ELETTROLITI FORTI E DEBOLI: COSA SONO, DIFFERENZE, ESEMPI - CHIMICA

Gli elettroliti sono sostanze che producono una soluzione conduttiva per l'elettricità disciolta in un solvente polare come l'acqua. L'elettrolita disciolto si separa in cationi e anioni, che vengono dispersi in detta soluzione. Se un potenziale elettrico viene applicato alla soluzione, i cationi aderiranno all'elettrodo che ha un'abbondanza di elettroni.

Invece, gli anioni nella soluzione si legheranno all'elettrodo carente di elettroni. Una sostanza che si dissocia in ioni acquisisce la capacità di condurre l'elettricità. La maggior parte dei sali, degli acidi e delle basi solubili rappresenta gli elettroliti.

Alcuni gas, come l'acido cloridrico, possono agire come elettroliti a determinate condizioni di temperatura e pressione. Sodio, potassio, cloruro, calcio, magnesio e fosfato sono buoni esempi di elettroliti.

Cosa sono gli elettroliti forti e deboli?

Gli elettroliti forti sono quelli che ionizzano completamente , cioè si separano al 100%, mentre gli elettroliti deboli ionizzano solo parzialmente. Questa percentuale di ionizzazione è solitamente compresa tra l'1 e il 10%.

Per differenziare meglio questi due tipi di elettroliti si può dire che nella soluzione di un elettrolita forte le specie principali (o specie) sono gli ioni risultanti, mentre nella soluzione di elettroliti deboli la specie principale è il composto stesso senza ionizzare.

Gli elettroliti forti si dividono in tre categorie: acidi forti, basi forti e sali; mentre gli elettroliti deboli si dividono in acidi deboli e basi deboli.

Tutti i composti ionici sono elettroliti forti, perché si separano in ioni quando disciolti in acqua.

Anche i più composti ionici insolubili (AgCl, PbSO ₄ , CaCO ₃ ) sono elettroliti forti, perché le piccole quantità che si dissolvono in acqua fanno principalmente sotto forma di ioni; cioè, non c'è forma o quantità dissociata del composto nella soluzione risultante.

La conducibilità equivalente degli elettroliti diminuisce a temperature più elevate, ma si comportano in modi diversi a seconda della loro forza.

Gli elettroliti forti mostrano una minore diminuzione della conduttività a concentrazioni più elevate, mentre gli elettroliti deboli hanno una grande velocità di diminuzione della conducibilità a concentrazioni più elevate.

differenze

È importante sapere come riconoscere una formula e riconoscere in quale classificazione si trova (ione o composto), perché le norme di sicurezza dipenderanno da questo quando si lavora con sostanze chimiche.

Come affermato in precedenza, gli elettroliti possono essere identificati come forti o deboli in base alla loro capacità di ionizzazione, ma a volte questo può essere più ovvio di quanto sembri.

La maggior parte degli acidi, delle basi e dei sali solubili che non rappresentano acidi o basi deboli sono considerati elettroliti deboli.

In effetti, si deve presumere che tutti i sali siano elettroliti forti. Al contrario, gli acidi e le basi deboli, oltre ai composti contenenti azoto, sono considerati elettroliti deboli.

Metodi per identificare gli elettroliti

Esistono metodi per facilitare l'identificazione degli elettroliti. Ecco un metodo in sei passaggi:

Il tuo elettrolita è uno dei sette acidi forti?
È nella forma metallo (OH) _n ? Quindi è una base forte.
È nella forma metallo (X) _n ? Quindi è un sale.
La tua formula inizia con una H? Quindi è probabilmente un acido debole.
Ha un atomo di azoto? Quindi potrebbe essere una base debole.
Nessuno dei precedenti si applica? Quindi non è un elettrolita.

Inoltre, se la reazione presentata dall'elettrolita è la seguente: NaCl (s) → Na ⁺ (aq) + Cl ^- (aq), in cui la reazione è delimitata da una reazione diretta (→), stiamo parlando di un forte elettrolita. Nel caso in cui sia delimitato da un indiretto (↔) è un elettrolita debole.

Come affermato nella sezione precedente, la conducibilità di un elettrolita varia in base alla sua concentrazione nella soluzione, ma questo valore dipende anche dalla forza dell'elettrolita.

A concentrazioni più elevate, gli elettroliti forti e intermedi non diminuiranno ad intervalli significativi, ma quelli deboli mostreranno una forte diminuzione fino a raggiungere valori prossimi allo zero a concentrazioni più elevate.

Esistono anche elettroliti intermedi, che possono dissociarsi in soluzioni a percentuali più elevate (meno del 100% ma maggiori del 10%), oltre ai non elettroliti, che semplicemente non si dissociano (composti del carbonio come zuccheri, grassi e alcoli).

Esempi di elettroliti forti e deboli