- Struttura
- Configurazione elettronica
- Nomenclatura
- Proprietà
- Stato fisico
- Peso molecolare
- Punto di fusione
- solubilità
- Altre proprietà
- applicazioni
- Nella catalisi delle reazioni chimiche
- Nel trattamento delle acque contaminate da cromo (VI)
- Nella preparazione di copie fototermografiche
- In miscele per sigillature temporanee
- In varie applicazioni
- Studi recenti
- rischi
- Riferimenti
L' idrossido di piombo è un solido inorganico bianco in cui il piombo (Pb) è nello stato di ossidazione 2+. La sua formula chimica è Pb (OH) 2 . Secondo alcune fonti di informazione, può essere preparato aggiungendo un alcali a una soluzione di nitrato di piombo (Pb (NO 3 ) 2 ). Può anche essere ottenuto mediante elettrolisi di una soluzione alcalina con un anodo di piombo.
Tuttavia, c'è una contraddizione tra i vari autori, poiché è stato a lungo affermato che esiste solo una forma solida stabile di idrossido di piombo (II), formulato come 3PbO.H 2 O, o ossido di piombo (II) idrato.
Piombo idrossido Pb (OH) 2 in una provetta. Autore: Ondřej Mangl. Fonte: Vlastní sbírka. Fonte: Wikipedia Commons.
L'idrossido di piombo è molto poco solubile in acqua. I suoi usi includono la sua utilità per rimuovere gli ioni di cromo (VI) dalle acque reflue, come catalizzatore nelle reazioni chimiche o per aumentare l'efficienza di altri catalizzatori.
È stato anche utilizzato come stabilizzatore del pH in miscele per sigillare formazioni permeabili, come ingrediente in carta sensibile al calore e come elettrolita in batterie al nichel-cadmio sigillate.
Un altro dei suoi usi è negli schermi protettivi contro le radiazioni negli edifici e per stabilizzare le resine plastiche contro il degrado.
L'esposizione a Pb (OH) 2 dovrebbe essere evitata poiché tutti i composti di piombo sono tossici in misura maggiore o minore.
Struttura
Pb (OH) 2 è un solido amorfo bianco. Non ha una struttura cristallina.
Configurazione elettronica
La struttura elettronica del piombo metallico è:
4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 2
Dov'è la configurazione elettronica del gas nobile xeno.
La sua forma chimica più stabile in soluzione è quella dello ione Pb 2+ , che è presente in Pb (OH) 2 , in cui si perdono i due elettroni dello strato 6 p, determinando la seguente configurazione elettronica:
4 f 14 5 d 10 6 s 2
Nomenclatura
- Idrossido di piombo (II).
- Idrossido a piombo.
- Piombo (II) diidrossido.
- Piombo (II) ossido idrato.
Proprietà
Stato fisico
Solido bianco amorfo.
Peso molecolare
241,23 g / mol.
Punto di fusione
Si disidrata quando raggiunge 130ºC e si decompone quando raggiunge 145ºC.
solubilità
Debolmente solubile in acqua, 0,0155 g / 100 mL a 20 ºC. Leggermente più solubile in acqua calda.
È solubile in acidi e alcali. Insolubile in acetone.
Altre proprietà
Lo ione piombo (II), o Pb 2+, è parzialmente idrolizzato in acqua. È stato verificato sperimentalmente mediante spettrometria della regione UV-Visibile, che le specie Pb 2+ presenti in soluzioni alcaline di perclorato di piombo (II) (Pb (ClO 4 ) 2 ) sono le seguenti: Pb (OH) + , Pb (OH) 2 , Pb (OH) 3 - e Pb (OH) 4 2+ .
applicazioni
Nella catalisi delle reazioni chimiche
Il Pb (OH) 2 è utile nella sintesi delle ammidi degli acidi carbossilici in quanto viene utilizzato per incorporare una certa percentuale di piombo nel catalizzatore metallico del palladio (Pd). In questo modo viene aumentata l'efficienza catalitica del palladio.
È stato anche utilizzato come catalizzatore per l'ossidazione del ciclododecanolo.
Nel trattamento delle acque contaminate da cromo (VI)
Lo ione cromo esavalente Cr 6+ è un elemento inquinante perché anche a concentrazioni minime è tossico per i pesci e altre specie acquatiche. Pertanto, affinché l'acqua contaminata da Cr 6+ possa essere scaricata nell'ambiente, deve essere trattata fino alla completa rimozione del cromo in essa contenuta.
L'idrossido di piombo è stato utilizzato per rimuovere il Cr 6+ , anche in quantità molto piccole, poiché forma un composto insolubile di cromato di piombo (PbCrO 4 ).
Cromato di piombo, insolubile in acqua. Autore: FK1954. Fonte: opera propria. Fonte: Wikipedia Commons.
Nella preparazione di copie fototermografiche
La copia fototermografica è stata utilizzata per fare copie di documenti.
Si tratta di porre il documento originale in contatto conduttivo di calore con un foglio di carta bianco e di sottoporli entrambi a un'intensa radiazione infrarossa (calore).
Questo viene fatto in modo tale che la parte stampata dell'originale assorba una parte dell'energia radiante. Questo calore fa sì che l'immagine dell'originale si sviluppi sul foglio bianco.
In questo processo, il foglio di carta bianco deve essere formulato in modo tale che una volta riscaldato possa assumere un colore contrastante. Cioè, la carta deve essere sensibile al calore.
L'immagine generata dal calore può essere formata sia da un cambiamento fisico nel foglio bianco che da una reazione chimica indotta dal calore.
L'idrossido di piombo è stato utilizzato nella preparazione di carte speciali per copie fototermografiche. Viene applicato alla carta sotto forma di dispersione con un solvente organico volatile in modo da formare un rivestimento.
Il rivestimento di idrossido di piombo deve essere all'interno, questo significa che un altro rivestimento è posto sopra, in questo caso un derivato della tiourea.
Durante il riscaldamento della carta si verifica una reazione chimica in cui si formano solfuri di piombo di colore scuro.
La carta realizzata in questo modo produce stampe ben definite dove la parte grafica è nera in contrasto con il bianco della carta.
In miscele per sigillature temporanee
A volte è necessario sigillare temporaneamente le formazioni permeabili in cui sono state praticate le aperture. Per questo vengono utilizzate miscele in grado di formare una massa che sopporta pressioni apprezzabili e quindi liquefa in modo che il tappo smetta di funzionare e consenta il flusso dei fluidi attraverso la formazione.
Alcune di queste miscele contengono gomme derivate da zuccheri, composti idrofobici, un polimero organico che mantiene gli ingredienti in sospensione e un agente di controllo del pH.
L'idrossido di piombo è stato utilizzato come composto per il controllo del pH in questo tipo di miscela. Il Pb (OH) 2 rilascia ioni idrossile (OH - ) e aiuta a mantenere il pH tra 8 e 12. Ciò assicura che la gomma trattata idrofobicamente non si gonfia a causa delle condizioni acide.
In varie applicazioni
Pb (OH) 2 funge da elettrolita nelle batterie al nichel-cadmio sigillate. È stato utilizzato nella carta isolante elettrica, nella produzione di vetro poroso, nel recupero dell'uranio dall'acqua di mare, nei grassi lubrificanti e nella fabbricazione di schermi contro le radiazioni negli edifici.
Autore: Michael Gaida. Fonte: Pixabay
Come materia prima per produrre altri composti di piombo, in particolare nell'industria della plastica, per produrre stabilizzanti per resine di cloruro di polivinile per resistere alla degradazione termica ea quella causata dalla luce UV.
Studi recenti
L'uso di un derivato di Pb (OH) 2 , piombo (II) idrossicloruro, Pb (OH) Cl, è stato studiato come nuovo anodo nelle batterie al litio (Li) o nei sistemi di accumulo di energia. La capacità di ricarica iniziale di Pb (OH) Cl è risultata elevata.
Batterie agli ioni di litio. Autore: Dean Simone. Fonte: Pixabay
Tuttavia, nel processo elettrochimico la formazione di Pb (OH) 2 e PbCl 2 avviene a scapito di Pb (OH) Cl e si osserva la formazione di fori sulla superficie dell'elettrodo. Di conseguenza, la carica ciclica e la proprietà di ricarica diminuiscono a causa del danneggiamento dell'elettrodo PB (OH) Cl durante la ripetizione di questi cicli.
Pertanto, l'uso di questi elettrodi Pb (OH) Cl nelle batterie al litio deve essere rivisto per trovare una soluzione a questo problema.
rischi
Il piombo è tossico in tutte le sue forme ma in misura variabile a seconda della natura e della solubilità del composto. Pb (OH) 2 è molto poco solubile in acqua, quindi è probabile che sia meno tossico di altri composti di piombo.
Tuttavia, l'effetto tossico del piombo è cumulativo, pertanto dovrebbe essere evitata l'esposizione prolungata a una qualsiasi delle sue forme.
I sintomi più comuni di plumbismus (avvelenamento da piombo) sono gastrointestinali: nausea, diarrea, anoressia, costipazione e coliche. L'assorbimento del piombo può influenzare la sintesi dell'emoglobina e la funzione neuromuscolare.
Nelle donne, il piombo può diminuire la fertilità e danneggiare i feti. In caso di alti livelli di Pb nel sangue, si verificano encefalopatie.
Per evitare ciò, nelle industrie in cui esiste la possibilità di esposizione, è necessario utilizzare protezione respiratoria, indumenti protettivi, monitoraggio continuo dell'esposizione, mense isolate e supervisione medica.
Riferimenti
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