L' acido clorico è un composto inorganico di formula HClO 3, comprende un acido ossiacido dove il cloro è +5 stato di ossidazione con una struttura analoga all'acido bromico o acido iodico. È un acido forte in grado di donare idrogeno a un accettore o una base di Bronsted.
L'acido fu scoperto per la prima volta nel XVII secolo, da Johann Rudolf Glauber di Karlstadt am Main, in Germania, in cui usò cloruro di sodio e acido solforico per la preparazione del solfato di sodio nel processo di Mannheim, rilasciando gas cloruro da idrogeno, dannoso per l'uomo.
Il composto è ottenuto con bario clorato (barite clorato) con acido solforico per produrre bario solfato (Jacob Green, 1829) insolubile in acqua secondo la seguente reazione:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Un altro metodo per ottenere è riscaldando l'acido ipocloroso per ottenere acido clorico e acido cloridrico secondo la reazione:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
L'acido clorico (HClO3) è un potente ossidante poiché è in grado di essere ridotto agli stati di ossidazione +3, +1 e -1. Viene utilizzato per la produzione di sali di clorato.
Si decompone in concentrazioni superiori al 30%. Si decompone anche se riscaldato, per questo motivo deve essere mantenuto sempre freddo e tutti i barattoli di vetro utilizzati per la manipolazione devono essere preventivamente refrigerati.
Proprietà fisiche e chimiche
L'acido clorico esiste solo in soluzione. È un liquido incolore senza un aroma caratteristico (National Center for Biotechnology Information, 2017), il suo aspetto è mostrato in figura 2.
Figura 2: aspetto dell'acido clorico.
Il composto ha un peso molecolare di 84,459 g / mol e una densità di 1 g / ml a circa 25 ° C. Ha un punto di ebollizione maggiore di 100 ° C (ACIDO CLORICO, SF) e una solubilità in acqua di 40 g per 100 ml di questo solvente a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'acido clorico accelera la combustione dei materiali combustibili e può infiammarsi maggiormente al contatto. Il composto è corrosivo per metalli e tessuti.
Self-reattiva
- Concentrazioni di acido clorico superiori al 40% si decompongono.
- Il solfuro di antimonio e le soluzioni concentrate di acido clorico reagiscono con l'incandescenza.
- Le soluzioni di solfuro di arsenico e acido clorico concentrato reagiscono con l'incandescenza.
- Reagisce vigorosamente ed esplode anche con altri solfuri metallici, cioè solfuro di rame.
- A contatto con materiali ossidabili, compresa l'ammoniaca, le reazioni possono essere estremamente violente.
- La carta da filtro si accende dopo averla immersa nell'acido cloridrico.
- Le esplosioni sono state registrate da miscele di soluzione di acido clorico con metalli quali: antimonio, bismuto e ferro. Ciò è dovuto alla formazione di composti esplosivi incluso l'idrogeno (ACIDO CLORICO, 2016).
Reattività e rischi
L'acido clorico è un composto instabile. Essendo un acido forte, è estremamente pericoloso in caso di contatto con la pelle (è corrosivo e irritante), a contatto con gli occhi (irritante) e in caso di ingestione. Molto pericoloso anche in caso di inalazione.
Una grave sovraesposizione può causare danni ai polmoni, soffocamento, perdita di conoscenza o morte. L'esposizione prolungata può provocare ustioni e ulcerazioni della pelle.
La sovraesposizione all'inalazione può causare irritazione respiratoria. L'infiammazione degli occhi è caratterizzata da arrossamento, lacrimazione e prurito. L'infiammazione della pelle è caratterizzata da prurito, desquamazione, arrossamento e occasionalmente vesciche.
La sostanza è tossica per i reni, i polmoni e le mucose. L'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può danneggiare questi organi.
In caso di contatto con gli occhi, controllare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi devono essere lavati con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte. È possibile utilizzare acqua fredda. Unguento per gli occhi non deve essere utilizzato.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata viene lavata delicatamente e accuratamente con acqua corrente e sapone non abrasivo.
Puoi anche neutralizzare l'acido con idrossido di sodio diluito o con una base debole come il bicarbonato di sodio. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere lasciata riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile.
Allenta gli indumenti stretti come colletto, cintura o cravatta. Se è difficile per la vittima respirare, somministrare ossigeno. Se la vittima non respira, viene eseguita la rianimazione bocca a bocca.
Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto eseguire la rianimazione bocca a bocca, quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allenta indumenti stretti come colletti di camicie, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, eseguire la rianimazione bocca a bocca. In tutti i casi, è necessario richiedere cure mediche immediate.
applicazioni
L'acido clorico è utilizzato principalmente per la formazione di sali clorato come: sodio, calcio, magnesio, stronzio, piombo, rame e argento clorato nonché protoclor e mercurio perclorato vengono preparati utilizzando acido clorico come reagente.
Stabile precursore del biossido di cloro, è utilizzato nella produzione elettrochimica di perclorato di ammonio ad elevata purezza (Dotson, 1993).
La principale produzione di acido clorico è iniziata durante la rivoluzione industriale in Europa ed è stata utilizzata per produrre cloruro di vinile per tubi in PVC.
Un altro uso dell'acido è rappresentato da numerose applicazioni su piccola scala, tra cui la pulizia domestica, la produzione di gelatina e altri additivi alimentari, la disincrostazione e la lavorazione della pelle (acido clorico, SF).
Riferimenti
- ACIDO CLORICO. (2016). Estratto da cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- acido clorico. (SF). Recuperato da weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- ACIDO CLORICO. (SF). Estratto da chemicalbook: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Un nuovo processo elettrochimico per la produzione di perclorato di ammonio. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Edizione 9, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 luglio). acido clorico. Recupero da ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Un libro di testo di filosofia chimica. Philadelphia: Russell e Martien.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. . (2017, 15 aprile). Database composto di PubChem; CID = 19654. Recupero da pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). ACIDO CLORICO. Estratto da chemspider: chemspider.com.