NITRATO DI ALLUMINIO: FORMULE, PROPRIETÀ, USI E RISCHI - CHIMICA - 2025

Il nitrato di alluminio è il sale di alluminio dell'acido nitrico. Il nitrato di alluminio nonaidrato, a temperatura ambiente, si presenta come un solido incolore con l'odore di acido nitrico.

Non sono combustibili, ma possono accelerare la combustione di materiali combustibili. Se sono coinvolte grandi quantità di nitrato di alluminio o se il materiale combustibile è finemente suddiviso, può verificarsi un'esplosione.

L'esposizione prolungata al fuoco o al calore può provocare un'esplosione. A contatto con il fuoco producono ossidi di azoto. I suoi usi includono la raffinazione del petrolio e la tintura e la concia della pelle.

È un sale bianco solubile in acqua che si trova più comunemente nella sua forma cristallina nonaidrata (nitrato di alluminio nonaidrato).

Struttura chimica del nitrato di alluminio (anidro)

formule

• Nitrato di alluminio: Al (NO ₃ ) ₃
• Alluminio nitrato nonahydrate: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 nitrato di alluminio (anidro)
• CAS : 14797-65-0 Nitrato di alluminio (nonaidrato)

Struttura

In 2D

Nitrato di alluminio

Nitrato di alluminio nonaidrato

In 3d

Nitrato di alluminio / Modello molecolare delle sfere

Palle e aste in nitrato di alluminio / modello molecolare

Nitrato di alluminio nonaidrato / Modello molecolare delle sfere

Sfere e bacchette in nitrato di alluminio nonaidrato / modello molecolare

Proprietà fisiche e chimiche

• Il nitrato di alluminio appartiene al gruppo reattivo dei nitrati inorganici e dei composti di nitrito.
• Lo ione nitrato è uno ione poliatomico con la formula molecolare NO3 - ed è la base coniugata dell'acido nitrico.
• Quasi tutti i sali di nitrato inorganici sono solubili in acqua a temperatura e pressione standard.
• I composti nitrati hanno una vasta gamma di usi in base alla loro attività come agenti ossidanti, alla presenza di azoto liberamente disponibile o alla loro elevata solubilità.

Avvisi di reattività

Il nitrato di alluminio è un forte agente ossidante.

Reazioni con aria e acqua

Il nitrato di alluminio è deliquescente (ha la proprietà di assorbire l'umidità dall'aria per formare una soluzione acquosa). È solubile in acqua. Le sue soluzioni acquose sono acide.

Infiammabilità

I nitrati e i nitriti sono composti esplosivi. Alcune di queste sostanze possono decomporsi in modo esplosivo se riscaldate o coinvolte in un incendio. Possono esplodere a causa del calore o della contaminazione. I contenitori possono esplodere se riscaldati.

Pericoli speciali derivanti dai prodotti di combustione: Gli ossidi di azoto tossici possono formarsi in un incendio che coinvolge nitrato di alluminio.

Reattività

Nitrati e nitriti possono agire come agenti ossidanti estremamente potenti e le miscele con agenti riducenti o materiali ridotti come le sostanze organiche possono essere esplosive. Reagiscono con gli acidi per formare biossido di azoto tossico.

In generale, i sali di nitrato e nitrito con cationi redox attivi (metalli di transizione e metalli del gruppo 3a, 4a e 5a della tavola periodica, nonché ammonio + catione) sono più reattivi con materiali organici e agenti riducenti in condizioni ambientale.

Il nitrato di alluminio è un agente ossidante. Le miscele con esteri alchilici possono esplodere. Miscele con fosforo, stagno (II) cloruro o altri agenti riducenti possono reagire in modo esplosivo.

Tossicità

Gli esseri umani sono soggetti a tossicità da nitriti e nitriti e i bambini sono particolarmente vulnerabili alla metaemoglobinemia.

L'ingestione di grandi dosi di nitrato di alluminio provoca irritazione gastrica, nausea, vomito e diarrea. Il contatto con la polvere irrita gli occhi e la pelle.

applicazioni

Nitrati e nitriti sono ampiamente utilizzati (e in quantità molto elevate) come fertilizzanti in agricoltura a causa della loro volontà di abbattere e rilasciare azoto per la crescita delle piante e per la loro solubilità, che consente agli ioni nitrato di essere assorbito dalle radici della pianta.

I composti nitrati sono anche ampiamente usati come materia prima industriale quando è richiesto un agente ossidante o una sorgente ionica di nitrato.

Il nitrato di alluminio viene utilizzato nella produzione di prodotti chimici di laboratorio, cosmetici e per l'igiene personale. Nell'industria viene utilizzato come intermedio nella produzione di altre sostanze.

È utilizzato nella concia delle pelli, negli antitraspiranti, negli inibitori di corrosione, nell'estrazione dell'uranio, nella raffinazione del petrolio e come agente nitrante.

Il nitrato di alluminio nonaidrato e altri nitrati di alluminio idratati hanno molte applicazioni. Questi sali vengono utilizzati per produrre allumina per la preparazione di carte isolanti, negli elementi riscaldanti dei tubi catodici e nei laminati del nucleo dei trasformatori. I sali idrati sono utilizzati anche per l'estrazione di elementi attinidici.

Effetti clinici

L'alluminio è onnipresente, è il metallo più abbondante nella crosta terrestre. La maggior parte dell'esposizione umana proviene dal cibo. È presente in alcuni prodotti farmaceutici. Nell'industria è ampiamente utilizzato.

L'alluminio inibisce il rimodellamento osseo, provocando l'osteomalacia. Si ritiene che inibisca l'eritropoiesi, causando anemia.

L'avvelenamento acuto è raro. Le forme solubili di alluminio hanno un maggiore potenziale di tossicità rispetto alle forme insolubili, a causa del loro maggiore assorbimento.

I pazienti con insufficienza renale sono inclini alla tossicità dell'alluminio, dall'alluminio nel dializzato o da altre fonti esogene, in particolare i leganti del fosfato e gli antiacidi contenenti alluminio.

L'esposizione cronica alla polvere di alluminio può causare dispnea, tosse, fibrosi polmonare, pneumotorace, pneumoconiosi, encefalopatia, debolezza, incoordinazione e convulsioni epilettiformi.

I sali di alluminio possono causare irritazione agli occhi e alle mucose, congiuntivite, dermatosi ed eczema.

Sebbene l'alluminio ei suoi composti abbiano mostrato poche prove di cancerogenicità nell'uomo, l'esposizione ad altre sostanze coinvolte nella produzione di alluminio è stata associata a cancerogenicità.

Sicurezza e rischi

Indicazioni di pericolo del sistema globale armonizzato di classificazione ed etichettatura dei prodotti chimici (GHS).

Il sistema globale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite e progettato per sostituire i vari standard di classificazione ed etichettatura utilizzati nei diversi paesi utilizzando criteri coerenti a livello globale.

Le classi di pericolo (e il capitolo corrispondente del GHS), gli standard di classificazione ed etichettatura e le raccomandazioni per il nitrato di alluminio e per il nitrato di alluminio nonaidrato sono le seguenti (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Classi di pericolo GHS

H272: Può aggravare un incendio; Oxidizer (PubChem, 2017).

H301: Tossico se ingerito (PubChem, 2017).

H315: Provoca irritazione cutanea (PubChem, 2017).

H318: Provoca gravi lesioni oculari (PubChem, 2017).

H319: Provoca grave irritazione oculare (PubChem, 2017).

Codici dei consigli di prudenza

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 e P501 (PubChem, 2017).

(Nazioni Unite, 2015, p. 360).

(Nazioni Unite, 2015, p. 370).

(Nazioni Unite, 2015, p.382).

(Nazioni Unite, 2015, p.384).

(Nazioni Unite, 2015, p.385).

Riferimenti

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