- Struttura del nitrato d'argento
- Preparazione
- Proprietà fisiche e chimiche
- Aspetto fisico
- Massa molare
- Punto di fusione
- Punto di ebollizione
- solubilità
- Densità
- Stabilità
- Usi del nitrato d'argento
- Agente precipitante e analitico
- Tollens reagente
- Sintesi
- Medicinale
- Tossicità ed effetti collaterali
- Riferimenti
Il nitrato d'argento è un sale inorganico avente la formula chimica AgNO 3 . Di tutti i sali d'argento, è il più economico e quello che ha una relativa stabilità alla luce solare, quindi tende meno a decomporsi. È la fonte solubile e preferita di argento in qualsiasi laboratorio di insegnamento o ricerca.
Nell'insegnamento, soluzioni acquose di nitrato d'argento vengono utilizzate per insegnare le reazioni di precipitazione del cloruro d'argento. Allo stesso modo, queste soluzioni vengono messe a contatto con il rame metallico in modo che abbia luogo una reazione redox, in cui l'argento metallico precipita nel mezzo della soluzione formata di nitrato di rame, Cu (NO 3 ) 2 .
Contenitore per campioni di nitrato d'argento. Fonte: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
L'immagine in alto mostra una bottiglia con nitrato d'argento. Può essere tenuto esposto alla luce senza un precoce oscuramento dei suoi cristalli, a causa della comparsa dell'ossido d'argento.
Come risultato delle usanze alchemiche e delle proprietà antibatteriche dell'argento metallico, il nitrato d'argento è stato utilizzato per disinfettare e cauterizzare le ferite. Tuttavia, per questo scopo vengono utilizzate soluzioni acquose molto diluite, oppure il loro solido miscelato con nitrato di potassio applicato attraverso la punta di alcune bacchette di legno.
Struttura del nitrato d'argento
Ioni che compongono i cristalli di nitrato d'argento. Fonte: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
L'immagine sopra mostra gli ioni Ag + e NO 3 - del nitrato d'argento, rappresentati da un modello di sfere e barre. La formula AgNO 3 indica la proporzione stechiometrica di questo sale: per ogni catione Ag + c'è un anione NO 3 - che interagisce con esso elettrostaticamente.
L'anione NO 3 - (con sfere rosse e bluastre) ha una geometria del piano trigonale, con la carica negativa delocalizzata tra i suoi tre atomi di ossigeno. Pertanto, le interazioni elettrostatiche tra entrambi gli ioni avvengono specificamente tra il catione Ag + e un atomo di ossigeno dell'anione NO 3 - (Ag + -ONO 2 - ).
In questo modo, ogni Ag + finisce per coordinarsi o circondarsi di tre NO 3 adiacenti - nello stesso piano o strato cristallografico. Il raggruppamento di questi piani finisce per definire un cristallo la cui struttura è ortorombica.
Preparazione
Il nitrato d'argento viene preparato incidendo un pezzo di argento metallico brunito con acido nitrico, diluito a freddo o concentrato a caldo:
3 Ag + 4 HNO 3 (diluito) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (concentrato) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Notare la formazione dei gas NO e NO 2 , che sono tossici, e costringono questa reazione a non avvenire all'esterno di una cappa aspirante.
Proprietà fisiche e chimiche
Aspetto fisico
Solido cristallino incolore, inodore, ma dal sapore molto amaro.
Massa molare
169,872 g / mol
Punto di fusione
209,7 ºC
Punto di ebollizione
440 ° C. Tuttavia a questa temperatura subisce una decomposizione termica, in cui si produce argento metallico:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Non ci sono quindi vapori di AgNO 3 , almeno non in condizioni di terreno.
solubilità
AgNO 3 è un sale incredibilmente solubile in acqua, con una solubilità di 256 g / 100 mL a 25 ºC. È anche solubile in altri solventi polari come ammoniaca, acido acetico, acetone, etere e glicerolo.
Densità
4,35 g / cm 3 a 24 ºC (temperatura ambiente)
3,97 g / cm 3 a 210 ° C (proprio al punto di fusione)
Stabilità
AgNO 3 è una sostanza stabile fintanto che viene conservata correttamente. Non si accende a nessuna temperatura, sebbene possa decomporsi rilasciando fumi tossici di ossidi di azoto.
D'altra parte, sebbene il nitrato d'argento non sia infiammabile, è un potente agente ossidante che a contatto con la materia organica e una fonte di calore è in grado di innescare una reazione esotermica ed esplosiva.
Inoltre, questo sale non deve essere esposto alla luce solare troppo a lungo, poiché i suoi cristalli si scuriscono a causa della formazione di ossido d'argento.
Usi del nitrato d'argento
Agente precipitante e analitico
Nella sezione precedente è stata menzionata l'incredibile solubilità dell'AgNO 3 in acqua. Ciò implica che gli ioni Ag + si dissolveranno senza problemi e saranno disponibili per interagire con qualsiasi ione nel mezzo acquoso, come gli anioni alogenuri (X = F - , Cl - , Br - e I - ).
L'argento come Ag + , e dopo l'aggiunta di HNO 3 diluito, precipita i fluoruri, i cloruri, i bromuri e gli ioduri presenti, che sono costituiti da solidi biancastri o giallastri:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
Questa tecnica è molto ricorrente per l'ottenimento di alogenuri e viene utilizzata anche in numerosi metodi analitici quantitativi.
Tollens reagente
AgNO 3 svolge anche un ruolo analitico nella chimica organica, in quanto è il principale reagente, insieme all'ammoniaca, per la preparazione del reagente di Tollens. Questo reagente viene utilizzato nei test qualitativi per determinare la presenza di aldeidi e chetoni in un campione di prova.
Sintesi
AgNO 3 è un'ottima fonte di ioni d'argento solubili. Questo, oltre al suo costo relativamente basso, lo rende un reagente richiesto per innumerevoli sintesi organiche e inorganiche.
Qualunque sia la reazione, se hai bisogno di ioni Ag + , è molto probabile che i chimici si rivolgano ad AgNO 3 .
Medicinale
AgNO 3 è diventato popolare in medicina prima dell'avvento dei moderni antibiotici. Oggi, invece, viene ancora utilizzato per casi specifici, in quanto possiede proprietà cauterizzanti e antibatteriche.
Di solito è mescolato con KNO 3 sulla punta di alcuni bastoncini di legno, quindi è riservato esclusivamente ad usi topici. In questo senso, è servito per curare verruche, ferite, unghie infette, ulcere della bocca e sangue dal naso. La miscela AgNO 3 -KNO 3 cauterizza la pelle, distruggendo tessuti e batteri danneggiati.
L'azione battericida dell'AgNO 3 è stata utilizzata anche nella depurazione dell'acqua.
Tossicità ed effetti collaterali
Il nitrato d'argento può causare ustioni visibili dalle sue macchie viola o scure. Fonte: Jane of baden su Wikipedia in inglese / dominio pubblico
Sebbene il nitrato d'argento sia un sale stabile e non rappresenti troppi rischi, è un solido altamente caustico, la cui ingestione può causare gravi danni gastrointestinali.
Ecco perché si consiglia la sua manipolazione con i guanti. Può bruciare la pelle e, in alcuni casi, scurirla fino al viola, una condizione o malattia nota come argiria.
Riferimenti
- Shiver & Atkins. (2008). Chimica inorganica . (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Nitrato d'argento. Estratto da: en.wikipedia.org
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2020). Nitrato d'argento. Database PubChem., CID = 24470. Estratto da: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Nitrato d'argento. ScienceDirect. Estratto da: sciencedirect.com
- Università dell'Iowa. (2020). Uso e tossicità del nitrato d'argento. Estratto da: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley e P. Woodward. (1966). Un'indagine a raggi X del nitrato d'argento: una struttura metallica unica del nitrato. Giornale della Società Chimica A: Inorganico, Fisico, Teorico.
- Lucy Bell Young. (2020). Quali sono gli usi medici del nitrato d'argento. ReAgent Chemicals. Estratto da: chemicals.co.uk