IDRURI: PROPRIETÀ, TIPI, NOMENCLATURA ED ESEMPI - CHIMICA - 2026

Un idruro è idrogeno, nella sua forma anionica (H ^- ) o composti che si formano dalla combinazione di un elemento chimico (metallico o non metallico) con l'anione idrogeno. Degli elementi chimici conosciuti, l'idrogeno è quello con la struttura più semplice, perché quando è allo stato atomico ha un protone nel suo nucleo e un elettrone.

Nonostante ciò, l'idrogeno si trova nella sua forma atomica solo in condizioni di temperatura abbastanza elevate. Un altro modo per riconoscere gli idruri è quando si osserva che uno o più atomi di idrogeno centrali in una molecola hanno un comportamento nucleofilo, come agente riducente o anche come base.

Litioidruro di alluminio

Pertanto, l'idrogeno ha la capacità di combinarsi con la maggior parte degli elementi della tavola periodica per formare diverse sostanze.

Come si formano gli idruri?

Gli idruri si formano quando l'idrogeno nella sua forma molecolare si associa a un altro elemento - di origine metallica o non metallica - direttamente dissociando la molecola per formare un nuovo composto.

In questo modo l'idrogeno forma legami di tipo covalente o ionico, a seconda del tipo di elemento con cui è combinato. In caso di associazione con metalli di transizione, si formano idruri interstiziali con proprietà fisiche e chimiche che possono variare notevolmente da un metallo all'altro.

L'esistenza di anioni idruro di forma libera è limitata all'applicazione di condizioni estreme che non si verificano facilmente, quindi in alcune molecole la regola dell'ottetto non è soddisfatta.

È possibile che non vengano date nemmeno altre regole relative alla distribuzione degli elettroni, dovendo applicare espressioni di legami multicentrici per spiegare la formazione di questi composti.

Proprietà fisiche e chimiche degli idruri

In termini di proprietà fisiche e chimiche, si può affermare che le caratteristiche di ciascun idruro dipendono dal tipo di legame che viene svolto.

Ad esempio, quando l'anione idruro è associato a un centro elettrofilo (generalmente è un atomo di carbonio insaturo), il composto formato si comporta come un agente riducente, che è ampiamente utilizzato nella sintesi chimica.

Invece, se combinate con elementi come i metalli alcalini, queste molecole reagiscono con l'acido debole (acido di Bronsted) e si comportano come basi forti, rilasciando idrogeno gassoso. Questi idruri sono molto utili nelle sintesi organiche.

Si osserva poi che la natura degli idruri è molto varia, potendo formare molecole discrete, solidi di tipo ionico, polimeri e molte altre sostanze.

Per questo motivo possono essere utilizzati come essiccanti, solventi, catalizzatori o intermedi nelle reazioni catalitiche. Hanno anche molteplici usi in laboratori o industrie con vari scopi.

Idruri metallici

Esistono due tipi di idruri: metallici e non metallici.

Gli idruri metallici sono quelle sostanze binarie che sono formate dalla combinazione di un elemento metallico con l'idrogeno, generalmente uno elettropositivo come alcalino o alcalino terroso, sebbene siano inclusi anche gli idruri interstiziali.

Questo è l'unico tipo di reazione in cui l'idrogeno (il cui numero di ossidazione è normalmente +1) ha un elettrone in più al suo livello più esterno; cioè, il suo numero di valenza viene trasformato in -1, sebbene la natura dei legami in questi idruri non sia stata completamente definita a causa della discrepanza di coloro che studiano l'argomento.

Gli idruri metallici possiedono alcune proprietà dei metalli, come la loro durezza, conduttività e brillantezza; Ma a differenza dei metalli, gli idruri hanno una certa fragilità e la loro stechiometria non sempre è conforme alle leggi del peso della chimica.

Idruri non metallici

Questo tipo di idruri nasce dall'associazione covalente tra un elemento non metallico e l'idrogeno, in modo che l'elemento non metallico sia sempre al suo numero di ossidazione più basso per generare un singolo idruro con ciascuno di essi.

È inoltre necessario che questi tipi di composti si trovino, per la maggior parte, in forma gassosa in condizioni ambientali standard (25 ° C e 1 atm). Per questo motivo, molti idruri non metallici hanno punti di ebollizione bassi, a causa delle forze di van der Waals, che sono considerate deboli.

Alcuni idruri di questa classe sono molecole discrete, altri appartengono al gruppo dei polimeri o oligomeri e anche l'idrogeno che ha subito un processo di chemisorbimento su una superficie può essere incluso in questo elenco.

Nomenclatura, come si chiamano?

Per scrivere la formula per gli idruri metallici, inizia scrivendo il metallo (il simbolo dell'elemento metallico) seguito dall'idrogeno (MH, dove M è il metallo).

Per nominarli, inizia con la parola idruro seguita dal nome del metallo ("M idruro"), quindi LiH si legge "litio idruro", CaH ₂ si legge "calcio idruro" e così via.

Nel caso degli idruri non metallici si scrive in modo opposto rispetto a quelli metallici; cioè, inizia scrivendo l'idrogeno (il suo simbolo) seguito dal non metallo (HX, dove X è il non metallo).

Per nominarli, iniziamo con il nome dell'elemento non metallico e aggiungiamo il suffisso "uro", che termina con le parole "idrogeno" ("X-idrogeno uro"), quindi HBr si legge "bromuro di idrogeno", H ₂ S si legge "idrogeno solforato" e così via.

Esempi

Esistono molti esempi di idruri metallici e non metallici con caratteristiche diverse. Eccone alcuni:

Idruri metallici

- LiH (idruro di litio).

- NaH (idruro di sodio).

- KH (idruro di potassio).

- CsH (idruro di cesio).

- RbH (idruro di rubidio).

- BeH ₂ (berillio idruro).

- MgH ₂ (idruro di magnesio).

- CaH ₂ (idruro di calcio).

- SrH ₂ (idruro di stronzio).

- BaH ₂ (idruro di bario).

- AlH3 (idruro di alluminio).

- SrH2 (idruro di stronzio).

- MgH2 (idruro di magnesio).

- CaH2 (idruro di calcio).

Idruri non metallici

- HBr (acido bromidrico).

- HF (acido fluoridrico).

- HI (ioduro di idrogeno).

- HCl (acido cloridrico).

- H ₂ S (idrogeno solforato).

- H ₂ Te (tellururo di idrogeno).

- H ₂ Se (seleniuro di idrogeno).

Riferimenti

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Estratto da en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimica. (9 ° ed). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Idruri metallici. Recupero da books.google.co.ve
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Scienza dei materiali dell'idrogeno e chimica degli idruri metallici. Recupero da books.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Chimica di Hidrydes e carburi. Recupero da books.google.co.ve