletto della camicia, la cintura o la cravatta. Se la respirazione è difficile, somministrare ossigeno. Se la vittima non respira, eseguire la rianimazione bocca a bocca.
In caso di ingestione, non provocare il vomito. Se la vittima non respira, eseguire la rianimazione bocca a bocca.
In tutti i casi, è necessario rivolgersi immediatamente a un medico (scheda di dati di sicurezza del materiale perossido di sodio, 2013).
applicazioni
Il perossido di sodio viene utilizzato negli sbiancanti per abbigliamento poiché reagisce con l'acqua per produrre perossido di idrogeno, un agente sbiancante secondo la reazione:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Oltre al perossido di idrogeno, la reazione produce idrossido di sodio (liscivia), che mantiene la soluzione alcalina. Acqua calda e una soluzione alcalina sono entrambe necessarie affinché il perossido di idrogeno funzioni al meglio come candeggina (Field, SF).
Il perossido di sodio viene utilizzato per sbiancare la pasta di legno per la produzione di carta e tessuti. Attualmente è utilizzato principalmente per operazioni di laboratorio specializzate, ad esempio estrazione di minerali. Inoltre, il perossido di sodio viene utilizzato come agente ossidante nelle reazioni chimiche.
Viene anche utilizzato come fonte di ossigeno reagendo con anidride carbonica per produrre ossigeno e carbonato di sodio, quindi è particolarmente utile in attrezzatura subacquea, sottomarini, ecc. (Utilizzo del perossido di sodio per pulire le emissioni di anidride carbonica, 2014).
Riferimenti
- Ashford, R. (1994). Dizionario dei prodotti chimici industriali di Ashford. Londra: Publications Ltd.
- Campo, S. (SF). Ingredienti - Perossido di sodio. Estratto da sci-toys.com.
- Scheda di sicurezza del materiale Perossido di sodio. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (SF). Database composto di PubChem; CID = 14803. Estratto da PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Perossido di sodio. Estratto da chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). La storia della produzione di perossido di sodio. Advances in Chemistry, Vol.19, 118-123.
- PEROSSIDO DI SODIO. (2016). Estratto da cameochemicals.
- Sodio: perossido di sodio. (1993-2016). Estratto da webelements.
- Usare il perossido di sodio per eliminare le emissioni di anidride carbonica. (2014, 10 novembre). Recuperato da stackexchange.