- Struttura dell'acetato di ammonio
- Altre composizioni e acqua
- Proprietà
- Aspetto fisico
- Massa molare
- Densità
- Punto di fusione
- solubilità
- Stabilità
- pKa
- Entalpia di formazione standard
- applicazioni
- analitico
- Conduttore medio
- Buffer
- Su ghiaccio e suolo
- Agente precipitante
- Medicinale
- rischi
- Riferimenti
L' acetato di ammonio è un sale inorganico avente la formula chimica NH 4 CH 3 COOH. È derivato dalla miscela di acido acetico, presente nell'aceto commerciale ad una concentrazione del 5%, e ammoniaca. Entrambe le sostanze di partenza hanno odori caratteristici, quindi è possibile farsi un'idea del perché questo sale profuma di aceto-ammoniaca.
Tuttavia, l'aspetto più notevole di questo sale non è il suo odore, ma il suo basso punto di fusione. È così basso che in qualsiasi laboratorio potrebbe essere ottenuto nella sua versione liquida, dove gli ioni fluiscono liberamente per trasportare le cariche elettriche.
Cristalli di acetato di ammonio. Fonte: Vidak.
D'altra parte, l'acetato di ammonio è deliquescente; cioè, assorbe acqua o umidità dall'ambiente fino a quando non si dissolve completamente. Ecco perché, sebbene allo stato anidro i suoi cristalli siano bianchi, diventano rapidamente luminosi (come quelli nel bicchiere nell'immagine sopra).
Essendo una fonte solida di ammoniaca, dovrebbe essere maneggiata in modo tale da ridurre al minimo l'inalazione dei suoi vapori. Ma, nonostante questa caratteristica negativa, NH 4 CH 3 COOH è utile per la preparazione di soluzioni tampone che conservano gli alimenti, oltre ad essere un componente di alcuni solventi estrattori di proteine.
Struttura dell'acetato di ammonio
Ioni di acetato di ammonio. Fonte: CCoil
L'immagine sopra mostra gli ioni che compongono l'acetato di ammonio in un modello di sfere e barre. A sinistra è il catione di geometria tetraedrica, NH 4 + , mentre a destra è l'anione molecolare con due elettroni delocalizzati tra due atomi di ossigeno, CH 3 COO - (la linea tratteggiata tra le sfere rosse).
Quindi entrambi gli ioni, NH 4 + e CH 3 COO - , sono tenuti insieme dalla loro attrazione elettrostatica che, insieme alle repulsioni tra cariche uguali, finiscono per definire un cristallo. Questo cristallo di acetato di ammonio ha una struttura ortorombica, che potrebbe essere osservata in campioni microscopici o anche di dimensioni visibili.
Non solo il legame ionico è importante per questo sale, ma lo sono anche i legami idrogeno. NH 4 + può donare fino a quattro di questi ponti; cioè, in ciascuno dei vertici del suo tetraedro si trova un atomo di ossigeno da un vicino CH 3 COO - (H 3 N + -H- OCOCH 3 ).
In teoria, le forze all'interno dei tuoi cristalli dovrebbero essere molto forti; ma sperimentalmente avviene il contrario, poiché fonde solo a 114 ° C. Pertanto, i legami idrogeno non compensano la debolezza del suo legame ionico, né la bassa energia reticolare del cristallo ortorombico di NH 4 CH 3 COO.
Altre composizioni e acqua
Originariamente si diceva che l'acetato di ammonio fosse preparato mescolando acido acetico e ammoniaca. Pertanto, il sale può anche essere espresso come: NH 3 · CH 3 COOH. Quindi, a seconda della composizione, si possono ottenere altre strutture: NH 3 · 2CH 3 COOH, o NH 3 · 5CH 3 COOH, per esempio.
Inoltre, è stato detto che assorbe un bel po 'di umidità. In tal modo, incorpora molecole d'acqua nei suoi cristalli, che idrolizzano per dare NH 3 o CH 3 COOH; ed è per questo che il sale emana l'odore di ammoniaca o aceto.
Proprietà
Aspetto fisico
Cristalli bianchi deliquescenti con odore di aceto e ammoniaca.
Massa molare
77,083 g / mol.
Densità
1,073 g / mL a 25 ° C.
Punto di fusione
114 ° C. Questo valore è notevolmente inferiore rispetto ad altri sali o composti ionici. Inoltre manca un punto di ebollizione a causa della formazione di ammoniaca, che implica la decomposizione del sale.
solubilità
143 g / 100 mL a 20 ° C. Da notare la sua straordinaria solubilità in acqua, che dimostra l'affinità provata dalle molecole d'acqua per gli ioni NH 4 + e CH 3 COO - , idratandoli in sfere acquose.
La sua solubilità non è tale in solventi meno polari. Ad esempio, 7,89 g di NH 4 CH 3 COO vengono sciolti in 100 mL di metanolo a 15 ° C.
Stabilità
È deliquescente, quindi dovresti evitare di riporlo in spazi umidi. Inoltre, mentre assorbe l'acqua, rilascia ammoniaca e quindi si decompone.
pKa
9.9.
Questa costante corrisponde all'acidità dello ione ammonio:
NH 4 + + B <=> NH 3 + HB
Dove HB è un acido debole. Se la base B riguarda l'acqua, avrà la sua reazione di idrolisi:
NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +
In cui la specie H 3 O + definisce il pH della soluzione.
D'altra parte, anche l'acetato contribuisce al pH:
CH 3 COO - + H 2 O <=> CH 3 COOH + OH -
Pertanto, entrambe le specie H 3 O + e OH - vengono neutralizzate dando un pH neutro 7. Tuttavia, secondo Pubchem, le soluzioni di acetato di ammonio altamente concentrate hanno un pH acido; il che significa che l'idrolisi di NH 4 + predomina su quella di CH 3 COO - .
Entalpia di formazione standard
Δ f H 298 = -615 kJ / mol.
applicazioni
analitico
Soluzioni acquose di acetato di sodio consentono di solubilizzare solfati di piombo, ferro e zinco e la loro concentrazione può essere successivamente determinata mediante spettroscopia di assorbimento atomico.
Conduttore medio
Poiché fonde a bassa temperatura rispetto ad altri sali, il suo liquido può essere utilizzato per condurre la corrente elettrica che accende il circuito di una lampadina.
Buffer
Può regolare le variazioni di pH in intervalli acidi o basici, che viene utilizzato per mantenere un pH costante, ad esempio, in carni, cioccolatini, formaggi, verdure o altri prodotti alimentari.
Su ghiaccio e suolo
È un sale relativamente economico e biodegradabile, utilizzato per scongelare le strade ghiacciate. Allo stesso modo, poiché è una fonte di azoto idrosolubile, viene utilizzato per scopi agricoli per determinare i livelli di potassio.
Agente precipitante
Questo sale viene utilizzato per precipitare le proteine per l'analisi cromatografica.
Medicinale
L'acetato di ammonio funziona come agente diuretico nella medicina veterinaria ed è anche un sale necessario per la sintesi di insulina e penicillina.
rischi
Successivamente, e infine, sono elencati alcuni rischi o conseguenze negative causati dall'acetato di ammonio:
- Può causare una leggera irritazione alla pelle, ma senza essere assorbito al suo interno.
- Se ingerito provoca disturbi allo stomaco, diarrea, diuresi, ansia, aumento del bisogno di urinare, tremori e altri sintomi legati all'avvelenamento da ammoniaca, nonché danni al fegato.
- La sua inalazione irrita naso, gola e polmoni.
Per il resto, non è noto se possa provocare il cancro, e ogni possibile rischio di incendio da questo sale è escluso (almeno in condizioni di conservazione normali).
Riferimenti
- Inger Nahringbauer. (1967). Studi sui legami idrogeno. XIV. La struttura cristallina dell'acetato di ammonio. Istituto di Chimica, Università di Uppsala, Uppsala, Svezia. Acta Cryst. 23, 956.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2019). Acetato di ammonio. Database PubChem. CID = 517165. Estratto da: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sullivan Randy. (2012). Conducibilità dell'acetato di ammonio. Estratto da: chemdemos.uoregon.edu
- Viachem, Ltd. (sf). Acetato di ammonio. Estratto da: viacheminc.com
- Wikipedia. (2019). Acetato di ammonio. Estratto da: en.wikipedia.org
- Dipartimento della sanità del New Jersey. (2012). Acetato di ammonio - Scheda informativa sulle sostanze pericolose. . Estratto da: nj.gov
- Xueyanghu. (Sf). Usi e rischi dell'acetato di ammonio. Estratto da: xueyanghu.wordpress.com