- Struttura
- Nomenclatura
- Proprietà
- Stato fisico
- Peso molecolare
- Densità
- solubilità
- pH
- Proprietà chimiche
- Ottenere
- Presenza in natura
- applicazioni
- Nei laboratori di analisi chimiche
- Nella distruzione dei clorofluorocarburi
- Nella determinazione di parametri importanti nel trattamento delle acque reflue
- Per ottenere acido ossalico
- Per rimuovere i composti indesiderati
- rischi
- Riferimenti
L' ossalato di sodio è un composto organico costituito da due ioni sodio e ione ossalato. La sua formula chimica è Na 2 C 2 O 4 o anche Na 2 (COO) 2 . È il sale sodico dell'acido ossalico o dell'acido etanedioico. Na 2 C 2 O 4 è un solido cristallino bianco e le sue soluzioni acquose sono basiche (alcaline).
L'ossalato di sodio è presente nelle piante e negli ortaggi. Nell'uomo, l'acido ossalico viene generato naturalmente dal suo acido coniugato, che a sua volta è prodotto da alcuni processi metabolici.
Ossalato di sodio Na 2 (COO) 2 solido. Leiem. Fonte: Wikimedia Commons.
Na 2 C 2 O 4 è utilizzato nei laboratori di analisi chimiche come agente riducente (l'opposto dell'ossidante). Anche per consentire il test di alcuni composti organici durante il trattamento delle acque reflue.
È stato utilizzato per lo smaltimento dei rifiuti di clorofluorocarburi (CGC), che danneggiano lo strato di ozono. È anche una materia prima per ottenere economicamente l'acido ossalico.
A causa dell'alto contenuto di ossalato di sodio di alcune verdure commestibili, le persone che hanno la tendenza a formare calcoli o calcoli renali dovrebbero evitare di consumare tali alimenti. Questo perché le pietre sono generalmente formate da ossalati.
Struttura
L'ossalato di sodio è costituito da due cationi sodio Na + e un anione ossalato (COO) 2 2 - . L'anione ossalato è a sua volta costituito da due unità COO - unite tramite i due atomi di carbonio: - OOC - COO - .
In ossalato di sodio solido, l'anione ossalato ha una forma piatta. Ciò significa che sia gli atomi di carbonio che gli ossigeni si trovano sullo stesso piano.
Struttura chimica dell'ossalato di sodio Na 2 (COO) 2 . Autore: Benjah-bmm27. Fonte: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
- Ossalato di sodio
- Disodio ossalato
- Sale sodico dell'acido etanedioico
Proprietà
Stato fisico
Solido bianco cristallino.
Peso molecolare
134,0 g / mol
Densità
2,27 g / cm 3 a 20 ° C.
solubilità
Solubile in acqua: 3,7 g / 100 mL a 20 ° C.
pH
Le sue soluzioni acquose sono essenziali (alcalino) perché l'anione ossalato tende a prendere protoni dall'acqua, lasciando il OH - ioni liberi .
Proprietà chimiche
Può neutralizzare gli acidi e le reazioni sono esotermiche, cioè emanano calore.
Serve come agente riducente e in queste reazioni genera anidride carbonica CO 2 .
Ha la proprietà di legarsi fortemente a vari ioni metallici come gli ioni ferro ferroso Fe 2+ e ferrico Fe 3+ .
Ottenere
Secondo una fonte consultata, l'ossalato di sodio può essere ottenuto ossidando il carbonio con ossigeno O 2 ad una temperatura di circa 250 ° C in una soluzione concentrata di idrossido di sodio NaOH.
Presenza in natura
L'ossalato di sodio è presente in molte piante e verdure, come bietole, spinaci e rabarbaro, e in cereali come la soia, tra molti altri prodotti vegetali.
Gli spinaci hanno una grande quantità di ossalato di sodio. Autore: Aline Ponce. Fonte: Pixabay.
Il suo acido coniugato, acido ossalico, è prodotto nel corpo umano dal metabolismo dell'acido glicolico o dell'acido ascorbico. Una volta prodotto, non viene metabolizzato, ma viene escreto nelle urine sotto forma di ossalato.
Il rabarbaro contiene ossalato di sodio. Autori: S. Hermann & F. Richter. Fonte: Pixabay.
applicazioni
Nei laboratori di analisi chimiche
Viene utilizzato come reagente chimico, generalmente come agente riducente, ad esempio per la standardizzazione delle soluzioni di permanganato di potassio, cioè per determinare esattamente la quantità di permanganato di sodio che hanno.
Nella distruzione dei clorofluorocarburi
L'ossalato di sodio è stato utilizzato per la distruzione dei clorofluorocarburi (CFC). Questi composti CFC sono stati uno dei responsabili della distruzione dello strato di ozono del pianeta (che ci protegge dalle radiazioni ultraviolette).
Nel 1996, alcuni ricercatori hanno proposto l'uso di ossalato di sodio per eliminarli, poiché reagisce facilmente con i CFC a temperature di 270-290 ° C, rendendoli innocui per lo strato di ozono.
La reazione dell'ossalato di sodio con i CFC può essere controllata per ottenere idrocarburi aromatici alogenati che non sono dannosi per lo strato di ozono ma sono composti utili nell'industria chimica.
Tale reazione può anche essere massimizzata e convertire tutti i CFC in fluoruro di sodio NaF, cloruro di sodio NaCl, carbonio elementare e anidride carbonica CO 2 .
Lo strato di ozono del pianeta ci protegge dai raggi ultravioletti del sole. L'ossalato di sodio elimina i composti CFC che lo danneggiano. Autore: One94. Fonte: Pixabay.
Nella determinazione di parametri importanti nel trattamento delle acque reflue
L'ossalato di sodio si è dimostrato utile per misurare la quantità e il tipo di composti organici secreti dai microrganismi dai fanghi usati per trattare le acque reflue.
La misurazione di tali composti è importante per determinarne la funzione durante il trattamento delle acque reflue, poiché da essi dipende la facilità di separare i fanghi dall'acqua.
L'uso di ossalato di sodio evita gli svantaggi di altri metodi.
Per ottenere acido ossalico
L'ossalato di sodio grezzo dai rifiuti di lavorazione è stato utilizzato per produrre acido ossalico H 2 C 2 O 4 in grandi quantità.
Il metodo utilizza i fanghi del processo Bayer per trattare la bauxite (un minerale di alluminio). Nel processo Bayer, la bauxite viene trattata con idrossido di sodio NaOH per sciogliere l'allumina in questo minerale.
Nel processo di dissoluzione dell'allumina, alcuni composti organici presenti nel minerale, come gli acidi umici, vengono attaccati da NaOH, generando una grande quantità di ossalato di sodio Na 2 C 2 O 4 .
Questo ossalato di sodio è incorporato in un fango con composti di alluminio. Per purificarlo, il tutto viene sciolto, filtrato e fatto passare attraverso una colonna a scambio ionico di tipo acido.
Nella colonna è presente una resina di acido solfonico RSO 3 H dove gli ioni metallici Na + vengono scambiati con ioni idrogeno H + , ottenendo così acido ossalico H 2 C 2 O 4 .
RSO 3 H + Na 2 C 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + NaHC 2 O 4
RSO 3 H + NaHC 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + H 2 C 2 O 4
Questo è un processo poco costoso e l'acido ossalico ottenuto è di purezza accettabile.
Per rimuovere i composti indesiderati
L'acido coniugato di ossalato di sodio, acido ossalico H 2 C 2 O 4 , viene utilizzato per sciogliere alcuni tipi di detriti e incrostazioni.
Sfrutta la caratteristica dell'acido ossalico per convertirsi in ossalato agendo come agente complessante o precipitante, ad esempio durante la lavorazione di scorie di vari combustibili nucleari.
L'acido ossalico viene anche utilizzato per rimuovere minerali e incrostazioni di ossido di ferro in tubi e altre apparecchiature, questo è dovuto alla sua capacità di legare fortemente sia lo ione ferroso Fe 2+ che lo ione ferrico Fe 3+ formando ossalati.
rischi
Se inalato o ingerito direttamente, l'ossalato di sodio provoca dolore alla gola, all'esofago e allo stomaco. Provoca vomito, spurgo grave, polso debole, collasso cardiovascolare, sintomi neuromuscolari e danni ai reni.
Le persone che hanno la tendenza a formare calcoli renali a causa dell'accumulo di ossalato nelle urine dovrebbero evitare di consumare verdure con un alto contenuto di ossalati solubili come il sodio.
L'ossalato di sodio in quantità elevate negli alimenti quando raggiunge l'urina si lega al calcio presente in esso e può causare calcoli o calcoli di ossalato di calcio nei reni nelle persone che hanno la tendenza a farlo.
L'ossalato di sodio in alcuni alimenti può portare alla formazione di calcoli nei reni di persone con una predisposizione ad esso. Autore: Azwer. Fonte: Pixabay.
Riferimenti
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