FASE DI DISPERSIONE: CARATTERISTICHE ED ESEMPI - CHIMICA - 2026

La fase disperdente è il componente delle dispersioni in cui è sospeso un insieme di particelle che compongono la fase dispersa. È caratterizzato dall'essere continuo e, sebbene sia pensato per essere liquido, può avere tutti gli stati fisici della materia. È considerata la fase abbondante nelle dispersioni.

Il sistema colloidale è una forma di dispersione, in cui la fase disperdente è la sostanza in cui sono sospese le particelle colloidali. Rispetto alle soluzioni vere, la fase disperdente è uguale al solvente.

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Per quanto riguarda il disperdente, sebbene sia accettato che sia la fase continua di una dispersione, si può obiettare che è sempre il più abbondante.

Ad esempio, se 15 g di ioduro di potassio solido (KI) vengono sciolti in 10 g di acqua, si può concludere che la sostanza più abbondante è lo ioduro di potassio; ma si considera ancora che la fase disperdente o disperdente è costituita dall'acqua. Si dice che la miscela liquida omogenea risultante sia una soluzione di ioduro di potassio in acqua.

caratteristiche

La fase disperdente o disperdente nei colloidi è costituita da particelle con un diametro inferiore a 10 ^-9 µm. Pertanto, sono di dimensioni inferiori rispetto alle particelle in fase dispersa aventi un diametro compreso tra 10 ^-9 me 10 ^-6 m. Le particelle disperdenti vengono introdotte tra le particelle della fase dispersa.

Per questo si parla di continuità della fase disperdente rispetto alla fase dispersa, che è discontinua e costituita da particelle discrete.

I colloidi (dispersioni colloidali) rappresentano un tipo intermedio di miscelazione in cui particelle analoghe, il soluto o la fase dispersa, vengono sospese in una fase analoga al solvente, o mezzo disperdente.

Tutte le combinazioni di solidi, liquidi e gas possono formare i diversi tipi di colloidi.

Tipi di colloidi

Sole

È un colloide liquido o solido. La fase disperdente è solitamente liquida, mentre la fase dispersa è di natura solida.

Gel

È un colloide caratterizzato dall'avere una fase disperdente solida e una fase dispersa allo stato liquido.

Emulsione

È un sistema colloidale colloidale o liquido costituito dalla miscela di una fase disperdente liquida e della fase dispersa. Per evitare la separazione di fase viene incorporata una sostanza emulsionante.

Aerosol

È un colloide gassoso formato da una fase disperdente gassosa e la fase dispersa può essere liquida o solida.

Schiuma

È un colloide la cui fase disperdente può essere liquida o gassosa e la fase disperdente un gas (generalmente aria o anidride carbonica).

Esempi di fase disperdente

Spray per aerosol

Allo stato gassoso, si combina con la fase colloidale dispersa allo stato liquido, creando un colloide di tipo aerosol. Di loro ci sono i seguenti esempi:

-La nebbia

-Il vapore

-Spray per capelli

Aerosol solidi

Allo stato gassoso, si combina con la fase colloidale dispersa allo stato solido, dando origine ad aerosol solidi. Tra loro ci sono:

-Fumo

-Nubi e particelle nell'aria.

Nelle stesse condizioni, la combinazione della fase disperdente con la fase dispersa delle dispersioni grossolane dà luogo ad aerosol solidi. Esempio: polvere.

Schiuma

Allo stato liquido, si combina con la fase colloidale dispersa allo stato gassoso, dando origine al colloide simile alla schiuma. Un esempio di questo è la panna montata e la crema da barba.

Emulsione

Allo stato liquido, si combina con la fase colloidale dispersa allo stato gassoso, dando origine al colloide di tipo emulsione, con i seguenti esempi: miniemulsione e microemulsione.

Nelle stesse condizioni, la combinazione della fase disperdente con la fase dispersa delle dispersioni grossolane produce l'emulsione. Esempi: latte e maionese.

Sole

Allo stato liquido, si combina con la fase colloidale dispersa allo stato solido, dando origine al colloide di tipo sol, con i seguenti esempi: inchiostro pigmentato e plasma.

Nelle stesse condizioni, la combinazione della fase disperdente con la fase dispersa di una dispersione grossolana, provoca sospensioni. Esempi: fango (terreno, argilla o limo) sospeso nell'acqua.

Schiuma solida

Allo stato solido, si combina con la fase colloidale dispersa allo stato gassoso, dando origine al colloide solido simile alla schiuma:

-Airgel

-Styrofoam

-Pietra pomice

Nelle stesse condizioni, la combinazione della fase disperdente con la fase dispersa di una dispersione grossolana provoca la schiuma. Esempio: schiuma secca.

Gel

Allo stato solido, si combina con la fase colloidale dispersa allo stato liquido, dando origine al colloide gelatinoso. Hai i seguenti esempi:

-Agar

-Gelatina

-Gel di silice e opale.

Nelle stesse condizioni, la combinazione della fase disperdente con la fase dispersa di una dispersione grossolana dà luogo ad una spugna bagnata.

Soluzioni solide

Allo stato solido, si combina con la fase colloidale dispersa allo stato solido, dando origine a soluzioni solide. Esempio: bicchiere di mirtillo rosso.

Nelle stesse condizioni, la combinazione della fase disperdente con la fase dispersa di una dispersione grossolana, dà origine a ghiaia e granito.

Olio crudo

Finora si è visto che qualsiasi composto o sostanza può agire come una fase disperdente. Tuttavia, c'è un mix complesso che si distingue dal resto: il petrolio greggio.

Perché? Perché è composto da idrocarburi e altri composti organici in fase liquida, gassosa o solida. All'interno della parte liquida, denominata olio, si trovano emulsioni di acqua e alcune macromolecole note come asfalteni.

Considerando solo l'acqua, il petrolio greggio è un olio nero con microemulsioni acquatiche stabilizzato da asfalteni; e osservando solo questi ultimi, i loro aggregati polimerici colloidali conferiscono parte del caratteristico colore nero del petrolio greggio.

Di tutte le fasi disperdenti, questa è forse la più complessa di tutte. Infatti, la sua dinamica è ancora oggetto di studio, il cui obiettivo o nord è l'aumento dell'attività petrolifera; come, ad esempio, aumentare la redditività dell'estrazione di greggi extra pesanti rispetto ai greggi leggeri che sono molto apprezzati nel mercato mondiale.

Finché ci sono particelle che possono essere raggruppate e isolate da un ambiente molecolare (anche se senza poter evitare i suoi effetti) con cui non ha molta affinità, ci saranno sempre fasi di dispersione.

Riferimenti

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