COMPOSTI INORGANICI: PROPRIETÀ, TIPI, ESEMPI - CHIMICA - 2026

I composti inorganici sono quelli privi di una spina dorsale di carbonio adeguata; cioè, non hanno entrambi i legami CC o CH allo stesso tempo. In termini di varietà chimica, comprendono quasi l'intera tavola periodica. Metalli e non metalli si combinano, covalentemente o ionicamente, per definire ciò che è noto come chimica inorganica.

I composti inorganici a volte differiscono notevolmente rispetto ai composti organici. Ad esempio, si dice che i composti inorganici non possono essere sintetizzati dagli organismi viventi, mentre quelli organici sì.

I cristalli di ametista, così come altri minerali, rocce e pietre, sono esempi di composti inorganici che arricchiscono la crosta terrestre. Fonte: Pexels.

Tuttavia, le ossa, l'ossigeno prodotto dalle piante, l'anidride carbonica che espiriamo, l'acido cloridrico dal succo gastrico e il metano rilasciato da alcuni microrganismi dimostrano che in effetti alcuni composti inorganici possono essere sintetizzati in matrici biologiche.

D'altra parte, si ritiene che i composti inorganici siano più abbondanti nella crosta terrestre, nel mantello e nel nucleo nelle forme del corpo minerale. Tuttavia, questo criterio non è sufficiente per classificarne le proprietà e le caratteristiche.

Pertanto, la linea o confine tra l'inorganico e l'organico è parzialmente definito dai metalli e dall'assenza dello scheletro di carbonio; senza menzionare i composti organometallici.

Proprietà dei composti inorganici

Sebbene non esista in quanto tale una serie di proprietà che siano soddisfatte per tutti i composti inorganici, ci sono alcune generalità osservate in un discreto numero di essi. Alcune di queste proprietà verranno menzionate di seguito.

Combinazioni variabili di elementi

I composti inorganici possono essere formati da una qualsiasi delle seguenti combinazioni: metallo-non metallo, non metallo-non metallo o metallo-metallo. Gli elementi non metallici possono essere sostituiti da metalloidi e si otterranno anche composti inorganici. Pertanto, le possibili combinazioni o legami sono molto variabili in quanto sono disponibili molti elementi chimici.

Masse molecolari o di formula basse

Le molecole inorganiche, come le formule dei loro composti, tendono ad avere poca massa rispetto ai composti organici. Questo è il caso tranne quando si tratta di polimeri inorganici, che hanno legami covalenti non metallo-non metallo (SS).

Di solito sono solidi o liquidi

Il modo in cui gli elementi interagiscono in un composto inorganico (legami ionici, covalenti o metallici) consente ai loro atomi, molecole o unità strutturali di definire fasi liquide o solide. Pertanto, molti di loro sono solidi o liquidi.

Ciò non significa, tuttavia, che non vi sia una quantità considerevole di gas inorganici, ma che il loro numero sia inferiore a quello dei rispettivi solidi e liquidi.

Punti di fusione e di ebollizione molto alti

I solidi e i liquidi inorganici sono spesso caratterizzati da punti di fusione e di ebollizione molto elevati, rispettivamente. I sali e gli ossidi dimostrano questa generalità, poiché richiedono temperature elevate per sciogliersi e ancora di più per bollire.

Colori presenti

Sebbene ci siano diverse eccezioni a questa proprietà, i colori osservati nei composti inorganici sono dovuti, per la maggior parte, ai cationi metallici di transizione e alle loro transizioni elettroniche d - d. Ad esempio, i sali di cromo sono sinonimo di colori attraenti e tonalità rame, blu-verde.

Hanno vari stati di ossidazione

Poiché ci sono tanti modi per collegare e un ampio numero di possibili combinazioni tra gli elementi, possono adottare più di un numero o stato di ossidazione.

Ad esempio, gli ossidi di cromo: CrO (Cr ²⁺ O ^2- ), Cr ₂ O ₃ (Cr ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ) e CrO ₃ (Cr ⁶⁺ O ₃ ^2- ) dimostrano come il cromo e l'ossigeno modifica i propri stati di ossidazione per generare diversi ossidi; alcuni più ionici e altri più covalenti (o ossidati).

Tipi di composti inorganici

I tipi di composti inorganici sono definiti essenzialmente da elementi non metallici. Perché? Sebbene i metalli siano più abbondanti, non tutti si combinano per dare cristalli misti come quelli delle leghe; mentre i non metalli meno abbondanti sono chimicamente versatili in termini di legami e interazioni.

Un non metallo, nella sua forma ionica o meno, si combina con quasi tutti i metalli nella tavola periodica, indipendentemente dal loro stato di ossidazione. Ecco perché verranno menzionati alcuni dei tipi di composti inorganici basati sugli elementi non metallici.

ossidi

Negli ossidi si presume l'esistenza dell'anione O ^2- e la sua formula generica è M ₂ O _n , dove n è il numero o lo stato di ossidazione del metallo. Tuttavia, anche i solidi in cui sono presenti legami covalenti MO sono chiamati ossidi, che sono molti; per esempio, gli ossidi dei metalli di transizione hanno un elevato carattere covalente nei loro legami.

Quando la formula di un ipotetico ossido non è d'accordo con M ₂ O _n , allora hai un perossido (O ₂ ^2- ) o un superossido (O ₂ ^- ).

solfuri

Nei solfuri si ipotizza l'esistenza dell'anione S ^2- e la sua formula è identica a quella dell'ossido (M ₂ S _n ).

alogenuri

Negli alogenuri abbiamo l'anione X ^- , dove X è uno qualsiasi degli alogeni (F, Cl, Br e I), e la sua formula è MX _n . Alcuni degli alogenuri metallici sono ionici, salini e solubili in acqua.

idruri

Negli idruri abbiamo l'anione H ^- o il catione H ⁺ , e le loro formule variano se sono formati da un metallo o da un non metallo. Come tutti i tipi di composti inorganici, possono esserci legami covalenti MH.

nitruri

Nei nitruri si presume l'esistenza dell'anione N ^3- , la sua formula è M ₃ N _n , e coprono un'ampia gamma di composti ionici, covalenti, interstiziali o reti tridimensionali.

fosfuri

Nei fosfuri si ipotizza l'esistenza dell'anione P ³ e i suoi casi sono simili a quelli dei nitruri (M ₃ P _n ).

carburi

Nei carburi si ipotizza l'esistenza di anioni C ^4- , C ₂ ^2- o C ₃ ^4- , con legami MC parzialmente covalenti in alcuni composti.

Carbonati e cianuri

Questi anioni, rispettivamente CO ₃ ^2- e CN ^- sono un chiaro esempio che nei composti inorganici possono esserci atomi di carbonio puramente covalenti. Oltre ai carbonati, ci sono solfati, clorati, nitrati, periodati, ecc.; cioè famiglie di ossisali o sali ossoacidi.

Esempi

Infine si farà menzione di alcuni composti inorganici accompagnati dalle rispettive formule:

-Litio idruro, LiH

Struttura dell'idruro di litio

-Nitrato di piombo, Pb (NO ₃ ) ₂

-Anidride carbonica, CO ₂

-Bario perossido, BaO ₂

Struttura cristallina di BaO2

-Cloruro di alluminio, AlCl ₃

-Tetracloruro di titanio, TiCl ₄

-Nichel (II) solfuro, NiS

-Azoto o triidruro di ammoniaca, NH ₃

Ossido -Hydrogen o acqua, H ₂ O

-Carburo di tungsteno, WC

-Fosfuro di calcio, Ca ₃ P ₂

-Nitruro di sodio, Na ₃ N

-Carbonato di rame (II), CuCO ₃

-Cianuro di potassio, KCN

-Ioduro di idrogeno, HI

-Magnesio idrossido, Mg (OH) ₂

-Ossido di ferro (III), Fe ₂ O ₃

Riferimenti

1. Shiver & Atkins. (2008). Chimica inorganica . (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Composto inorganico. Estratto da: en.wikipedia.org
3. Elsevier BV (2019). Composto inorganico. ScienceDirect. Estratto da: sciencedirect.com
4. Marauo Davis. (2019). Cosa sono i composti inorganici? - Definizione, caratteristiche ed esempi. Studia. Estratto da: study.com
5. Chemistry LibreTexts. (18 settembre 2019). Nomi e formule di composti inorganici. Recupero da: chem.libretexts.org