Il cromato di potassio è un composto inorganico di formula K 2 CrO 4 , caratterizzato da un potente agente ossidante be. Si prepara trattando bicromato di potassio con idrossido di potassio secondo la reazione: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
In quanto composto con un profilo relativamente unico, il cromato di potassio ha una serie di usi in contesti industriali e scientifici. Tuttavia, a causa della sua tossicità, la sua esposizione dovrebbe essere limitata (JACOBS, 2015).
Figura 1: struttura del cromato di potassio.
Proprietà fisiche e chimiche
I cromati di potassio sono cristalli ortorombici con un colore giallastro che mancano di un aroma caratteristico e hanno un sapore amaro sgradevole (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figura 2: struttura del cromato di potassio.
Il suo peso molecolare è 194,19 g / mol e la sua densità è 2,7320 g / ml. Ha un punto di fusione di 968 ° C e un punto di ebollizione di 1000 ° C.
Il composto è insolubile in alcool e molto solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 62,9 grammi per 100 ml di solvente a 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Reattività e rischi
Gli agenti ossidanti, come il cromato di potassio, possono reagire con agenti riducenti per generare calore e prodotti che possono essere gassosi (causando la pressurizzazione dei contenitori chiusi).
I prodotti possono essere capaci di reazioni aggiuntive (come la combustione in aria). La riduzione chimica dei materiali in questo gruppo può essere rapida o addirittura esplosiva, ma spesso richiede un innesco (calore, scintilla, catalizzatore, aggiunta di un solvente).
Miscele esplosive di agenti ossidanti inorganici con agenti riducenti spesso rimangono invariate per lunghi periodi se si evita l'innesco. Tali sistemi sono tipicamente miscele di solidi, ma possono coinvolgere qualsiasi combinazione di stati fisici. Alcuni agenti ossidanti inorganici sono sali metallici solubili in acqua.
La dissoluzione diminuisce ma non annulla il potere ossidante di tali materiali. I composti organici, in generale, hanno un potere riducente e in linea di principio possono reagire con composti di questa classe.
La reattività effettiva varia notevolmente con l'identità del composto organico. Gli agenti ossidanti inorganici possono reagire violentemente con metalli attivi, cianuri, esteri e tiocianati.
Il composto rappresenta una minaccia per l'ambiente. È necessario adottare misure immediate per limitarne la diffusione. Quando viene utilizzato ovunque, per qualsiasi scopo, il cromato di potassio richiede un contenimento e uno smaltimento efficaci per impedire qualsiasi deflusso o perdita nell'ambiente.
Inoltre, il cromato di potassio ha la capacità di aumentare l'intensità di un incendio se la sostanza chimica viene a contatto con materiali combustibili. Il composto emette fumi tossici di cromo quando riscaldato (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Il cromato di potassio è altamente corrosivo ed è un forte agente ossidante. Colpisce principalmente naso, gola e polmoni, causando ulcerazioni, mancanza di respiro, bronchite, polmonite e asma, ma può anche interessare il tratto gastrointestinale, il fegato, i reni e il sistema immunitario.
Questa sostanza è un noto cancerogeno per l'uomo ed è associata a un aumentato rischio di sviluppare il cancro ai polmoni e il cancro seno-nasale (Potassium Chromate, 2016).
La sua natura inodore diventa problematica quando è stato esposto a questa sostanza chimica a causa della sua tossicità. In molti casi, potresti non essere consapevole di aver inalato il cromato di potassio.
Inoltre, l'inalazione di questa sostanza chimica comporta diversi rischi. I sintomi includono nausea, vomito, dolore addominale, sensazione di bruciore, diarrea, shock o collasso.
In caso di contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Quindi è necessario lavare immediatamente gli occhi con abbondante acqua per almeno 15 minuti con acqua fredda.
In caso di contatto con la pelle, l'area interessata deve essere risciacquata immediatamente con abbondante acqua per almeno 15 minuti rimuovendo gli indumenti e le scarpe contaminati. Copri la pelle irritata con un emolliente.
Lavare indumenti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
In caso di inalazione, la vittima deve essere spostata in un luogo fresco. Se non respira, viene praticata la respirazione artificiale.
Se il composto viene ingerito, il vomito non deve essere indotto se non indicato dal personale medico. Allenta gli indumenti stretti come il collo della camicia, la cintura o la cravatta.
In tutti i casi, è necessario ottenere immediatamente assistenza medica (scheda di dati di sicurezza del materiale cromato di potassio, 2013).
applicazioni
Il cromato di potassio ha un'ampia varietà di usi industriali. Nell'industria tessile, i produttori utilizzano il cromato di potassio per conciare indumenti e tessuti in pelle e tintura (Dye, 2017).
Funziona anche come agente ossidante nell'industria e nella sintesi organica. Viene utilizzato in medicina come antisettico o astringente esterno ed è presente in alcuni farmaci veterinari.
Il cromato di potassio viene utilizzato come indicatore nella determinazione del cloruro mediante titolazione con una soluzione standard di nitrato d'argento. Questo metodo è chiamato metodo di Mohr per la determinazione del cloruro.
Questo metodo si basa sulla formazione di un precipitato di cromato d'argento rosso nel punto finale, dopo che tutto il cloruro è precipitato come cloruro d'argento bianco.
Viene comunemente utilizzata una soluzione al 5% di cromato di potassio che è stata neutralizzata con cloruro. Utilizzare circa 1 mL di questo indicatore per 100 mL di volume di campione (RICCA Chemical Company, 2015). Le reazioni per la titolazione di Mohr sono:
Ag + + Cl - → AgCl (precipitato bianco)
2 Ag + (eccesso) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (precipitato rosso al punto finale)
Riferimenti
- Dye, JL (2017, 1 marzo). Potassio (K) ELEMENTO CHIMICO. Recupero da enciclopedia britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3 agosto). A cosa serve il cromo di potassio? Recuperato da livestrong.com.
- Scheda di sicurezza del materiale Cromato di potassio. (2013, 21 maggio). Recupero da sciencelab.com.
- Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 4 marzo). Database composto di PubChem; CID = 24597. Estratto da PubChem.
- Cromato di potassio. (2016, 27 febbraio). Recupero da NCIt.
- CROMATO DI POTASSIO. (2016). Recupero da cammeochimici.
- RICCA Chemical Company. (2015). cromato di potassio. Recupero da riccachemical.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Cromato di potassio. Recupero da chemspider.com.