- Carbonio e suoi elettroni di valenza
- Le 3 applicazioni più importanti del carbonio
- 1- Medicina
- 2- Polimeri
- 3- Energia
- Riferimenti
Il numero di elettroni di valenza che il carbonio ha è 4. Gli elettroni di valenza sono particelle caricate negativamente e fanno parte della struttura esterna dell'atomo dei diversi elementi della tavola periodica.
Gli elettroni di valenza sono quegli elettroni che si trovano nel guscio più esterno di un atomo e sono responsabili dell'interazione di ogni elemento con gli altri per formare legami e per la loro stabilità e forza.
Un'analogia per capire come si formano i legami è pensare agli elettroni di valenza come una mano che stringe l'altra.
Gli strati più esterni di valenza devono essere riempiti per essere completamente stabili, ed è così che si formano alcuni legami.
Carbonio e suoi elettroni di valenza
Come affermato in precedenza, l'atomo di carbonio ha quattro elettroni di valenza perché appartiene al gruppo IV A.
Una delle caratteristiche importanti del carbonio è la facilità di legame dovuta a questi quattro elettroni di valenza.
La facilità di creare legami che il carbonio ha è anche dovuta al fatto che è un atomo con un raggio atomico più piccolo rispetto ad altri elementi.
Questo ti dà più libertà di creare catene e strutture complesse. Questo è il motivo per cui il carbonio è il cardine della chimica organica.
Il carbonio è anche un elemento molto nobile per il numero di forme che può assumere da solo: dalla grafite al diamante.
Le proprietà di questo elemento cambiano notevolmente quando si ha una forma o l'altra.
Importanza degli elettroni di valenza
La grande importanza degli elettroni di valenza è che grazie a questi e alla loro struttura è possibile comprendere i legami che si creano tra un elemento o l'altro. Si può vedere quanto sia stabile questo collegamento.
Grazie agli studi e ai progressi della chimica, è anche possibile prevedere come avverrà una reazione in determinate condizioni, il che ha portato a molte applicazioni per la società moderna.
Le 3 applicazioni più importanti del carbonio
Il carbonio è l'elemento principale della chimica organica, quindi tutto questo ramo della chimica si basa su di esso, sulla sua struttura e sulle sue proprietà.
Le applicazioni della chimica organica sono molto varie e molto preziose nella società. Alcuni esempi sono i seguenti:
1- Medicina
Per comprendere vari concetti all'interno della biochimica e del funzionamento del corpo umano a diversi livelli, è essenziale conoscere la chimica organica e il modo in cui le molecole interagiscono all'interno del corpo.
I farmaci sono realizzati in base alle reazioni che possono formarsi nel corpo.
2- Polimeri
I polimeri si trovano nella maggior parte delle cose che vengono consumate oggi, specialmente nella plastica.
3- Energia
La chimica organica è ampiamente utilizzata nella raffinazione e trasformazione di materie prime, come il petrolio, per la creazione di combustibili.
Riferimenti
- Ynduráin, FJ (2006). Elettroni, neutrini e Quraks: Particle Physics for the New Millennium (2a ed.). Barcellona: critica.
- Bunton, CA (1963). Sostituzione nucleofila in un atomo di carbonio saturo. New York; Amsterdam;: Elsevier Pub. Co.
- Chinn, LJ (1971). Selezione degli ossidanti in sintesi: ossidazione all'atomo di carbonio. New York: M. Dekker.
- Vollhardt, KPC e Schore, NE (2014). Chimica organica: struttura e funzione (7 ° ed.). New York: WH Freeman and Company.
- Smith, M. (2010). Chimica organica: un approccio acido-base (seconda ed.). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group.
- Taylor, GA (1987). Chimica organica per studenti di biologia e medicina (3a ed.). New York; Harlow, Essex, Inghilterra;: Longman Scientific & Technical.
- Pearce, EM, National Research Council (USA). Naval Studies Board, National Research Council (USA). Commissione per le scienze fisiche, la matematica e le applicazioni e il Consiglio nazionale delle ricerche (USA). Pannello sui polimeri. (1995). polimeri. Washington, DC: National Academy Press.