L' idrossido di zinco (Z n (OH) 2) è considerato una sostanza chimica di natura inorganica, costituita unicamente da tre elementi: zinco, idrogeno e ossigeno. Può essere trovato in modo raro in natura, in diverse forme cristalline solide di tre minerali difficili da trovare, noti come sweetite, ashoverite e wülfingite.
Ciascuno di questi polimorfi ha caratteristiche intrinseche alla loro natura, sebbene comunemente provengano dalle stesse sorgenti di roccia calcarea e si trovino in combinazione con altre specie chimiche.
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Allo stesso modo, una delle proprietà più importanti di questa sostanza è la sua capacità di agire come un acido o una base a seconda della reazione chimica che avviene, cioè è anfotera.
Tuttavia, l'idrossido di zinco ha un certo livello di tossicità, irritazione agli occhi se si è a contatto diretto con esso e rappresenta un rischio ambientale, soprattutto negli spazi acquatici.
Struttura chimica
Nel caso del minerale chiamato sweetite, si forma in vene ossidate che si trovano nel letto di rocce calcaree, insieme ad altri minerali come fluorite, galena o cerussite, tra gli altri.
Sweetite è costituita da cristalli tetragonali, che hanno una coppia di assi di identica lunghezza e un asse di lunghezze differenti, originanti ad angoli di 90 ° tra tutti gli assi. Questo minerale ha un portamento cristallino con una struttura dipiramidale e fa parte dell'insieme spaziale 4 / m.
D'altra parte, l'ashoverite è considerata un polimorfo di wülfingite e sweetite, diventando traslucida e luminescente.
Inoltre, l'ashoverite (che si trova insieme alla sweetite e ad altri polimorfi nelle rocce calcaree) ha una struttura cristallina tetragonale, le cui cellule si intersecano agli angoli.
L'altra forma in cui si trova l'ossido di zinco è la wülfingite, la cui struttura è basata sul sistema cristallino ortorombico, di tipo disfenoidale, e si trova in assemblaggi o intarsi a forma di stella.
Ottenere
Vari processi possono essere utilizzati per produrre idrossido di zinco, tra questi vi è l'aggiunta di idrossido di sodio in soluzione (in modo controllato) a uno dei tanti sali che lo zinco forma, anche in soluzione.
Poiché l'idrossido di sodio e il sale di zinco sono elettroliti forti, si dissociano completamente in soluzioni acquose, in modo che l'idrossido di zinco si formi secondo la seguente reazione:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
L'equazione sopra descrive la reazione chimica che si verifica per la formazione dell'idrossido di zinco, in modo semplice.
Un altro modo per ottenere questo composto è attraverso una precipitazione acquosa di nitrato di zinco con l'aggiunta di idrossido di sodio in presenza dell'enzima noto come lisozima, che si trova in un gran numero di secrezioni come lacrime e saliva del animali, tra gli altri, oltre ad avere proprietà antibatteriche.
Sebbene l'uso del lisozima non sia essenziale, si ottengono diverse strutture di idrossido di zinco quando vengono alterate le proporzioni e la tecnica con cui questi reagenti sono combinati.
Altre reazioni
Sapendo che Zn 2+ dà origine a ioni esaidrati (quando si trova in alte concentrazioni di questo solvente) e ioni tetraidrati (quando si trova in piccole concentrazioni di acqua), si può sostenere che donando un protone del complesso formato allo ione OH - un precipitato (di colore bianco) si forma come segue:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
In caso di aggiunta di idrossido di sodio in eccesso, si verificherà la dissoluzione di questo precipitato di idrossido di zinco con la conseguente formazione di una soluzione dello ione noto come zincato, che è incolore, secondo la seguente equazione:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Il motivo per cui l'idrossido di zinco si dissolve è perché questa specie ionica è comunemente circondata da ligandi d'acqua.
Aggiungendo un eccesso di idrossido di sodio a questa soluzione formata, ciò che accade è che gli ioni idrossido riducono la carica del composto di coordinazione a -2, oltre a renderlo solubile.
Se invece l'ammoniaca (NH 3 ) viene aggiunta in eccesso, si crea un equilibrio che provoca la produzione di ioni idrossido e genera un composto di coordinazione con carica +2 e 4 legami con la specie ligando ammoniacale.
Proprietà
Come con gli idrossidi formati da altri metalli (ad esempio: cromo, alluminio, berillio, piombo o idrossido di stagno), l'idrossido di zinco, così come l'ossido formato da questo stesso metallo, ha proprietà anfotere.
Essendo considerato anfotero, questo idrossido ha la tendenza a dissolversi facilmente in una soluzione diluita di una sostanza acida forte (come l'acido cloridrico, HCl) o in una soluzione di una specie basica (come l'idrossido di sodio, NaOH).
Allo stesso modo, quando si tratta di condurre prove per verificare la presenza di ioni di zinco in soluzione, viene utilizzata la proprietà di questo metallo che consente la formazione dello ione zincato quando si aggiunge idrossido di sodio in eccesso ad una soluzione contenente idrossido di zinco. zinco.
Inoltre, l'idrossido di zinco può produrre un composto di coordinazione amminica (che è solubile in acqua) quando disciolto in presenza di ammoniaca acquosa in eccesso.
Quanto ai rischi che questo composto rappresenta a contatto con esso, sono: provoca grave irritazione agli occhi e alla pelle, mostra una notevole tossicità per gli organismi acquatici e rappresenta rischi a lungo termine per l'ambiente.
applicazioni
Nonostante sia presente in minerali rari, l'idrossido di zinco ha molte applicazioni, tra cui l'ottenimento sintetico di doppi idrossidi laminari (HDL) sotto forma di film di zinco e alluminio, attraverso processi elettrochimici.
Un'altra applicazione che di solito viene concessa è nel processo di assorbimento nei materiali chirurgici o nelle medicazioni.
Allo stesso modo, questo idrossido viene utilizzato per trovare sali di zinco mescolando un sale di interesse con idrossido di sodio.
Esistono anche altri processi che comportano la presenza di idrossido di zinco come reagente, come l'idrolisi dei sali da parte dei composti di coordinazione di questo composto.
Allo stesso modo, nello studio delle proprietà che la superficie presenta nel processo di adsorbimento reattivo in idrogeno solforato, viene analizzata la partecipazione di questo composto di zinco.
Riferimenti
- Wikipedia. (Sf). Idrossido di zinco. Estratto da en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Chimica generale. Ottenuto da books.google.co.ve
- PubChem. (Sf). Idrossido di zinco. Recupero da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
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