- Concetto di reazione chimica
- Caratteristiche delle reazioni chimiche
- Cinetica
- Conservazione dell'impasto
- Cambiamenti fisici e / o cambiamenti di stato
- Variazione di colore
- Rilascio di gas
- Cambiamenti di temperatura
- Parti di una reazione chimica
- Reagenti e prodotti
- Mezzi di reazione
- Navi o reattori
- Tipi di reazioni chimiche
- - Riduzione dell'ossidazione (redox)
- Ossidazione del rame
- Ferro e cobalto
- Iodio e manganese
- Combustione
- - Sintesi
- Composti ionici
- Coordinazione
- - Decomposizione
- Vulcano di classe
- - Dislocamento
- Di idrogeno
- Di metalli e alogeni
- - Formazione di gas
- - Metatesi o doppio spostamento
- Precipitazione
- Acido base
- Esempi di reazioni chimiche
- Dislocamento
- Neutralizzazione
- Doppio scorrimento
- redox
- Risolti esercizi di reazioni chimiche
- - Esercizio 1
- - Esercizio 2
- - Esercizio 3
- Riferimenti
Le reazioni chimiche sono il soggetto subisce cambiamenti nella disposizione dei loro atomi, e quando due sostanze sono composti o contatto diversi. Nel processo sorgono cambiamenti che possono essere visti immediatamente; come un aumento della temperatura, raffreddamento, formazione di gas, lampeggiamento o precipitazione di un solido.
Le reazioni chimiche più comuni spesso passano inosservate nella vita di tutti i giorni; migliaia di loro vengono effettuati nel nostro corpo. Altri, invece, sono più visibili, dato che possiamo realizzarli in cucina selezionando gli utensili e gli ingredienti corretti; ad esempio, mescolando il bicarbonato di sodio con l'aceto, lo zucchero in acqua o il succo di cavolo rosso acidificante.
La reazione del bicarbonato di sodio e dell'aceto è un esempio di una reazione chimica ricorrente in cucina. Fonte: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
Nei laboratori, le reazioni chimiche diventano più usuali e comuni; si verificano tutti all'interno di bicchieri o fiaschi di Erlenmeyer. Se condividono qualcosa in comune, è che nessuno dei due è semplice, poiché nascondono collisioni, interruzioni di collegamento, meccanismi, formazione di collegamenti, energia e aspetti cinetici.
Ci sono reazioni chimiche così sorprendenti che hobbisti e scienziati, conoscendo la tossicologia dei reagenti e alcune misure di sicurezza, le riproducono su larga scala in affascinanti eventi dimostrativi.
Concetto di reazione chimica
Le reazioni chimiche avvengono quando un legame (ionico o covalente) viene rotto, così che al suo posto se ne forma un altro; due atomi o un insieme di essi smettono di interagire fortemente per originare nuove molecole. Grazie a ciò, è possibile determinare le proprietà chimiche di un composto, la sua reattività, stabilità, con ciò che reagisce.
Oltre ad essere responsabili delle reazioni chimiche che la materia trasforma costantemente, senza che i suoi atomi vengano influenzati, spiegano l'emergere di composti come li conosciamo.
L'energia è necessaria per rompere i legami e quando si formano i legami viene rilasciata. Se l'energia assorbita è maggiore di quella rilasciata, si dice che la reazione è endotermica; abbiamo un raffreddamento dei dintorni. Considerando che se il calore rilasciato è superiore a quello assorbito, allora sarà una reazione esotermica; i dintorni sono riscaldati.
Caratteristiche delle reazioni chimiche
Cinetica
Le molecole in teoria devono scontrarsi tra loro, portando con sé abbastanza energia cinetica da favorire la rottura di un legame. Se le loro collisioni sono lente o inefficienti, la reazione chimica è cineticamente influenzata. Ciò può avvenire sia dagli stati fisici delle sostanze, sia dalla geometria o struttura delle stesse.
Così, in una reazione, la materia si trasforma assorbendo o rilasciando calore, nello stesso tempo subendo urti che favoriscono la formazione di prodotti; i componenti più importanti di qualsiasi reazione chimica.
Conservazione dell'impasto
A causa della legge di conservazione della massa, la massa totale dell'assieme rimane costante dopo una reazione chimica. Pertanto, la somma delle singole masse di ciascuna sostanza è uguale alla massa del risultato ottenuto.
Cambiamenti fisici e / o cambiamenti di stato
Il verificarsi di una reazione chimica può essere accompagnato da un cambiamento nello stato dei componenti; cioè una variazione dello stato solido, liquido o gassoso del materiale.
Tuttavia, non tutti i cambiamenti di stato comportano una reazione chimica. Ad esempio: se l'acqua evapora per effetto del calore, il vapore acqueo prodotto dopo questo cambiamento di stato è ancora acqua.
Variazione di colore
Tra gli attributi fisici che derivano da una reazione chimica, spicca il cambiamento nel colore dei reagenti rispetto al colore del prodotto finale.
Questo fenomeno è evidente quando si osserva la reazione chimica dei metalli con l'ossigeno: quando un metallo si ossida, cambia il suo colore caratteristico (oro o argento, a seconda dei casi), per assumere una tonalità rosso-arancio, nota come ruggine.
Rilascio di gas
Questa caratteristica si manifesta con una bollicina o con l'emissione di odori particolari.
Generalmente le bolle si manifestano come conseguenza della soggezione di un liquido ad alte temperature, il che provoca un aumento dell'energia cinetica delle molecole che fanno parte della reazione.
Cambiamenti di temperatura
Nel caso in cui il calore sia un catalizzatore della reazione chimica, verrà indotta una variazione di temperatura nel prodotto finale. Quindi, l'ingresso e l'uscita di calore nel processo possono anche essere una caratteristica delle reazioni chimiche.
Parti di una reazione chimica
Reagenti e prodotti
Qualsiasi reazione chimica è rappresentata da un'equazione del tipo:
A + B → C + D
Dove A e B sono i reagenti, mentre C e D sono i prodotti. L'equazione ci dice che l'atomo o la molecola A reagisce con B per dare origine ai prodotti C e D. Questa è una reazione irreversibile, poiché i reagenti non possono originarsi di nuovo dai prodotti. D'altra parte, la reazione di seguito è reversibile:
A + B <=> C + D
È importante sottolineare che la massa dei reagenti (A + B) deve essere uguale alla massa dei prodotti (C + D). Altrimenti l'impasto non verrebbe conservato. Allo stesso modo, il numero di atomi per un dato elemento deve essere lo stesso prima e dopo la freccia.
Sopra la freccia sono indicate alcune specifiche specifiche della reazione: la temperatura (Δ), l'incidenza della radiazione ultravioletta (hv) o il catalizzatore utilizzato.
Mezzi di reazione
Per quanto riguarda la vita e le reazioni che avvengono nel nostro corpo, il mezzo di reazione è acquoso (ac). Tuttavia, le reazioni chimiche possono avvenire in qualsiasi mezzo liquido (etanolo, acido acetico glaciale, toluene, tetraidrofurano, ecc.) Purché i reagenti siano ben disciolti.
Navi o reattori
Le reazioni chimiche controllate avvengono in un recipiente, sia esso una semplice vetreria, o in un reattore in acciaio inossidabile.
Tipi di reazioni chimiche
I tipi di reazioni chimiche si basano su ciò che accade a livello molecolare; quali legami si rompono e come gli atomi finiscono per unirsi. Allo stesso modo, si prende in considerazione se la specie guadagna o perde elettroni; anche se nella maggior parte delle reazioni chimiche ciò si verifica.
Qui spieghiamo i diversi tipi di reazioni chimiche che esistono.
- Riduzione dell'ossidazione (redox)
Ossidazione del rame
Nell'esempio della patina avviene una reazione di ossidazione: il rame metallico perde elettroni in presenza di ossigeno per trasformarsi nel suo corrispondente ossido.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
L'ossido di rame (I) continua a ossidarsi in ossido di rame (II):
2Cu 2 O (s) + O 2 => 4CuO (s)
Questo tipo di reazione chimica in cui la specie aumenta o riduce il proprio numero (o stato) di ossidazione è noto come reazione di ossidazione e riduzione (redox).
Il rame metallico con stato di ossidazione 0, prima perde un elettrone, quindi il secondo (si ossida), mentre l'ossigeno rimane (si riduce):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Il guadagno o la perdita di elettroni può essere determinato calcolando i numeri di ossidazione per gli atomi nelle formule chimiche dei loro composti risultanti.
Per Cu 2 O, è noto che essendo un ossido, ha l'anione O 2 , quindi per mantenere le cariche neutralizzate, ciascuno dei due atomi di rame deve avere una carica +1. Molto simile accade con CuO.
Il rame, quando ossidato, acquisisce numeri di ossidazione positivi; e ossigeno, da ridurre, numeri di ossidazione negativi.
Ferro e cobalto
Di seguito sono riportati ulteriori esempi di reazioni redox. Inoltre, verrà fatto un breve commento e verranno specificate le modifiche ai numeri di ossidazione.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Se si calcolano i numeri di ossidazione, si noterà che quelli di Cl rimangono con un valore costante di -1; non è così, con quelli di Faith and Co.
A prima vista, il ferro è stato ossidato mentre il cobalto è stato ridotto. Come lo sai? Perché il ferro ora interagisce non con due anioni Cl , ma con tre, l'atomo di cloro (neutro) è più elettronegativo del ferro e del cobalto. D'altra parte, al cobalto accade l'opposto: passa dall'interazione con tre Cl - a due di essi.
Se il ragionamento di cui sopra non è chiaro, procediamo a scrivere le equazioni chimiche del trasferimento netto di elettroni:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Pertanto Fe 2+ viene ossidato, mentre Co 3+ viene ridotto.
Iodio e manganese
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
L'equazione chimica sopra può sembrare complicata, ma non lo è. Il cloro (Cl - ) e l'ossigeno (O 2- ) subiscono un guadagno o una perdita dei loro elettroni. Iodio e manganese, sì.
Considerando solo i composti con iodio e manganese, abbiamo:
KI => KIO 3 (numero di ossidazione: da -1 a +5, perde sei elettroni)
KMnO 4 => MnCl 2 (numero di ossidazione: da +7 a +2, guadagna cinque elettroni)
Lo iodio viene ossidato, mentre il manganese viene ridotto. Come saperlo senza fare calcoli? Perché lo iodio passa dall'essere con il potassio all'interazione con tre ossigeni (più elettronegativi); e il manganese, da parte sua, perde le interazioni con l'ossigeno per stare con il cloro (meno elettronegativo).
KI non può perdere sei elettroni se KMnO 4 ne guadagna cinque; ecco perché il numero di elettroni deve essere bilanciato nell'equazione:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
Il che si traduce in un trasferimento netto di 30 elettroni.
Combustione
La combustione è un'ossidazione vigorosa ed energetica in cui vengono rilasciati luce e calore. Generalmente, in questo tipo di reazione chimica l'ossigeno partecipa come agente ossidante o ossidante; mentre l'agente riducente è il carburante, che brucia alla fine della giornata.
Dove c'è la cenere, c'era la combustione. Questi sono essenzialmente composti da ossidi di carbonio e metallici; sebbene la sua composizione dipenda logicamente da cosa fosse il carburante. Di seguito sono riportati alcuni esempi:
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Ciascuna di queste equazioni corrisponde a combustioni complete; cioè tutto il carburante reagisce con un eccesso di ossigeno per garantirne la completa trasformazione.
Allo stesso modo, va notato che CO 2 e H 2 O sono i principali prodotti gassosi quando i corpi carboniosi bruciano (come legno, idrocarburi e tessuti animali). È inevitabile che si formi un po 'di allotropo di carbonio, a causa di ossigeno insufficiente, oltre a gas meno ossigenati come CO e NO.
- Sintesi
Rappresentazione grafica di una reazione di sintesi. Fonte: Gabriel Bolívar.
L'immagine sopra mostra una rappresentazione estremamente semplice. Ogni triangolo è un composto o un atomo, che si uniscono per formare un unico composto; due triangoli formano un parallelogramma. Le masse aumentano e le proprietà fisiche e chimiche del prodotto sono, molte volte, molto diverse da quelle dei suoi reagenti.
Ad esempio, la combustione dell'idrogeno (che è anche una reazione redox) produce ossido di idrogeno o idruro di ossigeno; meglio conosciuta come acqua:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Quando entrambi i gas vengono miscelati, ad alta temperatura, bruciano producendo acqua gassosa. Quando le temperature si raffreddano, i vapori si condensano per dare acqua allo stato liquido. Diversi autori considerano questa reazione di sintesi come una delle possibili alternative per sostituire i combustibili fossili nell'ottenimento di energia.
I legami HH e O = O si rompono per formare due nuovi legami singoli: HOH. L'acqua, come è noto, è una sostanza unica (al di là del senso romantico) e le sue proprietà sono molto diverse dall'idrogeno gassoso e dall'ossigeno.
Composti ionici
La formazione di composti ionici dai loro elementi è anche un esempio di una reazione di sintesi. Uno dei più semplici è la formazione di alogenuri metallici dei gruppi 1 e 2. Ad esempio, la sintesi del bromuro di calcio:
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
Un'equazione generale per questo tipo di sintesi è:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
Coordinazione
Quando il composto formato coinvolge un atomo metallico all'interno di una geometria elettronica, si dice allora che è un complesso. Nei complessi, i metalli rimangono attaccati ai ligandi da deboli legami covalenti e sono formati da reazioni di coordinazione.
Ad esempio, hai il complesso 3+ . Si forma quando il catione Cr 3+ è in presenza delle molecole di ammoniaca, NH 3 , che agiscono come leganti di cromo:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
L'ottaedro di coordinazione risultante attorno al centro di metallo cromato è mostrato di seguito:
Ottaedro di coordinamento per il complesso. Fonte: Gabriel Bolívar.
Si noti che la carica 3+ sul cromo non è neutralizzata nel complesso. Il suo colore è viola, ed è per questo che l'ottaedro è rappresentato con quel colore.
Alcuni complessi sono più interessanti, come nel caso di alcuni enzimi che coordinano gli atomi di ferro, zinco e calcio.
- Decomposizione
La decomposizione è l'opposto della sintesi: un composto si scompone in uno, due o tre elementi o composti.
Ad esempio, abbiamo le seguenti tre scomposizioni:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO è un solido rossastro che, sotto l'azione del calore, si decompone in mercurio metallico, un liquido nero e ossigeno.
Il perossido di idrogeno o il perossido di idrogeno subisce la decomposizione, dando acqua liquida e ossigeno.
E l'acido carbonico, da parte sua, si decompone in anidride carbonica e acqua liquida.
Una decomposizione "più secca" è quella subita dai carbonati metallici:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Vulcano di classe
Dicromato di ammonio vulcano in fiamme. Fonte: Наталия
Una reazione di decomposizione che è stata utilizzata nelle classi chimiche è la decomposizione termica del dicromato di ammonio, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Questo sale arancione cancerogeno (quindi deve essere maneggiato con grande cura), brucia per rilasciare molto calore e produrre un solido verde, ossido cromico, Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- Dislocamento
Rappresentazione grafica di una reazione di spostamento. Fonte: Gabriel Bolívar.
Le reazioni di spostamento sono un tipo di reazione redox in cui un elemento sposta un altro in un composto. L'elemento spostato finisce per ridurre o guadagnare elettroni.
Per semplificare quanto sopra, viene mostrata l'immagine sopra. I cerchi rappresentano un elemento. Si osserva che il cerchio verde lime sposta quello blu, rimanendo all'esterno; ma non solo, ma nel processo il cerchio blu si restringe e quello verde lime si ossida.
Di idrogeno
Ad esempio, abbiamo le seguenti equazioni chimiche per esporre quanto sopra spiegato:
2Al (s) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Qual è l'elemento spostato per queste tre reazioni chimiche? Idrogeno, che è ridotto a idrogeno molecolare, H 2 ; va da un numero di ossidazione da +1 a 0. Si noti che i metalli alluminio, zirconio e zinco possono spiazzare gli idrogeni degli acidi e dell'acqua; mentre il rame, né argento né oro, non può.
Di metalli e alogeni
Allo stesso modo, ci sono queste due reazioni di spostamento aggiuntive:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
Nella prima reazione, lo zinco sposta il rame metallico meno attivo; lo zinco si ossida mentre il rame si riduce.
Nella seconda reazione, invece, il cloro, elemento più reattivo dello iodio, sposta quest'ultimo nel sale sodico. Qui è il contrario: l'elemento più reattivo viene ridotto ossidando l'elemento spostato; pertanto, il cloro viene ridotto ossidando lo iodio.
- Formazione di gas
Nelle reazioni si può vedere che molti di loro hanno generato gas, e quindi entrano anche in questo tipo di reazione chimica. Allo stesso modo, le reazioni della sezione precedente, quella dello spostamento dell'idrogeno da parte di un metallo attivo, sono considerate reazioni di formazione di gas.
Oltre a quelli già citati, i solfuri metallici, ad esempio, rilasciano acido solfidrico (che odora di uova marce) quando viene aggiunto acido cloridrico:
Na 2 S (s) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metatesi o doppio spostamento
Rappresentazione grafica di una reazione di doppio spostamento. Fonte: Gabriel Bolívar.
Nella metatesi o reazione di doppio spostamento, ciò che avviene è un cambio di partner senza trasferimenti di elettroni; cioè, non è considerata una reazione redox. Come si può vedere nell'immagine sopra, il cerchio verde interrompe il collegamento con quello blu scuro per collegarsi al cerchio azzurro.
Precipitazione
Quando le interazioni di uno dei partner sono abbastanza forti da superare l'effetto di solvatazione del liquido, si ottiene un precipitato. Le seguenti equazioni chimiche rappresentano le reazioni di precipitazione:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
Nella prima reazione, Cl - sposta NO 3 - per formare cloruro d'argento, AgCl, che è un precipitato bianco. E nella seconda reazione, CO 3 2- sposta Cl - per precipitare il carbonato di calcio.
Acido base
Forse la più emblematica delle reazioni di metatesi è quella della neutralizzazione acido-base. Infine, vengono mostrate due reazioni acido-base come esempi:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
L'OH - sposta il Cl - per formare acqua e sali di cloruro.
Esempi di reazioni chimiche
Di seguito e sotto, verranno menzionate alcune reazioni chimiche con le rispettive equazioni e commenti.
Dislocamento
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
Lo zinco sposta l'argento nel suo sale nitrato: lo riduce da Ag + ad Ag. Di conseguenza, l'argento metallico inizia a precipitare nel mezzo, osservato al microscopio come alberi d'argento senza foglie. D'altra parte, il nitrato si combina con gli ioni Zn 2+ risultanti per formare nitrato di zinco.
Neutralizzazione
CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
L'acido cloridrico neutralizza il sale di carbonato di calcio per produrre un sale, cloruro di calcio, acqua e anidride carbonica. La CO 2 ribolle e viene rilevata nell'acqua. Questa bollicina si ottiene anche aggiungendo HCl al gesso o ai gusci d'uovo, ricchi di CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
In questa seconda reazione, i vapori di HCl neutralizzano l'ammoniaca gassosa. Il sale di cloruro di ammonio, NH 4 Cl, si forma come un fumo biancastro (immagine in basso), poiché contiene particelle molto fini sospese nell'aria.
Reazione di formazione del cloruro di ammonio. Fonte: Adam Rędzikowski
Doppio scorrimento
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
In una doppia reazione di spostamento c'è uno scambio di "partner". L'argento cambia partner con il sodio. Il risultato è che il nuovo sale, cloruro d'argento, AgCl, precipita come un solido lattiginoso.
redox
Il calore, il suono e la luce blu vengono rilasciati dalla reazione chimica del cane che abbaia. Fonte: Maxim Bilovitskiy tramite Wikipedia.
Ci sono innumerevoli reazioni redox. Uno dei più impressionanti è quello di Barkin Dog:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
L'energia rilasciata quando si formano i tre prodotti stabili è così grande che si produce un lampo bluastro (immagine in alto) e un clamoroso aumento di pressione causato dai gas prodotti (CO 2 e N 2 ).
Inoltre, tutto questo è accompagnato da un suono molto forte simile all'abbaiare di un cane. Lo zolfo prodotto, S 8 , riveste di giallo le pareti interne del tubo.
Quale specie è ridotta e quale è ossidata? Come regola generale, gli elementi hanno numero di ossidazione 0. Pertanto, lo zolfo e l'azoto nei prodotti devono essere le specie che hanno guadagnato o perso elettroni.
Zolfo ossidato (elettroni persi), poiché aveva numero di ossidazione -2 in CS 2 (C 4+ S 2 2- ):
S 2- → S 0 + 2e -
Mentre l'azoto era ridotto (elettroni guadagnati), perché aveva numero di ossidazione +1 nell'N 2 O (N 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
Risolti esercizi di reazioni chimiche
- Esercizio 1
Quale sale precipita nella seguente reazione in mezzo acquoso?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Come regola generale, tutti i solfuri, ad eccezione di quelli formati con metalli alcalini e ammonio, precipitano in mezzo acquoso. C'è un doppio spostamento: il ferro si lega allo zolfo e il sodio al solfato:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (aq)
- Esercizio 2
Quali prodotti otterremo dalla seguente reazione?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
L'idrossido di calcio non è molto solubile in acqua; ma l'aggiunta di nitrato di rame aiuta a solubilizzarlo perché reagisce formando il suo corrispondente idrossido:
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 è immediatamente riconoscibile come un precipitato blu.
- Esercizio 3
Quale sale verrà prodotto nella prossima reazione di neutralizzazione?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
L'idrossido di alluminio si comporta come una base reagendo con l'acido cloridrico. In una reazione di neutralizzazione acido-base (Bronsted-Lowry), l'acqua si forma sempre, quindi l'altro prodotto deve essere cloruro di alluminio, AlCl 3 :
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
Questa volta l'AlCl 3 non precipita perché è un sale (in una certa misura) solubile in acqua.
Riferimenti
- Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica (8 ° ed.). CENGAGE Apprendimento.
- Shiver & Atkins. (2008). Chimica inorganica . (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (18 novembre 2019). Reazioni chimiche. Estratto da: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23 gennaio 2018). 19 fantastiche reazioni chimiche che dimostrano che la scienza è affascinante. Estratto da: Interestingengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). Reazione. Estratto da: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Reazione chimica. Estratto da: en.wikipedia.org