- Funzioni chimiche inorganiche
- - Ossidi
- Ossidi metallici o basici
- Ossidi acidi o anidridi
- Ossidi neutri
- Ossidi misti
- - Esci
- - Acidi
- - Basi
- Funzioni chimiche organiche
- Esempi di funzioni chimiche
- Riferimenti
Le funzioni chimiche sono una serie di caratteristiche che consentono di classificare o raggruppare un insieme di composti, in base alla sua reattività, struttura, solubilità, ecc. Essendo composti inorganici e organici, c'è da aspettarsi che i loro compartimenti siano differenti e, allo stesso modo, le funzioni chimiche con cui sono classificati.
Si può dire che le funzioni chimiche diventerebbero enormi famiglie di composti, all'interno delle quali si trovano suddivisioni sempre più specifiche. Ad esempio, i sali rappresentano una funzione chimica inorganica; ma ne abbiamo centinaia, classificati come binari, ternari o ossisali e misti.
I sali rappresentano una delle principali funzioni chimiche dei composti inorganici. Fonte: Yamile tramite Pexels.
I sali sono sparsi in tutta l'idrosfera e la litosfera, quest'ultima letteralmente ospita montagne di ossidi minerali. Pertanto, per la loro grande abbondanza, gli ossidi corrispondono ad un'altra importante funzione chimica inorganica, anche con le loro divisioni interne (basica, acida e mista).
Dal lato dei composti organici, le funzioni sono meglio definite come gruppi funzionali, poiché sono responsabili delle loro proprietà chimiche. Tra i più rilevanti in natura abbiamo gli esteri odorosi, oltre ad acidi carbossilici e fenoli.
Funzioni chimiche inorganiche
Sebbene molte fonti parlino di quattro funzioni chimiche inorganiche: ossidi, acidi, basi e sali, in realtà ce ne sono molte di più; ma questi sono generalmente i più importanti. Non solo gli ossidi definiscono una funzione chimica, ma anche solfuri e idruri, oltre a fosfuri, nitruri, carburi, siliciuri, ecc.
Tuttavia, tali composti possono essere classificati come ionici, rientrando nella funzione corrispondente ai sali. Allo stesso modo, un gruppo selezionato di composti con proprietà avanzate è meno abbondante e considerato più delle famiglie. Pertanto, verranno affrontate solo le quattro funzioni sopra menzionate.
- Ossidi
Per funzione chimica, gli ossidi sono intesi come tutti quei composti inorganici che contengono ossigeno. Essendo metalli e non metalli, separatamente formeranno ossidi diversi, che a loro volta daranno origine ad altri composti. Questa funzione include anche perossidi (O 2 2- ) e superossidi (O 2 - ), sebbene non saranno discussi.
Ossidi metallici o basici
Quando i metalli reagiscono con l'ossigeno, si formano ossidi la cui formula generale è M 2 O n , dove n è il numero di ossidazione del metallo. Abbiamo quindi ossidi di metallo, che sono basici perché quando reagiscono con l'acqua, rilasciano ioni OH - , dagli idrossidi generati, M (OH) n .
Ad esempio, l'ossido di magnesio è Mg 2 O 2 , ma i pedici possono essere semplificati per ottenere la formula MgO. Quando l'MgO si dissolve in acqua, produce idrossido di magnesio, Mg (OH) 2 , che a sua volta rilascia ioni OH - in base alla sua solubilità.
Ossidi acidi o anidridi
Quando un elemento non metallico (C, N, S, P, ecc.) Reagisce con l'ossigeno, si forma un ossido acido, poiché disciolto in acqua rilascia ioni H 3 O + dagli ossacidi prodotti. Gli ossidi acidi sono la "versione secca" degli ossacidi, motivo per cui vengono chiamati anche anidridi:
Non metallico + O 2 => Ossido acido o anidride + H 2 O => Ossido
Ad esempio, il carbonio reagisce completamente con l'ossigeno per generare anidride carbonica, CO 2 . Quando questo gas si dissolve in acqua ad alta pressione, reagisce trasformandosi in acido carbonico, H 2 CO 3 .
Ossidi neutri
Gli ossidi neutri non si dissolvono in acqua, quindi non generano ioni OH - o H 3 O + . Esempi di questi ossidi sono: CO, MnO 2 , NO, NO 2 e ClO 2 .
Ossidi misti
Gli ossidi misti sono quelli formati da più di un metallo o dallo stesso metallo con più di un numero di ossidazione. Ad esempio, la magnetite, Fe 3 O 4 , è in realtà una miscela FeO · Fe 2 O 3 .
- Esci
I sali sono composti ionici, quindi contengono ioni. Se gli ioni provengono da due elementi diversi, avremo sali binari (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 , ecc.). Mentre, se due elementi contengono anche ossigeno, verranno trattati sali ternari o di ossidazione (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 , ecc.).
- Acidi
Si è parlato degli ossacidi, la cui formula generale è H a E b O c . Per il caso dell'acido carbonico, H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 ec = 3. Un altro gruppo importante di acidi inorganici sono gli idracidi, che sono binari e non hanno ossigeno. Ad esempio: H 2 S, idrogeno solforato, come disciolto in acqua produce ioni H 3 O + .
- Basi
Le basi vengono a essere quei composti che rilasciano ioni OH - , o almeno per quanto riguarda quello inorganico.
Funzioni chimiche organiche
Le funzioni chimiche organiche sono denominate in modo più appropriato gruppi funzionali. Non si tratta più di avere ioni o un atomo specifico, ma piuttosto un insieme di atomi che forniscono alla molecola alcune qualità riguardanti la sua reattività. Ogni gruppo funzionale può ospitare centinaia di migliaia di composti organici.
Ovviamente in una molecola possono essere presenti più gruppi funzionali, ma nella sua classificazione predomina il gruppo più reattivo; che di solito è il più arrugginito. Pertanto, alcuni di questi gruppi o funzioni sono elencati:
-Alcool, -OH
-Acidi carbossilici, -COOH
-Amini, -NH 2
-Aldeidi, -COH o -CHO
-Amides, -COONH 2
-Tiols, -SH
-Esters, -COO-
-Altri, -OPPURE-
Esempi di funzioni chimiche
Nelle sezioni precedenti sono stati citati diversi esempi di composti appartenenti a una specifica funzione chimica. Qui ne verranno menzionati altri seguiti dalla loro funzione chimica, sia essa inorganica o organica:
-FeTiO 3 , ossido misto
-Pb 3 O 4 , ossido misto
-HNO 3 , oxacid
-Ca (NO 3 ) 2 , oxisal
-BaO, ossido basico
-NaOH, base
-NH 3 , base, poiché rilascia ioni OH - quando disciolto in acqua
-CH 3 OH, alcool
-CH 3 OCH 3 , etere
-HF, acido acido
-HI, acido acido
-CH 3 CH 2 NH 2 , ammina
-CH 3 COOH, acido carbossilico
-NaBr, sale binario
-AgCl, sale binario
-KOH, base
-MgCrO 4 , sale ternario, sebbene l'elemento centrale sia un metallo, cromo, derivato dall'acido cromico, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, sale binario,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , estere
-SrO, ossido basico
-SO 3 , ossido di acido o anidride
-SO 2 , ossido di acido o anidride
-NH 4 Cl, sale binario, perché il catione NH 4 + conta come ione individuale anche se è poliatomico
-CH 3 SH, tiolo
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , sale ternario
-NaClO 3 , sale ternario
-H 2 Se, acido acido
-H 2 Te, acido acido
-Ca (CN) 2 , sale binario, poiché l'anione CN - viene nuovamente considerato come un singolo ione
-KCaPO 4 , sale misto
-Ag 3 SO 4 NO 3 , sale misto
Riferimenti
- Whitten, Davis, Peck e Stanley. Chimica (8 ° ed.). CENGAGE Apprendimento.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Chimica organica. Le ammine. (10a edizione.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Funzioni chimiche. Estratto da: es.wikipedia.org
- The Editors of Encyclopaedia Britannica. (2015, 24 agosto). Composto inorganico. Encyclopædia Britannica. Estratto da: britannica.com
- Khan Academy. (2019). Funzioni chimiche inorganiche. Estratto da: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funzioni chimiche dei composti organici. . Estratto da: cenunez.com.ar