- Proprietà fisiche e chimiche
- Reattività e rischi
- Contatto visivo
- Contatto con la pelle
- Inalazione
- L'ingestione
- applicazioni
- Riferimenti
L' ipoclorito di calcio è un composto inorganico di formula Ca (ClO) 2. È un sale commercializzato in granuli o compresse. Si decompone facilmente in acqua rilasciando ossigeno e cloro. Ha un forte odore di cloro e viene utilizzato principalmente come agente sbiancante o disinfettante. La sua struttura è presentata nella figura 1.
Il processo di produzione dell'ipoclorito di calcio consiste essenzialmente in una reazione della calce idrata (idrossido di calcio) con il cloro gassoso attraverso la clorurazione di una sospensione di calce e soda caustica con successiva precipitazione di ipoclorito di calcio diidrato, essiccato sotto vuoto (Lewis, 2007).
Figura 1: struttura dell'ipoclorito di calcio
La reazione è: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.
La candeggina in polvere non è una semplice miscela di ipoclorito di calcio, cloruro di calcio e idrossido di calcio. Piuttosto, una miscela composta principalmente da ipoclorito di calcio Ca (OCl) 2, ipoclorito di calcio bibasico, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 e cloruro di calcio bibasico, Ca3Cl2 (OH) 4. È fatto da grassello di calce leggermente umido.
Proprietà fisiche e chimiche
L'ipoclorito di calcio è un solido granulare bianco che viene spesso compresso commercialmente in compresse e ha un caratteristico odore di cloro (National Center for Biotechnology Information, 2017). Il suo aspetto è illustrato nella figura 2 (kingnod, 2015).
Figura 2: aspetto dell'ipoclorito di calcio.
Il composto ha un peso molecolare di 142,98 g / mol e una densità di 2,35 g / ml. Ha un punto di fusione di 100 ° C e un punto di ebollizione di 175 ° C dove inizia a decomporsi (Royal Society of Chemistry, 2015).
Il composto è solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 21 grammi per 100 ml di questo solvente. Inoltre reagisce con gli alcoli, ossidandoli nei rispettivi acidi carbossilici.
L'ipoclorito di calcio è un potente agente ossidante, in particolare nei mezzi acquosi e si decompone quando riscaldato per rilasciare ossigeno e gas di cloro. Può reagire in modo esplosivo con carbonio finemente suddiviso. Reagisce con l'acetilene formando cloroacetileni esplosivi.
La reazione con gli alcoli può provocare esplosioni. Le reazioni con nitrometano, metanolo, etanolo (e altri alcoli) possono diventare violente dopo un po '. Reagisce con possibile ignizione e / o esplosione con composti organici dello zolfo e solfuri.
Decompone l'evoluzione dell'ossigeno, un cambiamento che può essere catalizzato dalla ruggine nei contenitori di metallo. Si forma NCl3 altamente esplosiva a contatto con urea o ammoniaca. Sviluppa cloro gassoso altamente tossico se riscaldato o in contatto con acidi.
Reagisce violentemente con una miscela di zolfo umido, espellendo lo zolfo fuso. La combinazione di ipoclorito di calcio, sodio idrogenosolfato, amido e carbonato di sodio. Quando viene compresso, provoca l'incandescenza dei materiali, seguita da un'esplosione (ipoclorito di calcio, 2016).
Reattività e rischi
L'ipoclorito di calcio è un composto instabile classificato come forte agente ossidante. È corrosivo e irritante in caso di contatto con la pelle, a contatto con gli occhi e in caso di ingestione. È anche molto pericoloso in caso di inalazione.
La sostanza chimica ha proprietà (effetti corrosivi e tossicità respiratoria acuta) che indicano un pericolo per la salute umana.
Sebbene ci siano alcuni usi aperti, l'esposizione del consumatore è sufficientemente regolamentata dalle leggi sull'acqua potabile e altre attività legate all'acqua e l'esposizione professionale è adeguatamente controllata nel paese sponsor per garantire una manipolazione sicura (IPOCLORITO DI CALCIO, 2016).
Contatto visivo
In caso di contatto con gli occhi, controllare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle immediatamente.
Gli occhi devono essere lavati con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte. È possibile utilizzare acqua fredda. Unguento per gli occhi non deve essere utilizzato.
Contatto con la pelle
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo.
Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata viene lavata delicatamente e accuratamente con acqua corrente e sapone non abrasivo.
Puoi anche neutralizzare l'acido con idrossido di sodio diluito o con una base debole come il bicarbonato di sodio. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
Inalazione
In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere lasciata riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allenta gli indumenti stretti come colletto, cintura o cravatta.
Se è difficile per la vittima respirare, somministrare ossigeno. Se la vittima non respira, viene eseguita la rianimazione bocca a bocca.
Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto eseguire la rianimazione bocca a bocca, quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
L'ingestione
In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allenta indumenti stretti come colletti di camicie, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, eseguire la rianimazione bocca a bocca.
In tutti i casi, è necessario richiedere cure mediche immediate (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
applicazioni
L'uso principale dell'ipoclorito di calcio è come candeggina e disinfettante (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More, SF). Il composto viene aggiunto come un granulo o una compressa nell'acqua della piscina per uccidere i germi che possono far ammalare i nuotatori.
Usato correttamente, da operatori di piscina ben addestrati, questo composto distrugge i germi che sono in grado di causare numerosi problemi di salute agli utenti della piscina.
Alcuni di questi sono diarrea, orecchio del nuotatore (uno sgradevole mal d'orecchi) e varie infezioni respiratorie, cutanee e delle ferite. Anche le sorgenti termali e gli idromassaggi vengono disinfettati con ipoclorito di calcio.
Il suo vantaggio rispetto all'ipoclorito di sodio è che, grazie al suo rapporto stechiometrico, ha un contenuto di cloro più elevato, dal 65 al 70% superiore al suo analogo di sodio (3v-tech, 2017).
Il composto è anche usato come alghicida, battericida, deodorante, disinfettante, fungicida e nella raffinazione dello zucchero.
L'ipoclorito di calcio è un agente ossidante generale e quindi trova un certo impiego nella chimica organica. Ad esempio, il composto viene utilizzato per scindere glicoli, acidi α-idrossicarbossilici e chetoacidi. Anche per produrre aldeidi o acidi carbossilici frammentati.
L'ipoclorito di calcio può anche essere utilizzato nella reazione aloformio per produrre cloroformio in base alla reazione:
3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2
Riferimenti
1. 3v-tech. (2017). Ipoclorito di calcio. Recuperato da 3v-tech.com.
2. ipoclorito di calcio. (2016). Estratto da cameochemicals.gov.
3. IPOCLORITO DI CALCIO. (2016, 22 agosto). Recuperato da inchem.org.
4. Ipoclorito di calcio: un prodotto chimico per piscine e molto altro ancora. (SF). Recupero da americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Ipoclorito di calcio. Recuperato da ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15a edizione. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 15 aprile). Database composto di PubChem; CID = 24504. Estratto da PubChem.
8. Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2015, 22 luglio). IPOCLORITO DI CALCIO. Recupero da cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Ipoclorito di calcio. Estratto da chemspider.com.