ACIDO PERCLORICO: FORMULA, CARATTERISTICHE E USI - CHIMICA - 2026

L' acido perclorico è un acido minerale forte, solitamente presente come soluzione acquosa incolore e inodore, corrosiva per metalli e tessuti. È un potente ossidante quando è caldo, ma le sue soluzioni acquose (fino a circa il 70% in peso) a temperatura ambiente sono generalmente sicure, mostrando solo forti caratteristiche acide e nessuna proprietà ossidativa.

L'acido perclorico ei suoi sali (in particolare perclorato di ammonio, perclorato di sodio e perclorato di potassio) trovano molte applicazioni grazie al loro forte potere ossidante.

Lancio di Ares-1 (02 02-2008)

La sua produzione è aumentata grazie al suo utilizzo come materiale di partenza per la produzione di perclorato di ammonio puro, ingrediente di base negli esplosivi e nei propellenti solidi per razzi e missili.

Acido perclorico 60%

L'acido perclorico è anche usato, su scala limitata, come reagente per scopi analitici. I suoi contenitori chiusi possono rompersi violentemente in caso di esposizione prolungata al calore.

Formule : Acido perclorico: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

Struttura 2D

Acido perclorico

Struttura 3D

Acido perclorico / Modello molecolare a sfera e asta

Caratteristiche dell'acido perclorico

Proprietà fisiche e chimiche

• Aspetto: liquido incolore
• Odore: inodore
• Peso molecolare: 100,454 g / mol
• Punto di ebollizione: 19 ° C
• Punto di fusione: -112 ° C
• Densità: 1,768 g / cm3
• Solubilità in acqua: miscibile
• Acidità (pKa): -15,2 (± 2,0)

L'acido perclorico appartiene al gruppo dei forti acidi ossidanti.

infiammabilità

-I forti acidi ossidanti generalmente non sono infiammabili, ma possono accelerare la combustione di altri materiali fornendo ossigeno (agendo come agenti ossidanti).

-Le soluzioni di acido cloridrico possono esplodere a causa del calore o della contaminazione.

-Quando riscaldati oltre i 160 ° C, o coinvolti in un incendio, possono decomporsi in modo esplosivo.

-Possono reagire in modo esplosivo con gli idrocarburi (combustibili). Può incendiare combustibili (legno, carta, olio, indumenti, ecc.).

-I contenitori possono esplodere se riscaldati.

-Runoff può creare un rischio di incendio o esplosione.

Reattività

-I forti acidi ossidanti sono generalmente solubili in acqua con il rilascio di ioni idrogeno. Le soluzioni risultanti hanno un pH di 1 o vicino a 1.

-I materiali di questo gruppo reagiscono con basi chimiche (ad esempio: ammine e idrossidi inorganici) per formare sali. Queste reazioni di neutralizzazione si verificano quando la base accetta ioni idrogeno che l'acido dona.

-Le neutralizzazioni possono generare quantità di calore pericolosamente elevate in piccoli spazi.

-L'aggiunta di acqua agli acidi spesso genera abbastanza calore nella piccola regione della miscela per far bollire quella parte dell'acqua in modo esplosivo, il che può causare schizzi di acido molto pericolosi.

-Questi materiali hanno una capacità significativa come agenti ossidanti, ma tale capacità varia da uno all'altro.

-Possono reagire con metalli attivi (come ferro e alluminio) e anche con molti metalli meno attivi, per sciogliere il metallo e rilasciare idrogeno e / o gas tossici.

-Le sue reazioni con i sali di cianuro e i loro composti rilasciano acido cianidrico gassoso.

-Gas infiammabili e / o tossici sono generati anche dalle loro reazioni con ditiocarbammati, isocianati, mercaptani, nitruri, nitrili, solfuri e agenti riducenti deboli o forti.

-Reazioni aggiuntive che generano gas avvengono con solfiti, nitriti, tiosolfati (per dare H2S e SO3), ditioniti (SO2) e anche carbonati: l'anidride carbonica di questi ultimi non è tossica ma il calore e gli schizzi della reazione possono essere fastidiosi.

-Le soluzioni di acido cloridrico sono forti soluzioni di acido ossidante.

-Possono reagire vigorosamente o esplodere, se miscelati con materiali ossidabili (alcoli, ammine, borani, dicianogeno, idrazine, idrocarburi, idrogeno, nitroalcani, metalli in polvere, silani e tioli, tra gli altri).

-L'acido cloridrico si accende a contatto con il cloruro di solfinile.

Tossicità

-I forti acidi ossidanti sono corrosivi per i tessuti. I vapori acidi irritano gravemente i tessuti sensibili (come gli occhi e il sistema respiratorio).

-L'inalazione, l'ingestione o il contatto (della pelle, degli occhi, ecc.) Con soluzioni di acido perclorico o dei suoi vapori possono causare lesioni gravi, ustioni o morte.

-Quando vengono a contatto con il fuoco, possono produrre gas irritanti, corrosivi e / o tossici.

-La fuoriuscita dal controllo del fuoco o dall'acqua di diluizione può causare contaminazione.

applicazioni

-L'acido cloridrico è utilizzato nelle aree di ricerca e sviluppo scientifici e nella fabbricazione di prodotti chimici e apparecchiature elettriche, elettroniche e ottiche.

-Viene utilizzato come precursore nella produzione di perclorato di ammonio puro, ingrediente base di esplosivi e propellenti solidi per razzi e missili.

- Gli usi per l'acido perclorico in casa includono WC, detergenti per metallo e scarico, prodotti per rimuovere la ruggine, nelle batterie e come primer per unghie finte.

- Gli usi industriali includono: raffinazione dei metalli, idraulica, sbiancamento, incisione, galvanica, fotografia, disinfezione, munizioni, produzione di fertilizzanti, pulizia dei metalli e rimozione della ruggine.

-L'acido perclorico è anche usato, su scala limitata, come reagente per scopi analitici.

Effetti clinici

Gli acidi causano la necrosi della coagulazione. Gli ioni idrogeno seccano le cellule epiteliali, causando edema, eritema, perdita di tessuto e necrosi, con formazione di ulcere e piaghe da decubito.

In seguito all'esposizione a questi acidi attraverso il tratto gastrointestinale, i pazienti possono sviluppare ustioni di grado II (vesciche superficiali, erosioni e ulcerazioni) che sono a rischio di successiva formazione di stenosi, in particolare la via gastrica e l'esofago.

Possono anche svilupparsi ustioni profonde e necrosi della mucosa gastrointestinale. Le complicanze includono spesso perforazione (esofagea, gastrica, raramente duodenale), formazione di fistole (tracheoesofageo, aortoesofageo) e sanguinamento gastrointestinale.

L'esposizione all'inalazione può causare dispnea, dolore toracico pleurico, tosse e broncospasmo, edema delle vie respiratorie superiori e ustioni. L'edema delle vie respiratorie superiori è comune e spesso pericoloso per la vita.

L'esposizione degli occhi può causare grave irritazione congiuntivale e chemosi, difetti dell'epitelio corneale, ischemia limbica, perdita permanente della vista e nei casi gravi di perforazione.

Una lieve esposizione cutanea può causare irritazione e ustioni a spessore parziale. Un'esposizione a concentrazioni più lunghe o elevate può causare ustioni a tutto spessore.

Le complicanze possono includere cellulite, sepsi, contratture, osteomielite e tossicità sistemica.

Sicurezza e rischi

Indicazioni di pericolo del Sistema mondiale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS)

Il sistema globale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite e progettato per sostituire i vari standard di classificazione ed etichettatura utilizzati nei diversi paesi utilizzando criteri coerenti a livello globale.

Le classi di pericolo (e il capitolo corrispondente del GHS), gli standard di classificazione ed etichettatura e le raccomandazioni per l'acido perclorico sono i seguenti (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Dichiarazioni di rischio GHS

H271: Può provocare un incendio o un'esplosione; Forte ossidante (PubChem, 2017).

H290: Può essere corrosivo per i metalli (PubChem, 2017).

H302: Nocivo se ingerito (PubChem, 2017).

H314: Provoca gravi ustioni cutanee e danni agli occhi (PubChem, 2017).

H318: Provoca gravi lesioni oculari (PubChem, 2017).

H371: Può causare danni agli organi (PubChem, 2017).

Codici di istruzioni di attenzione

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 e P501 (PubChem, 2017).

(Nazioni Unite, 2015, p. 359).

(Nazioni Unite, 2015, p.366).

(Nazioni Unite, 2015, p.371).

(Nazioni Unite, 2015, p.381).

(Nazioni Unite, 2015, p. 394).

Riferimenti

1. Agenzia europea per le sostanze chimiche (ECHA). (2016). Acido perclorico. Breve profilo. Estratto l'8 febbraio 2017 da: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Acido perclorico. Estratto da: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Lancio di Ares-1 02-2008 Estratto da: commons.wikimedia.org.
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5. Oelen, W. (2011) Acido perclorico al 60 percento Estratto da: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Acido perclorico. Estratto l'8 febbraio 2017 da: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Acido perclorico. Estratto l'8 febbraio 2017 da: es.wikipedia.org.